H oh h2o уравнение химической реакции

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0d73f95d087b2b • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Сокращенное ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию: 1. гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты;

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,297
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,223
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Метод полуреакций

Как решать такие окислительно-восстановительные реакции?

В щелочной среде раствора : OH — \ H2O

Давайте разберем на примере:

1. Определяем участников окислительно-восстановительного процесса:

H₂O₂ — O находится в степени окисления -1, в результате реакции становится O2, т.е. идет процесс окисления.

Ртуть — Hg 2+
будет восстанавливаться до Hg +1

2. Выписываем участников овр в ионной форме (!) (Т.е., те вещества. которые нельзя разбить на ионы, пишем в том виде, в каком они представлены)

3. Уравниваем количество атомов — участников овр (атомы — участники овр в данном случае — O и Hg) :

4. Определяем среду реакции. У нас один из реагентов — NaOH, значит, среда раствора у нас однозначно щелочная.

В щелочной среде раствора уравнивание недостающих атомов идет по схеме: OH — \ H2O
H₂O₂ + 2OH — → O₂ + 2H₂O

5. Уравниваем заряды:

H₂O₂ + 2OH — → O₂ + 2H₂O

-2 → 0, значит, уравнение будет иметь вид:

H₂O₂ + 2OH — —2e — → O₂ + 2H₂O
&nbsp
6. Теперь надо уравнять реакции восстановления и окисления между собой ( чтобы “количество принятых электронов было равно количеству отданных”)

1•| H₂O₂ + 2OH — —2e — → O₂ + 2H₂O

7. Выписываем все реагенты с учетом коэффициентов и все продукты овр:

H₂O₂ + 2OH — + 2Hg 2+ → O₂ + 2H₂O + 2Hg +

8. Дописываем к каждому иону его “половинку” с учетом коэффициентов и сочетаем продукты реакции:

H₂O₂ + 2OH — + 2Hg 2+ → O₂ + 2H₂O + 2Hg +

Теперь вы знаете как решать такие окислительно-восстановительные реакции для щелочной среды раствора. Но, признаюсь честно, знать мало… надо УМЕТЬ решать такие примеры. А для того, чтобы уметь, надо тренироваться.

Вот несколько примеров для тренировки — решайте, будут вопросы, пишите в комментариях — все разберем.

1. Cl2 + KOH = KClO3 + …
2. K2Cr2O7 + Cl2 + NaOH = …
3. KMnO4 + H2S + NaOH = …

• в ЕГЭ это вопрос C1— примеры окислительно-восстановительных реакций