Горение магния в углекислом газе уравнение

Mg + co2 избыток что будет? Mg + co2 избыток что будет.

Образуется избыток тепла

Горение магния в углекислом газе

Углекислый газ не поддерживает горение веществ, но некоторые вещества могут гореть в углекислом газе. Наполним колбу углекислым газом. Опустим в нее горящий магний. Магний продолжает гореть. На стенках сосуда оседают черные частицы угля. В ложке для сжигания веществ также видны черные частицы угля. При сгорании магния в углекислом газе образуются уголь и оксид магния.

2Мg + CO2 = C + 2MgO

Оборудование: колба коническая, ложка для сжигания веществ, Аппарат Киппа, лучина, горелка.

Техника безопасности. Смотреть на пламя горящего магния рекомендуется в темных очках. Соблюдать правила работы с нагревательными приборами.

Презентация: Горение магния в углекислом газе

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Описание презентации по отдельным слайдам:

Горение магния в углекислом газе

Перечень оборудования и химикатов Оборудование Аппарат Кипа Коническая колба Ложка для сжигания веществ Лучина Спиртовка Химикаты Соляная кислота Пищевая сода Магний

Описание опыта: получение углекислого газа проверка на наличие углекислого газа в колбе путем опускания горящей лучины в сосуд поджигание стружек магния в пламени горелки опускание ложки для сжигания веществ с горящем магнием в коническую колбу, наполненную углекислым газом горения магния в углекислом газе Образование угля и оксида магния

Углекислый газ (диоксид углерода CO2)- бесцветный газ без запаха. Он не горюч и не поддерживает горение. Известно, что человек выдыхает воздушную смесь, содержащую 4% CO2, воздух с большим содержанием CO2 непригоден для дыхания. [2] Получение углекислого газа Получим углекислый газ путем взаимодействия разбавленной соляной кислоты и пищевой соды (гидрокарбоната натрия). NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Будь осторожен при работе с кислотой! Избегай попадания на кожу и слизистую оболочку глаз! В случае попадания, промой обильным количеством воды!

Получение углекислого газа

Что бы проверить наличие углекислого газа, необходимо опустить горящую лучину в колбу. Проверка на наличие углекислого газа Лучина гаснет( так как CO2 не поддерживает горения), значит в колбе достаточно углекислого газа.

После того, как мы убедились в наличии углекислого газа в колбе, мы можем продолжить наш опыт. Поджигаем стружки магния в пламени спиртовки. Поджигание стружек магния Будь осторожен при работе со спиртовкой! Помни, что этиловый спирт-легковоспламеняющаяся жидкость!

Магний-легкий серебристо-белый металл. На воздухе при обычной температуре поверхность магния покрывается защитной оксидной пленкой. Реакция горения магния сопровождается ослепительной вспышкой, раньше ее применяли при фотографировании объектов в темных помещениях. [ 1 ] Горение магния в углекислом газе Помещаем ложку для сжигания веществ с горящим магнием в коническую колбу, заполненную углекислым газом.

В ходе бурной реакции горения магния в углекислом газе, образовался уголь и оксид магния. Образование угля и оксида магния Частицы угля Белый налет оксида магния Оксид магния

В ходе проделанного опыта, мы выяснили, что в углекислом газе магний горит с образованием оксида магния и угля. Вывод 2Mg + CO2 = 2MgO + C

[1] О.С.Габриелян «Химия» Учебник для общеобразовательных учеждений.9 класс. 18-е издание, стереотипное. Москва. «ДРОФА» 2011. [2] С.Т.Сатбалдина, Р.Л.Лидин «Химия. Неорганическая химия» Учебник для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Москва. «Просвещение» 1999. [3] http://www.youtube.com/watch?v=3zL6ZTs922M Использованная литература

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 920 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 20 человек из 11 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 36 человек из 24 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 583 383 материала в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 12.09.2015
• 5697
• 36

• 12.09.2015
• 923
• 2

• 12.09.2015
• 2554
• 5

• 12.09.2015
• 9538
• 565

• 12.09.2015
• 705
• 0

• 12.09.2015
• 470
• 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 12.09.2015 2806
• PPTX 8 мбайт
• 4 скачивания
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Исхакова Руфина Ураловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 7 лет и 3 месяца
• Подписчики: 3
• Всего просмотров: 332633
• Всего материалов: 79

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

В Забайкалье в 2022 году обеспечат интернетом 83 школы

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

В Ростовской и Воронежской областях организуют обучение эвакуированных из Донбасса детей

Время чтения: 1 минута

В школах Хабаровского края введут уроки спортивной борьбы

Время чтения: 1 минута

Школьник из Сочи выиграл международный турнир по шахматам в Сербии

Время чтения: 1 минута

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Магний, уравнение реакции его горения

Какие химические процессы протекают при горении магния

Из этой статьи вы узнаете, что такое магний, и увидите настоящее химическое чудо — горение магния в воде!

В XVII веке в английском городке Эпсом из минерального источника было выделено горьковатое вещество, которое обладало слабительным действием. Этим веществом оказался кристаллогидрат сульфата магния или Mg­SO₄∙7H₂O. Из-за специфического вкуса аптекари окрестили это соединение «горькой солью». В 1808 году английский химик Гемфри Дэви с помощью магнезии и ртути получил амальгаму двенадцатого элемента. Одиннадцать лет спустя французский химик Антуан Бюсси получил рассматриваемое вещество с помощью хлорида магния и калия, восстановив магний.

Магний — один из самых распространенных элементов в земной коре. Больше всего соединений магния находится в морской воде. Этот элемент играет важную роль в жизни человека, животных и растений.

Как металл, магний не используют в чистом виде — только в сплавах (например, с титаном). Магний позволяет создавать сверхлегкие сплавы.

Физические свойства магния

Магний представляет собой легкий и пластичный металл серебристо-светлого цвета c характерным металлическим блеском.

Магний окисляется воздухом, на его поверхности образуется достаточно прочная пленка MgO, которая защищает металл от коррозии.

Температура плавления серебристого метала составляет 650 °C, а кипения — 1091 °C.

Химические свойства магния

Этот металл покрыт защитной оксидной пленкой. Если ее разрушить, магний быстро окислится на воздухе. Под температурным воздействием металл активно взаимодействует с галогенами и многими неметаллами. Магний реагирует с горячей водой, образуя гидроксид магния в виде осадка:

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂

Если на газовой горелке в специальной химической ложке поджечь порошок магния, а затем опустить его в воду, порошок начнет гореть интенсивнее.

Вот как это происходит:

Из-за интенсивно-выделяющегося водорода горение будет сопровождаться ослепительными вспышками. При этом образуется оксид магния, а затем его гидроксид.

Магний относится к активным металлам, а потому бурно взаимодействует с кислотами. Однако это происходит не так бурно, как в случае с щелочным металлом калием, то есть реакция проходит без воспламенения. Зато с характерным шипением активно выделяются пузырьки водорода. И хотя пузырьки водорода поднимают металл, он не настолько легкий, чтобы оставаться на плаву.

Уравнение реакции магния и соляной кислоты:

Mg + 2HCl = Mg­Cl₂ +H₂

При температуре выше 600 °C магний воспламеняется на воздухе, испуская при этом крайне яркий свет практически во всем спектре, подобно Солнцу.

Внимание! Не пытайтесь повторить эти опыты самостоятельно!

Такая ослепительная вспышка может травмировать глаза: можно получить ожог сетчатки, а в худшем случае — потерять зрение. Поэтому подобный опыт относится не только к самым красивым, но и к самым опасным. Не рекомендуется проводить этот опыт без специальных защитных темных очков. Здесь вы найдте эксперимент с горением магния, который можно безопасно проводить дома.

В процессе реакции образуются белый порошок оксида магния (его еще называют магнезией), а также нитрид магния. Уравнения горения:

Магний продолжает гореть как в воде, так и в атмосфере углекислого газа, поэтому потушить такой огонь довольно сложно. Тушение водой только усугубляет ситуацию, так как начинает выделяться водород, который также воспламеняется.

12-й элемент очень похож на щелочной металл литий. Например, он также взаимодействует с азотом, образуя нитрид:

Также, подобно литию, нитрид магния можно легко разложить с помощью воды: