Составьте уравнение реакции горения в избытке кислорода этана C2H6?
Химия | 5 — 9 классы
Составьте уравнение реакции горения в избытке кислорода этана C2H6.
Рассчитайте массу (г) образовавшейся воды , если сгорело 34 г вещества?
Напишем уравнение реакции :
2C2H6 + 7O2 = = = > ; 4CO2( cтрелка вверх) + 6H2O
M = = 30г / моль 18г / моль
Пропорция : 34 / 60 = x / 108
Выводим : x = 34 * 108 / 60 = 61, 2 г
Напишите уравнение реакции горения в кислороде этана С2Н6 , назовите продукты?
Напишите уравнение реакции горения в кислороде этана С2Н6 , назовите продукты.
Рассчитайте массу (г) продукта реакции, образовавшегося при горении 1, 5 моль фосфора в кислороде?
Рассчитайте массу (г) продукта реакции, образовавшегося при горении 1, 5 моль фосфора в кислороде.
1) уравнения реакций этана с хлором (6 стадий)2) с кислородом (горение)3) реакцию дегидрирования этана?
1) уравнения реакций этана с хлором (6 стадий)
2) с кислородом (горение)
3) реакцию дегидрирования этана.
Напишите уравнение реакции горения(сгорания) бензола в избытке кислорода?
Напишите уравнение реакции горения(сгорания) бензола в избытке кислорода.
Серу массой 15г сплавили с железом массой 30г?
Серу массой 15г сплавили с железом массой 30г.
Полученный продукт обработали избытком соляной кислоты.
Образовавшийся газ сожгли в кислорде получив после охлаждения паров до 20 градусов жидкое и твёрдое вещество.
Рассчитайте объём прореагировавшего кислорода и массы веществ, полученных в результате реакций горения.
Составьте уравнение реакции горения а) этана C2H6, б) H2S ?
Составьте уравнение реакции горения а) этана C2H6, б) H2S .
Рассчитайте массу (г) образовавшейся воды , если сгорело 34 г вещества.
Срочно?
Тепловые эффекты образования этана (C2H6 , газ), углекислого газа и воды (ж.
) соответственно равны 89, 7 кдж / моль, 393, 5 кдж / моль, 285, 8 кдж / моль.
Составьте термохимическое уравнение реакции горения этана в избытке кислорода.
Допишите уравнение реакции горения этана(C2H6) в кислороде и расставьте коэффициенты?
Допишите уравнение реакции горения этана(C2H6) в кислороде и расставьте коэффициенты.
Составьте уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде а) алюминия б) натрия в)ероводорода H2S?
Составьте уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде а) алюминия б) натрия в)ероводорода H2S.
ПОМОГИТЕ 1) Составьте цепочку для металла от простого вещества до соли, напишите уравнения реакций 2) решите задачу : при горении серы образовалось 10г оксида элемента, рассчитать массу всех элементов?
ПОМОГИТЕ 1) Составьте цепочку для металла от простого вещества до соли, напишите уравнения реакций 2) решите задачу : при горении серы образовалось 10г оксида элемента, рассчитать массу всех элементов.
Перед вами страница с вопросом Составьте уравнение реакции горения в избытке кислорода этана C2H6?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.
Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки. Ядро атома состоит из протонов (p + ) и нейтронов (n0). У большинства атомов водорода ядро состоит из одного протона. Число протонов N(p + ) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента ..
1) Азот / элемент N / молекула N2 2) Фтор / элемент F / молекула F2 3) Аргон / элемент Ar / молекула Ar 4) Кислород / элемент О / молекула О2 Ответ 3) Аргон.
Поваренная соль — белый кристаллический порошок, без запаха, хорошо растворим в воде. Соль — имеет вкус соленый. Соль естественый минерал не ограничный продукт. Соль бывает океаническая, морская и которая добывается в рудниках. Отличается микроэл..
Кристаллические соль лёд.
В кристаллических веществах атомы расположены в строгом порядке — в узлах кристаллической решетки. В аморфных веществах атомы расположены беспорядочно, так же, как и в жидкостях. Кристаллические вещества имеют строго определенную температуру плавле..
CaCO3 — — — >CaO + CO2 это обратная реакция.
3 и 4 верны : вступает простое и сложное и образуется простое и сложное вещества.
Mg, CuO, Cu(OH)2, Fe(OH)3, AgNO3, FeS.
Ch2 = ch — c(ch3)2 — ch3 + hbr = ch3 — chbr — c(ch3)2 — ch3(2 — бром — 3, 3 — диметилбутан).
ДаноV(H2) = 15 L — — — — — — — — — — — — — — — — — V(NH3) — ? 15 X3H2 + N2 — — >2NH33mol 2mol X = 15 * 2 / 3 = 10 Lответ 10 л.
Этан: способы получения и свойства
Этан C2H6 – это предельный углеводород, содержащий два атома углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, нерастворим в воде и не смешивается с ней.
Гомологический ряд этана
Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН2– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.
Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH4. , или Н–СH2–H.
Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН2– в углеводородную цепь алкана.
| Название алкана | Формула алкана |
| Метан | CH4 |
| Этан | C2H6 |
| Пропан | C3H8 |
| Бутан | C4H10 |
| Пентан | C5H12 |
| Гексан | C6H14 |
| Гептан | C7H16 |
| Октан | C8H18 |
| Нонан | C9H20 |
| Декан | C10H22 |
Общая формула гомологического ряда алканов CnH2n+2.
Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости, начиная с C18 – твердые вещества.
Строение этана
В молекулах алканов встречаются химические связи C–H и С–С.
Связь C–H ковалентная слабополярная, связь С–С – ковалентная неполярная. Это одинарные σ-связи. Атомы углерода в алканах образуют по четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атомов углерода в молекулах алканов – sp 3 :
При образовании связи С–С происходит перекрывание sp 3 -гибридных орбиталей атомов углерода:
При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:
Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.
Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:
Это соответствует тетраэдрическому строению молекулы.
| Например, в молекуле этана C2H6 атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах двух тетраэдров, центрами которых являются атомы углерода |
Изомерия этана
Для этана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.
Химические свойства этана
Этан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.
Для метана характерны реакции:
Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.
Поэтому для этана характерны радикальные реакции.
Этан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.
1. Реакции замещения
В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.
1.1. Галогенирование
Этан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.
При хлорировании этана сначала образуется хлорэтан:
Хлорэтан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорэтана, трихлорэтана, тетрахлорметана и т.д.
1.2. Нитрование этана
Этан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании и под давлением. Атом водорода в этане замещается на нитрогруппу NO2.
Например. При нитровании этана образуется преимущественно нитроэтан:2. Дегидрирование этанаДегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода. В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др. При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С–Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи.
3. Окисление этанаЭтан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.). 3.1. Полное окисление – горениеЭтан горит с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения этана сопровождается выделением большого количества теплоты. Уравнение сгорания алканов в общем виде: При горении этана в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С. Получение этана1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)Это один из лабораторных способов получения этана из хлорметана или бромметана. При этом происходит удвоение углеродного скелета.
|
