H2s pb no3 2 закончите уравнение

Задание 2

Запишите уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца (II) в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Отметьте признаки этой реакции.

При взаимодействии сероводорода с раствором нитрата свинца (II) выпадет черный осадок сульфида свинца:
H₂S + Pb(NO₃)₂ ⟶ 2HNO₃ + PbS↓
H₂S + Pb 2+ + 2NO₃ — ⟶ 2H + + 2NO₃ — + PbS↓
Pb 2+ + H₂S ⟶ 2H + + PbS↓

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

• Главная 
• Вопросы & Ответы 
• Вопрос 7598846

Мари Умняшка

закончите уравнение реакции .запишите уравнение в молеклярном и ионном виде H2S Pb(NO3)2

H2s pb no3 2 закончите уравнение

2. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ

Задание 1. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами: а) H₂S + Ba(OH)₂ → . ; б) Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ → . .

а) реакция между раствором сероводородом и гидроксидом бария относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции

В ионно-молекулярном уравнении сильные электролиты должны быть записаны в виде ионов, а слабые – в виде молекул. Слабо диссоциирующими веществами в этой реакции являются раствор сероводорода и вода. Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид

H₂S + Ba 2+ + 2OH – Ba 2+ + S 2– + 2H₂O .

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного ионно-молекулярного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы Ba 2+ . Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции

H₂S + 2OH – S 2– + 2H₂O .

б) реакция между нитратом свинца и серной кислотой относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции

Слабо диссоциирующим веществом в этой реакции является сульфат свинца (малорастворимая соль, выпадающая в осадок, см. таблицу растворимости). Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид

В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы NO₃ – и H + . Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции

Задание 2 . Определите, какие из солей подвергаются гидролизу ( Na ₃ PO ₄ , ZnSO _4, RbCl )? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей. Укажите реакцию среды. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

Соль ортофосфат натрия ( Na ₃ PO ₄ ) образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H ₃ PO ₄ . Следовательно, гидролиз этой соли протекает по аниону соли.

При растворении в воде Na ₃ PO ₄ диссоциирует

Na ₃ PO ₄ 3 Na + + PO ₄ 3- .

В данном случае ионы PO ₄ 3- связывают катион H + , образуя ион H PO ₄ 2- . Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

PO ₄ 3- + H₂O H PO ₄ 2- + OH – .

Уравнение гидролиза в молекулярной форме

Na ₃ PO ₄ + H₂O Na ₂ H PO ₄ + Na OH.

Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью с образованием кислой соли (в данном случае Na ₂ H PO ₄ ). Избыток ионов OH – в растворе обусловливает щелочную реакцию среды в растворе (pН>7).

Соль сульфат цинка ( ZnSO ₄ ) образована слабым основанием Zn ( OH )₂ и сильной кислотой H ₂ SO ₄ . Гидролиз этой соли протекает по катиону соли.

При растворении в воде ZnSO ₄ диссоциирует

ZnSO ₄ Zn 2+ + SO ₄ 2–

В данном случае ионы Zn 2+ соединяются с ионами OH – , образуя гидроксоионы Zn OH + . Гидролиз соли ограничивается первой ступенью, и образование молекулы Zn (OH)₂ не происходит. Ионно-молекулярное уравнение имеет вид

Zn 2+ + HOH Zn OH + + H + .

В данном случае продуктами гидролиза являются основная соль и кислота. Уравнение гидролиза в молекулярной форме записывается следующим образом

2ZnSO₄+ 2H₂O (ZnOH)₂SO₄+ H₂SO₄ .

Избыток ионов H + в растворе обусловливает кислую реакцию среды в растворе (рН

C оль RbCl образована сильным основанием RbOH и сильной кислотой HCl . Эта соль не подвергается гидролизу, т.к. единственным малодиссоциирующим соединением является H₂O. Раствор соли имеет нейтральную среду (рН=7).