H2s naoh избыток уравнение реакции

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

Напишите уравнения реакции взаимодействия сероводородной кислоты с недостатком и с избытком гидроксида натрия. Назовите образующиеся

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,292
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,160
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Характеристика окислительно-восстановительных свойств серы на примере сероводорода и оксида серы Ⅳ

Задача 855.
Какие свойства проявляет сероводород при взаимодействии с водными растворами КМnO₄, Н₂O₂, NaОН?
Решение:
а) При взаимодействии с водным раствором перманганата калия сероводород проявляет свойства восстановителя, окисляясь при этом S-2 до S+6:

Уравнения ионно-молекулярного баланса:

3S 2- + 8MnO₄ — + 28H₂O = 3SO₄ 2- + 8MnO₂ + 24H + + 32OH —

После приведения членов в обеих частях равенства, получим:

3S 2- + 8MnO 4 — + 4H 2 O = 3SO 4 2- + 8MnO 2 +8 OH —

б) При взаимодействии с пероксидом водорода сероводород проявляет свойства восстановителя, окисляясь при этом S -2 до S 0 :

Уравнения ионно-молекулярного баланса:

в) С гидроксидом натрия сероводород проявляет свойства кислоты, вступает в реакцию нейтрализации:

Задача 856.
Закончить уравнения реакций:

Задача 857.
Привести примеры реакций получения SO₂, которые: а) сопровождаются изменением степени окисленности серы; б) не сопровождаются изменением степени окисленности серы.
Решение:
а) Примеры реакций получения SO₂, сопровождающиеся изменением степени окисления серы:

Здесь сера выступает в качестве восстановителя, повышая свою степень окисления от 0 до +4;

Здесь сера выступает в качестве восстановителя, повышая свою степень окисления от -2 до +4.

б) Пример реакции получения SO₂, не сопровождающийся изменением степени окисления серы:

Задача 858.
Какова реакция среды в растворах Na₂SO₃ и NaHSO₃? Вычислить рH 0,001 М раствора Na₂SO₃.
Решение:
1). Na₂SO₃ — средняя соль, а NaHSO₃ – кислая соль сильного основания (гидроксида натрия) и слабой кислоты (угольной кислоты), которые гидролизуются по аниону:
а) Na₂SO₃ ↔ 2Na + + SO₃ 2-

I ступень SO₃ 2- + Н₂О ↔ HSO₃ — + OH — (ионно-молекулярная форма);
Na 2 SO 3 + Н₂О ↔ NaНSO₃ + NaOH (молекулярная форма).

II ступень HSO₃ — + Н₂О ↔ Н₂SO₃ + OH — (ионно-молекулярная форма);
NaНSO₃ + Н₂О ↔ Н₂SO₃ + NaOH (молекулярная форма).

Преимущественно соль гидролизуется по первой ступени. При гидролизе образуется избыток ионов ОН-, которые придают раствору основную среду, рН > 7.

б) NaHSO₃ ↔ Na + + НSO₃ —

НSO₃ — +Н₂О ↔ H₂SO₃ + OH — (ионно-молекулярная форма);
NaНSO₃ + Н₂О ↔ Н₂SO₃ + NaOH (молекулярная форма).

Таким образом, гидролиз Na 2 SO 3 и NaHSO₃ протекает по аниону с образованием избытка гидроксид-ионов, что придаёт раствору основную среду.

2). Рассчитаем рН 0,001 М раствора Na 2 SO 3.

Рассчитаем концентрацию ионов ОН-, получим:

[OH — ] = β . C_M = (1,585 . 10 -2 ) . 10 -3 = 1,585 . 10 -5 моль/л.

Рассчитаем рОН раствора, получим:

рОН = -lgOH = -lg1,585 . 10-5 = 5 — lg1,585 = 5 – 0,20 = 4,8