H2s cl2 h2o h2so4 hcl ионное уравнение

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Определите окислитель и восстановитель

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,247
• разное 16,834

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1ca93f8b908e65 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Химия NeoChemistry — мы знаем о химии всё

Реакции выражаются схемами
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение.
1.Сначала в данной схеме уравнения определим степень окисления атомов в левой и правой части уравнения, затем проанализируем как изменилась степень окисления каждого атома, участвующего в окислительно-восстановительном процессе, составим электронные уравнения и методом баланса электронных уравнений расставим коэффициенты.
-2 0 +6 -1
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

Степень окисления серы S в соединении H2S (-2)-низшая,
в соединении H2SO4(+6)-высшая. Сероводород является восстановителем, сам окисляется.
Степень окисления хлора в свободном хлоре –(0)- промежуточная, в хлористом водороде
(-1)-низшая. Хлор является окислителем, сам восстанавливается.
Напишем электронные уравнения:

Восстановитель S¯² -8e = S+6 процесс окисления /8 К=1
Окислитель 2Cl° + 2e = 2Cl¯¹ процесс восстановления /2 К=4
Общее число электронов, отданное восстановителем-8, их отдает одна моль сероводорода. Это же число электронов должен принять окислитель: 1 моль хлора принимает 2 электрона, по закону кратности 8 электронов примут 4 моль хлора. Ставим коэффициент 1 перед молекулой H2S и коэффициент 4 перед молекулой Cl2. Расставляем остальные коэффициенты в соответствии с этими. Уравнение принимает вид:
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
Итак, в представленной реакции:
— Cl2– окислитель, сам восстанавливается; 4 молекулы, содержащие 8 атомов хлора, принимают 8*1=8 электронов.
—H2S –восстановитель, сам окисляется, 1 молекула, содержащая 1 атом серы,
отдает 1*8=8 электронов.

2. Схема уравнения реакции:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O
Проставляем степени окисления
+6 -2 +6 0 +3 +6
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O
Атом хрома меняет степень окисления с +6 на +3, т.е принимает 3 электрона и является окислителем.
Атом серы в молекуле серной кислоты не меняет степень окисления, значит в процессе окислительно-восстановительном не принимает участия. Атом серы, входящий в состав молекулы сероводорода меняет степень окисления с (-2) на (0), т.е. отдает электроны и является восстановителем. Электронные уравнения принимают вид:
Восстановитель S¯² -8e = S+6 процесс окисления /8
Окислитель Cr +6 + 3e = Cr +3 процесс восстановления /3
С учетом того, что в молекулу K2Cr2O7 входит 2 атома Cr, общее число электронов, принятое молекулой K2Cr2O7 равно 6, электронное уравнение принимает вид:
Восстановитель S¯² -8e = S+6 процесс окисления /8
Окислитель 2Cr +6 + 6e =2Cr +3 процесс восстановления /6
Наименьшее кратное для цифр 8 и 6 –это 24.
Коэффициент для атомов молекулы, содержащей S¯² равен 24/8 =3
Коэффициент для атомов молекулы, содержащей Cr +6 равен 24/6 =4
Проставляем эти коэффициенты и подбираем остальные.
Уравнение реакции принимает вид:
4K2Cr2O7 +3H2S + 16H2SO4 →3S + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4+ 28H2O
Итак, в представленной реакции:
—K2Cr2O7 – окислитель, сам восстанавливается; 4 молекулы, содержащие8 атомов хрома, принимают 8*3=24 электрона.
—H2S – восстановитель, сам окисляется, 3 молекулы, содержащие 3 атома серы,
отдают 3*8=24 электрона.