Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно — ионному уравнению : CN( — ) + H( + ) = HCN Ba( + 2) + SO4(2 — ) = BaSO4?
Химия | 5 — 9 классы
Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно — ионному уравнению : CN( — ) + H( + ) = HCN Ba( + 2) + SO4(2 — ) = BaSO4.
KCN + HCl = KCl + HCN↑
NaCN + HBr = NaBr + HCN↑
Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4
BaCl2 + MgSO4 = MgCl2 + BaSO4.
Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно — ионному уравнению 2fe3 + 3s2 — = fe2s3?
Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно — ионному уравнению 2fe3 + 3s2 — = fe2s3.
Составить полное ионно — молекулярное и молекулярное уравнения реакции на основе сокращенного ионно — молекулярного уравнения Ba(2 + ) + CrO4(2 — ) = BaCrO4?
Составить полное ионно — молекулярное и молекулярное уравнения реакции на основе сокращенного ионно — молекулярного уравнения Ba(2 + ) + CrO4(2 — ) = BaCrO4.
Составит ионно молекулярное и молекулярное уравнение эту реакцию Hg + HNO3(консентрация)?
Составит ионно молекулярное и молекулярное уравнение эту реакцию Hg + HNO3(консентрация).
CuSO4 + NaOH У молекулярной форме : Полное ионно — молекулярное уравнение реакции Упрощенное ионно — молекулярное уравнение реакции?
CuSO4 + NaOH У молекулярной форме : Полное ионно — молекулярное уравнение реакции Упрощенное ионно — молекулярное уравнение реакции.
Составить по два молекулярных уравнения реакций к каждому молекулярно — ионному уравнению : Pb2 + + 2J — = PbJ2 NH4 + OH — = NH3 + H2O?
Составить по два молекулярных уравнения реакций к каждому молекулярно — ионному уравнению : Pb2 + + 2J — = PbJ2 NH4 + OH — = NH3 + H2O.
Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно — ионному уравнению?
Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно — ионному уравнению.
CH — + H + = HCN Ba2 + + SO42 — = BaSO4.
KOH + H2SO4 У молекулярной форме : Полное ионно — молекулярное уравнение реакции Упрощенное ионно — молекулярное уравнение реакции?
KOH + H2SO4 У молекулярной форме : Полное ионно — молекулярное уравнение реакции Упрощенное ионно — молекулярное уравнение реакции.
Составить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде — ?
Составить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде — .
Составит ионно — молекулярные уравнение эту реакцию EuSO4 + KBrO3?
Составит ионно — молекулярные уравнение эту реакцию EuSO4 + KBrO3.
Составить молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций между хлоридом магния и азотной кислотой?
Составить молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций между хлоридом магния и азотной кислотой.
Вы находитесь на странице вопроса Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно — ионному уравнению : CN( — ) + H( + ) = HCN Ba( + 2) + SO4(2 — ) = BaSO4? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
3NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₃PO₄ m = 200 г w = 0, 147 масса фосфорной кислоты m(H₃PO₄) = mw m(NH₃) / 3M(NH₃) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄) масса аммиака m(NH₃) = 3M(NH₃)mw / M(H₃PO₄) m(NH₃) = 3 * 17г / моль * 200г * 0, 147 / (98г / моль) = 15, 3 г.
; ) ; ) ; ) ; ) ; ) к огэ готовишься? 10) 1. 11) 1. 12) 2. 13) 1. Слушай, я сама по химии огэ пишу и задания 11 и 12 я не очень то уверена ; ))) так что.
Гидролиз цианида калия
KCN — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Молекулярное уравнение
KCN + HOH ⇄ HCN + KOH
Полное ионное уравнение
K + + CN — + HOH ⇄ HCN + K + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CN — + HOH ⇄ HCN + OH —
Среда и pH раствора цианида калия
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Гидролиз солей, образованных кислотой и основанием
» data-shape=»round» data-use-links data-color-scheme=»normal» data-direction=»horizontal» data-services=»messenger,vkontakte,facebook,odnoklassniki,telegram,twitter,viber,whatsapp,moimir,lj,blogger»>
Гидролиз солей.
Гидролиз – химическое обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодисcоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением рН среды. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильными кислотами и основаниями, например КСl.
Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, например CH3COONa. Соль в растворе полностью диссоциирует на ионы:
Вода, как уже указывалось, является слабым электролитом:
Ионы водорода воды взаимодействуют с ацетат-ионами с образованием слабой уксусной кислоты
Таким образом, гидролиз в ионной форме можно представит уравнением
Как видно, в результате гидролиза появилось некоторое избыточное количество гидроксид-ионов, а реакция среды стала основной, следовательно, при гидролизе соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, происходит увеличение рН системы, т. е. среда становится основной (происходит подщелачивание раствора).
Показателем глубины протекания гидролиза является степень гидролиза β, представляющая собой отношение концентрации гидролизованных молекул сгидр к исходной концентрации растворенных молекул электролита:
Принимая для упрощения, что в разбавленных растворах активность ионов мало отличается от их концентрации сиона = аиона, запишем константу равновесия реакции гидролиза:
Так как концентрация воды при гидролизе изменяется очень мало, то принимаем ее постоянной и, умножая на константу равновесия, получим константу гидролиза Кr:
Как указывалось ранее, [OH – ][ Н + ] ≈ КВ, а отношение – [Н + ][А – ] / [НА]
является константой диссоциации КД слабой кислоты НА. Таким образом, константа гидролиза равна отношению ионного произведения воды и константы диссоциации слабого электролита:
Если выразить концентрацию ионов и молекул при установлении равновесия
через степень гидролиза β и исходную концентрацию иона с, то получаем, что
Подставив эти значения в уравнение
Если гидролизу подвергается многоосновной анион, то гидролиз протекает по стадиям:
Константа гидролиза по первой ступени значительно выше, чем константа гидролиза по последней ступени. Например, для гидролиза СО3 2 – , при 298 К
Поэтому, при расчете концентраций ионов [ОН – ] или [Н + ], второй и третьей ступенью гидролиза обычно пренебрегают. Анализ уравнений гидролиза показывает, что в уравнении Кr = КВ / КД для расчета константы гидролиза по первой ступени входит константа диссоциации слабого электролита по последней ступени. Например, константа гидролиза иона СО3 2- по первой ступени
Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием, напримерNH4C1. В растворе соль NH4Cl диссоциирована
Гидролизу подвергается ион слабого основания NH4 +
Как видно, в результате гидролиза соли появляется некоторое избыточное количество ионов водорода, т. е. среда подкисляется. Таким образом, гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, приводит к подкислению раствора.
Степень гидролиза и константа гидролиза в данном случае описываются теми же уравнениями, но лишь с включением константы диссоциации слабого основания.
Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, напримерNH4F
Как видно, в результате гидролиза образуются как ионы водорода, так и ионы гидроксида. Константа гидролиза зависит от константы диссоциации как слабого основания КД,О, так и слабой кислоты КД,К
Как видно, в зависимости от соотношения рКД,К и рКД,О среда может иметь как кислую, так и основную реакцию.
Гидролиз играет важную роль в природных и технологических процессах. Например, расщепление пищи в желудочно-кишечном тракте идет по реакции гидролиза ее компонентов. Энергия в организмах в основном переносится с помощью аденозинтрифосфата (АТФ), гидролиз которого характеризуется отрицательным значением энергии Гиббса (-30,5 кДж/моль).
Гидролиз используется в технике при получении ценных продуктов из древесины, жиров и других веществ.
Пример 1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: a) KCN; б) Na2CO3; в) ZnSO4. Определите реакцию среды растворов этих солей.
Решение, а) Цианид калия KCN — соль слабой одноосновной кислоты (см. табл. 9) HCN и сильного основания КОН. При растворении в воде молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы K + и анионы CN. Катионы K + не могут связывать ионы ОН воды, так как КОН — сильный электролит. Анионы же CN связывают ионы H + воды, образуя молекулы слабого элекролита HCN. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
CN – + H2O ↔ HCN + OH –
или в молекулярной форме
KCN + H2O↔ HCN + KOH
В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН, поэтому раствор KCN имеет щелочную реакцию( рН > 7).
Таблица 19. Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов
Электролиты | Формула | Численные значения констант диссоциации | Степень диссоциации в 0,1 н. растворе, % |
Азотистая кислота | HNO2 | K= 4,0 · 10 -4 | 6,4 |
Аммиак (гидроксид) | NH4OH | K= 1,8 · 10 -5 | 1,3 |
Муравьиная кислота | HCOOH | K= 1,76 · 10 -4 | 4,2 |
Ортоборная кислота | H3BO3 | K1= 5,8 · 10 -10 | 0,007 |
K2= 1,8 · 10 -13 | |||
K3= 1,6 · 10 -14 | |||
Ортофосфорная кислота | H3PO4 | K1= 7,7 · 10 -3 | 27 |
K2= 6,2 · 10 -8 | |||
K3= 2,2 · 10 -13 | |||
Сернистая кислота | H2SO3 | K1= 1,7 · 10 -2 | 20,0 |
K2= 6,2 · 10 -8 | |||
Сероводородная кислота | H2S | K1= 5,7 · 10 -8 | 0,07 |
K2= 1,2 · 10 -15 | |||
Синильная кислота | HCN | K= 7,2 · 10 -10 | 0,009 |
Угольная кислота | H2CO3 | K1= 4,3 · 10 -7 | 0,17 |
K2= 5,6 · 10 -11 | |||
Уксусная кислота | CH3COOH | K= 1,75 · 10 -5 | 1,3 |
Фтороводородная кислота | HF | K= 7,2 · 10 -4 | 8,5 |
Хлорноватистая кислота | HClO | K= 3,0 · 10 -8 | 0,05 |
б) Карбонат натрия Na2CO3 — соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли CO3 2- , связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли НСО3, а не молекулы Н2СО3, так как ионы НСО3 диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н2СО3. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
или в молекулярной форме
В растворе появляется избыток ионов ОН, поэтому раствор Na2CO3 имеет щелочную реакцию (рН > 7).
в) Сульфат цинка ZnSO4 — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2 и сильной кислоты H2SO4. В этом случае катионы Zn 2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH + . Образования молекул Zn(OH)2 не происходит, так как ионы ZnOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Zn 2+ + H2O ↔ ZnOH + + H +
или в молекулярной форме
В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO4 имеет кислую реакцию (рН 3+ + H2O ↔ AlOH 2+ + H +
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы H + и ОH образуют молекулу слабого электролита Н2O. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием А1(ОН)3 и СО2 (Н2СО3). Ионно-молекулярное уравнение:
http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/KCN
http://farmf.ru/lekcii/gidroliz-solej-obrazovannyh-kislotoj-i-osnovaniem/