H2so4 оксид меди 2 ионное уравнение

Реакция между оксидом меди (||) и серной кислотой

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

Данный урок представляет собой практическое занятие по изучению особенностей протекания реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой. Полученное в результате данной реакции вещество имеет широкую область применения..

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

Вариант 1

1. Используя раствор серной кислоты и два соединения разных классов, получите сульфат меди (II) двумя реакциями обмена запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, отметьте признаки и условия их протекания. Обоснуйте, почему эти реакции относятся к окислительно-восстановительным.

2. Используя пероксид водорода и неорганический катализатор, получите кислород и докажите его наличие. Охарактеризуйте реакцию по всем классификационным признакам.

3. Исследуйте растворы хлорида и карбоната натрия, а также хлорида цинка с помощью индикаторной бумаги. Объясните результаты исследований, запишите уравнения химических процессов.

4. Предложите и экспериментально осуществите проект исследования зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на основе реакции соляной кислоты с цинком запишите молекулярное и ионное уравнения реакции, отметьте признаки и условия её протекания. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Получить сульфат меди (II), можно используя раствор серной кислоты и оксид меди (II):
CuO + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H + + SO₄ 2- ⟶ Cu 2+ + SO₄ 2- + H₂O
CuO + 2H + ⟶ Cu 2+ + H₂O

Получить сульфат меди (II), можно используя раствор серной кислоты и гидроксид меди (II):
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H + + SO₄ 2- ⟶ Cu 2+ + SO₄ 2- + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H + ⟶ Cu 2+ + 2H₂O

Эти реакции не относятся к окислительно-восстановительным потому, что степени окисления элементов не изменяются.

Для получения кислорода из пероксида водорода, используем катализатор – оксид марганца (IV):
H₂O₂ MnO₂ ⟶ H₂O + O₂↑
Реакция разложения, окислительно-восстановительная, каталитическая, экзотермическая, необратимая, гетерогенная.

Доказать, что выделяющийся газ является кислородом, можно с помощью тлеющий лучины, при её опускании в пробирку, она вспыхивает ярким пламенем.

Индикаторная бумага в растворе хлорида натрия показывает нейтральную среду потому, что хлорид натрия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает.

Индикаторная бумага в растворе карбоната натрия показывает щелочную среду.
Na₂CO₃ + 2HOH ⇄ 2NaOH + H₂CO₃
2Na + + CO₃ 2- + 2HOH ⇄ 2Na + + 2OH — + H₂CO₃
CO₃ 2- + 2HOH ⇄ 2OH — + H₂CO₃
Раствор имеет щелочную среду, т. к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ).

Индикаторная бумага в растворе хлорида цинка показывает кислую среду.
ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ ZnOH + + Cl — + H + + Cl —
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +
Раствор имеет кислую среду т. к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ).

В три пробирки нальём соответственно 1 мл, 3 мл и 5 мл раствора соляной кислоты. В первую пробирку добавим 4 мл воды, во вторую – 2 мл. В первой пробирке концентрация хлороводорода будет максимальной, а в третьей – минимальной. В каждую пробирку добавим по грануле цинка. В первой пробирке будет наблюдаться самое активное выделение водорода.