Горение диэтилового эфира уравнение реакции

Напишите уравнение реакции горения диэтилового эфира

Ваш ответ

решение вопроса

9. Напишите уравнение реакции горения диэтилового эфира.

Решебник по химии за 9 класс (Л.С.Гузей, В.В.Сорокин, Р.П.Суровцева, 2000 год),
задача №9
к главе «Глава 20 Введение в органическую химию. §20.10 Спирты. Кислоты. Эфиры».

Выделите её мышкой и нажмите CTRL + ENTER

Большое спасибо всем, кто помогает делать сайт лучше! =)

Нажмите на значок глаза возле рекламного блока, и блоки станут менее заметны. Работает до перезагрузки страницы.

Примеры решения задач. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

Пример 1.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

выделилось 27350 Дж теплоты. Рассчитать массу затраченного кислорода и объем израсходованного оксида азота (IV) (при н.у.).

Выделение или поглощение теплоты в ходе реакции происходит в строго эквивалентных количествах, поэтому:

При участии 4 моль NO₂ выделяется 109400 кДж теплоты,

А при участии х моль NO₂ — 27350 кДж теплоты:

Отсюда х равен: х = 4∙27350/109400 = 1 моль.

Объем оксида азота (IV) при н.у. может быть найден по формуле: V = n ∙ V_m.

V(NO₂) = 1 ∙ 22,4 = 22,4 л.

Составим пропорцию для нахождения массы кислорода:

1 моль О₂ – 109400 кДж теплоты;

х моль О₂ – 27350 кДж теплоты.

Отсюда: х = 1 ∙ 27350 / 109400 = 0,25 моль.

Масса кислорода: m(O₂) = n ∙ M = 0,25 ∙ 32 = 8 г.

Ответ: Масса затраченного кислорода равна 8 г, а объем оксида азота 22,4 л.

Пример 2.

Рассчитать стандартную энтальпию сгорания этанола, если известно, что при сгорании 4,6 г спирта выделяется 137 кДж теплоты.

Тепловой эффект реакции (теплота) и энтальпия равны по значению, но притивоположны по знаку, следовательно, энтальпия сгорания 4,6 г спирта составляет -137 кДж.

По определению, стандартная энтальпия сгорания, это энтальпия сгорания 1 моль вещества. Определим, сколько моль составляет 4,6 г спирта:

n = m / M = 4,6 / 46 = 0,1 моль.

Энтальпия сгорания 0,1 моль составляет -137 кДж;

А энтальпия сгорания 1 моль — х кДж;

Отсюда: х = 1 ∙ (-137) / 0,1 = -1370 кДж.

Ответ: — 1370 кДж/моль.

Пример 3.

При образовании 134 г СО₂ выделилось 787 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию сгорания углерода.

Образование углекислого газа и сгорания углерода до высшего оксида – это одна и та же реакция:

энтальпия которой и является стандартной энтальпией сгорания С и стандартной энтальпией образованияСО₂.

Поэтому определим по имеющимся данным стандартную энтальпию образования СО₂, т.е. энтальпию образования 1 моль СО₂. Учтем, что энтальпия и тепловой эффект реакции равны по величине, но противоположны по знаку.

Рассчитаем количество вещества СО₂: n = m / M = 134 / 44 = 3 моль.

Энтальпия образования 3 моль СО₂ составляет -787 кДж,

а энтальпия образования 1 моль СО₂ – х кДж;

Отсюда: х = 1 ∙ (-787) / 3 = -262,3 кДж.

Ответ: Энтальпия сгорания С равна — 262,3 кДж/моль.

Пример 4.

Определить тепловой эффект реакции синтеза диэтилового эфира, применяемого в медицине для наркоза, при 298К;

если известны стандартные энтальпии сгорания веществ, участвующих в реакции:

Используя второе следствие из закона Гесса, получим:

Ответ: ΔН 0 _r = — 15 кДж/моль – процесс экзотермический.

Пример 5.

Вычислить энергию Гиббса тепловой денатурации трипсина при 50°С, если DН 0 ₂₉₈ = 283 кДж/моль, DS 0 ₂₉₈ = 288 Дж/моль∙К. Протекает ли эта реакция в данных условиях? Считать, что энтальпия и энтропия в данном интервале температур являются постоянными.

Согласно уравнению Гиббса – Гельмгольца: DG 0 _T = DН 0 _T — TDS 0 _T:

DG 0 ₃₂₃ = 283 кДж/моль — 323∙288∙10 -3 кДж/моль = 190 кДж/моль.

Ответ: DG 0 ₃₂₃ = 190 кДж/моль > 0, реакция самопроизвольно не протекает.

Дата добавления: 2016-01-09 ; просмотров: 9575 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

источники:

http://5terka.com/node/9935

http://helpiks.org/6-48106.html