Горение пирита в кислороде уравнение реакции
Ответы на билеты СКП 11. Физико-химические основы процесса обжига колчедана.
При обжиге колчедана (пирита) протекает несколько реакций.
Первой стадией горения пирита является термическое разложение дисульфида железа FeS2 с образованием сульфида железа FeS и выделением паров серы (единственная эндотермическая реакция в СКП):
2FeS2 = 2FeS + S2(газ) — 103,9 кДж (1)
Вторая стадия горения пирита
Затем пары серы сгорают с образованием диоксида серы SO2
S(газ) + O2(газ) = SO2(газ) + 362,4 кДж (2)
Такая же реакция (2) протекает и при сжигании элементарной серы :
S(тв) + O2 (газ) = SO2 (газ) + 297 кДж (2а)
Температура воспламенения колчедана зависит от состава руды, степени измельчения и др. факторов (конц. О2, SO2 и H2O в газовой фазе).
Для обычного флотационного колчедана температура воспламенения – 400 С, но может быть и ниже, например при средней степени дробления 0,025 мм – 290 С, а чем больше примесей (кварца), тем выше температура воспламенения (в зависимости от различных факторов колеблется в диапазоне 290 420 С).
Сульфид железа также сгорает при температуре 300…400 С и наличии достаточного количества кислорода
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 + Q (3)
при более высоких температурах (> 400 С) и недостатке кислорода
3FeS + 5O2 = Fe3O4 + 3SO2 + Q (4)
Суммарные уравнения реакций горения:
4 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + 3416 кДж (5) 3 FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 + 2439 кДж (6)
В процессе сжигания серосодержащего сырья кислород расходуется не только на образование SO2, но и на окисление других компонентов сырья.
Поэтому состав обжигового газа зависит от вида обжигаемого сырья и концентрации кислорода в газе, поступающем в печь, а также от температурного режима обжига.
При сжигании колчедана в воздухе (содержание кислорода О2 21 %) по реакции (5) максимальное теоретическое содержание SO2 в обжиговом газе составит 15,9 % без учета образования SO3 из SO2 по реакции (побочной и нежелательной на данной стадии):
Максимум скорости реакции приходится на 500-650 C
Количество образующегося SO3 незначительно и составляет 5-10 % от количества SO2 (0,2-0,5 % абсолютных).
При сжигании колчедана по реакции (6) теоретическое содержание SO2 в газе 16,3 %.
Для достижения теоретической концентрации требуется температура около 1570 C .
Практически максимальная концентрация SO2 в обжиговом газе всегда меньше и составляет 13…14 % SO2.
Кроме того, горение должно происходить с избытком воздуха.
Для флотационного колчедана избыток воздуха по отношению к стехиометрическому составляет 1,2; для рядового колчедана – 1,4 и, вследствие этого, происходит снижение концентрации (разбавление) сернистого газа.
Качество обжига определяется также содержанием серы в огарке. Если концентрация серы менее 1 %, то обжиг считается достаточно полным.
С увеличением содержания серы в огарке он склонен к спеканию.
Выход огарка составляет около 70 % от количества сухого колчедана. При этом необходимо учитывать унос пыли с обжиговыми газами.
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Горение пирита в кислороде уравнение реакцииПри обжиге 90 кг пирита (минерала, содержащего ) образовался сернистый газ объёмом 26,88 м 3 (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите. 1) Составим уравнение сгорания пирита: 2) Рассчитаем количество сернистого газа: ; 3) Определим массу чистого , массу примесей и их массовую долю в исходном веществе: Пусть количество вещества пирита приходящегося на 1.2 кмоль сернистого газа будет x. Тогда по уравнению реакции составим пропорцию . Масса чистого пирита, вступившего в реакцию равна произведению количества вещества на молярную массу. кг масса примесей равна 90 — 72 = 18 кг Массовая доля примесей: . источники: http://acetyl.ru/o/nfe1s2.php http://chem-oge.sdamgia.ru/problem?id=552 |