Горение натрия в кислороде уравнение

Натрий: способы получения и химические свойства

Натрий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Легкий, очень мягкий, низкая температура плавления.

Относительная молекулярная масса Mr = 22,990; относительная плотность по твердому состоянию d = 0,968; относительная плотность по жидкому состоянию d = 0, 27; t_пл = 97,83º C; t_кип = 886º C.

Способ получения

1. Натрий получают в промышленности электролизом расплава гидроксида натрия, в результате образуется натрий, кислород и вода:

4NaOH → 4Na + O₂↑ + 2H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на натрий — окрашивание пламени солями натрия в желтый цвет .

Химические свойства

Натрий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и покрывается оксидной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Натрий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Натрий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Na + I₂ = 2NaI

1.2. Натрий реагирует с серой с образованием сульфида натрия:

2Na + S = Na₂S

1.3. Натрий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид натрия и гидрид натрия:

3Na + P = Na₃P

2Na + H₂ = 2NaH

1.4. С азотом натрий реагирует при температуре 100º С и электрическом разряде с образованием нитрида:

1.5. Натрий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом при температуре 250–400º C натрий образует пероксид натрия:

2. Натрий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Натрий реагирует с водой . Взаимодействие натрия с водой приводит к образованию щелочи и водорода:

2Na 0 + 2 H₂ O = 2 Na + OH + H₂ 0

2.2. Натрий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.

Например , натрий реагирует с разбавленной соляной кислотой :

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂ ↑

2.3. Натрий может реагировать с аммиаком , при этом образуются амид натрия и водород:

2.4. Н атрий может взаимодействовать с гидроксидами:

Например , натрий взаимодействует с гидроксидом натрия при температуре 600º С:

2Na + 2NaOH = 2Na₂O + H₂

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

• Главная 
• Вопросы & Ответы 
• Вопрос 9103135

Васян Коваль

Напишите уравнения реакций горения в кислороде натрия, цинка,пропана, бутана

2Na+O2=Na2O2 (горение натрия в кислороде) Na2O2+2Na=2Na2O Ответ:3)

4Mg0 +10HN+5 O3=4Mg +2(NO3)2+N2 +1O+5H2O Mg0-2e >>

2Na+O2=Na2O2 (горение натрия в кислороде) Na2O2+2Na=2Na2O Ответ:3). 17.Оксид натрия получают: 1)горением натрия в кислороде 2)термическим разложением гидроксида натрия 3)взаимодействием пероксида натрия с металлическим натрием 4) термическим разложением сульфата натрия.

Слайд 18 из презентации «Металлы»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Металлы.pptx» можно в zip-архиве размером 88 КБ.

Металлы

««Металлы» химия 10 класс» — Модели кристаллических решёток металлов: а) кубическая гранецентрированная; б) кубическая объёмноцентрированная; в) гексагональная. Самый твердый – хром. R увеличивается, так как увеличивается количество энергетических уровней. Роль металлов в развитии цивилизации. Плотность. Расплавленную медь заливали в форму и получали медное изделие нужного вида.

«Понятие металлов» — Гидроксид натрия. Характеристика. Какой из данных металлов не реагирует с водой. Составьте уравнение реакции. Оксид натрия. Металлы. Найдите картинку. Неорганическая химия. Полевые шпаты. Вставляем пропущенные понятия. С какой из данных солей не будет реагировать цинк. Найти соответствия. Гипс. Найдите все металлы.

«Металлы в химии» — Металлическая связь. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов: Металлы. Металлический блеск (кроме йода. 1.С кислородом 2.С галогенами 3.С водородом 4.С серой 5.С азотом. Механические свойства металлов. Способы получения металлов. Приводит к уменьшению надёжности работы металлоконструкций.

«Металлы и электроны» — Металлы — сильные восстановители: Ме — n е = Ме+n. Особенности некоторых металлов. Физические свойства металлов. Ag pt – самые блестящие. Применение. Неметаллы Вода Кислоты Соли. Fe. 3. Электрометаллургия — способ получения металла с помощью электрического тока (электролиз). К- самый мягкий. Hg. Вопросы для закрепления.

«Каменный, медный, бронзовый, железный век» — Сталь. Серебро. Бронза. Золото. Изделия из меди. Метеоритное железо. Использование железа позволило резко увеличить посевные площади. Колосс Родосский. Чугун. Самородная медь. Изделия, содержащие сталь. Каменный век. Каменные орудия труда. История железа насчитывает 4 – 4.5 тыс лет. Самый крупный из когда – то найденных самородок меди.