Характеристика реакции уравнение которой 2al fe2o3 2fe

Химические реакции

Контрольная работа по химии для 11 класса по теме «Химические реакции»

Просмотр содержимого документа
«Химические реакции»

Контрольная работа №2 «Химические реакции»

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О₂ = СО₂ + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

1) N 0 2) H 0 3) H +1 4) N –3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO₂(г)↔CaCO₃(т)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

А10. Гидролизу не подвергается:

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

Дайте характеристику реакции, уравнение которой Fe203 + 2А1 = 2Fe + А1203 + Q, по всем известным признакам классификации. Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,261
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Контрольная работа по химии (11 класс)

Контрольная работа по химии (11 класс)

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1. (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe +6H2O +3O2 = 4Fe(OH)3:

А. Соединения, ОВР, обратимая. Б. Замещения, ОВР, необратимая. В. Соединения, ОВР, необратимая. Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

2.(2 балла). Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С + О2 = СО2 + +402кДж, если при этом выделяется 1608 кДж теплоты?

3. (2 балла).Характеристика реакции, уравнение которой AlCl3

СН3 – СН2 – СН2 – СН3 СН3 – СН – СН3:

А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая. В. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая. Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.

4. (2 балла). Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 2NH3 + Q:

А. N. Б. H. В. H. Г. N.

5. (2 балла). При повышении температуры на 30оС (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции увеличится: А В 3 раза. Б. В 9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.

6. ( 2 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой СаО + СО2 СаСО3 + Q, в сторону образования продукта реакции:

А. Повышение температуры и давления. Б. Понижение температуры и давления. В. Понижение температуры и повышение давления. Г. Повышение температуры и понижение давления.

7. (2 балла). Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой: А. AlCl3. Б. KNO3. В. K2CO3. Г. FeCl3.

8. ( 2 балла). Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

А. SO32+, K+, H+, SO42-. Б. Mg2+, Na+, Cl-, NO3-. В. Na+, Al3+, OH-, SO42-. Г. Fe2+, OH-, Ba2+, NO3-.

9. (2 балла). Краткое ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4 отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: А. Бария. Б. Гидроксида бария. В. Нитрата бария. Г. Оксида бария.

10. (2 балла). Гидролизу не подвергается: А. Белок. Б. Сульфат цинка. В. Целлюлоза. Г. Этилен.

11. (8 баллов). Установите соответствие. Левая часть уравнения реакции в молекулярном виде:

1. Fe + 2HCl = 2. FeO + 2HCl = 3. Fe(OH)2 + 2HCl = 4. Fe(OH)3 + 3HCl =

Правая часть краткого ионного уравнения:

А. = Fe3+ + 3H2O. Б. =2Fe3+ + 3H2O. В. = Fe2+ + H2O. Г. =Fe2+ + 2H2O. Д. = Fe2+ + H2 .

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (6 баллов). Составьте уравнения реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.

13. (6 баллов). Рассчитайте объём углекислого газа (н. у.), выделяющегося при взаимодействии 50г мрамора, содержащего 10% некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты.

14. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3

FeCl2 Fe FeCl3 Fe(OH)3.

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1.(2 балла). Характеристика реакции, уравне­ние которой 2КСCl3 = 2КС1 + ЗО2 :

A. Реакция замещения, ОВР, обратимая. Б. Реакция разложения, ОВР, необратимая.

B. Реакция разложения, не ОВР, необратимая. Г. Реакция обмена, не ОВР, необратимая.

2. (2 балла). Какое количество теплоты выде­лится при взаимодействии 5,6 л водорода(н. у) с избытком хлора (термохимическое уравнение: Н2 + С12 = 2НС1 + 92,3 кДж)?

А. 2,3 кДж. В. 46 кДж.

Б. 23 кДж. Г. 230 кДж.

3. (2 балла). Характеристика реакции, уравне­ние которой СН3—СН2—С/Н3 СН3 – CH = СН2 + H2

A. Реакция дегидрирования, гомогенная, ка­талитическая.

Б. Реакция гидратации, гомогенная, катали­тическая.

B. Реакция гидрирования, гетерогенная, каталитическая.

Г. Реакция дегидратации, каталитическая, го­могенная.

4. (2 балла). Восстановитель в реакции, уравне­ние которой 2СО + О2 2СО2 + Q:

А. С. Б. С. В. О. Г. О.

5. (2 балла). Для увеличения скорости химиче­ской реакции в 64 раза (температурный коэф­фициент γ = 2) надо повысить температуру:

А На ЗО° С. Б. На 40 °С. В. На50°С. Г. На 60 °С.

6. (2 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

2NO + О2 2NO2 + Q, в сторону образования продуктов реакции:

A. Повышение температуры и давления.

Б. Понижение температуры и давления.

B. Понижение температуры и повышение давления.

Г. Повышение температуры и понижение дав­ления.

7 (2 балла). Кислотную среду имеет раствор со­ли, формула которой: А. КСl. Б. ZnSO4. В. Na2CO3. Г. NaNO3.

8 (2 балла). Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

A. SO42-, Na+, ОН-, Ва2+. Б. Сu2+, К+, ОН-, С1-. B. .Н+, Na+, C1-, SO42-. Г. Н+, Са2+, NO3-, СО32-.

9 (2 балла). Для осуществления реакции, ион­ное уравнение которой Сu2+ + 2ОН — = Cu(OH)2 , можно использовать раствор гидроксида нат­рия и вещество, формула которого:

A. CuO. Б. CuS. B. CuCl. Г. СuС12.

10 (2 балла). Гидролизу подвергается:
А„ Ацетилен. Б. Нитрат калия. В. Целлюлоза. Г. Этанол.

11 (8 баллов). Установите соответствие.

Левая часть уравнения реакции в молеку­лярном виде:

1„ СаСО3 + 2НС1 = 3. Na2CO3 + СаС12 =

2. Na2CO3 + 2HC1 = 4. СаСО3 + Н2О + СО2 =

Правая часть краткого ионного уравнения:

A. = СаСО3 . Г. = С02 + Н20.

Б. = СаСО3 + Н20. Д. = Са2+ + 2НС03-.

B. = Са2+ + CO2 + Н20.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). Составьте уравнение реакции горе­ния водорода. Дайте полную характеристику
данной химической реакции по всем изучен­ным классификационным признакам.

13 (6 баллов). Какой объем ацетилена (н. у.) мож­но получить из 20 г технического карбида
кальция, содержащего 20% примесей?

14 (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить сле-­
дующие превращения: 1 2 3

СuС12 Сu CuSO4 Сu(ОН)2.

Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1.(2 балла). Характеристика реакции, уравне­ние которой N2 + ЗН2 2NH3:

A. Соединения, ОВР, обратимая. Б. Замещения, ОВР, необратимая.

B. Соединения, ОВР, необратимая. Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

2. (2 балла). Какое количество теплоты необхо­димо для синтеза 67,2 л оксида азота (II) (термохимическое уравнение N2 + О2 = 2NO — 90,4 кДж) ?

А. 45,2 кДж. Б. 135,6 кДж. В. 180,8 кДж. Г. 226 кДж.

3 (2 балла). Характеристика реакции, уравне­ние которой

nСН2=СН2 кат.,t, p (-СН2-СН2-)n:

A. Дегидрирования, гомогенная, каталитиче­ская.

Б. Изомеризации, гомогенная, каталитиче­ская.

B. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая.

Г. Присоединения, гомогенная, каталитиче­ская.

4 (2 балла). Окислитель в реакции, уравнение которой 2А1 + Fe2O3 = А12О3 + 2Fe + Q:

А. А1. Б. А1. В. Fe. Г. Fe.

5 (2 балла). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент γ = 2) ско­рость реакции увеличится:

А. В 2 раза. Б. В 4 раза. В. В 6 раз. Г. В 8 раз.

6 (2 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2SO2 + О2 2SO3 + Q, в сторону образования продуктов реакции:

A. Повышение температуры и давления.

Б. Понижение температуры и давления.

B. Понижение температуры и повышение дав­ления.

Г. Повышение температуры и понижение дав­ления.

7 (2 балла). Щелочную среду имеет водный рас­твор соли, формула которой:

А. А1С13. Б. NaNO3. В. Na2S. Г. ВаС12.

8 (2 балла). Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

A. К+, Cu2+, C1-, ОН-. Б. Na+, Ва2+, ОН-, С1-. B. Са2+, Н+, СО32- , NO3-. Г. Н+, К+, S2-, SO42- .

9 (2 балла). Краткое ионное уравнение Fe3+ + ЗОН — = Fe(OH)3 отображает взаимодействие гидроксида калия и вещества, формула которого:

A. Fe2O3. Б. FeCl2. В. FeCl3. Г. FePO4.

10 (2 балла). Гидролизу не подвергается:
А. Стеарат натрия. Б. Сульфат натрия. В. Целлюлоза. Г. Этилэтаноат.

11 (8 баллов). Установите соответствие.

Левая часть уравнения реакции в молеку­лярном виде:

1. CuO + H2SO4 = 3. Сu(ОН)2 + H2SO4 =

2. Сu2О + H2SO4 = 4. СuСО3 + H2SO4 =
Правая часть краткого ионного уравнения:

A.= Сu2+ + Н2О. Б. = 2Сu+ + Н2О. B.= Сu2+ + 2Н2О. Г. = Cu2++H2O +SO2 Д. = Cu2++H2O + CO2

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (6 баллов). Составьте уравнение реакции взаи­модействия растворов сульфата магния и хло­рида бария. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем изучен­ным классификационным признакам.

13. (6 баллов). Рассчитайте объем углекислого га­за (н. у.), выделившегося при полном сгорании 5 л метана, содержащего 5% негорючих при­месей.

14. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3

Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3.

Для перехода 3 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Характеристика реакции, уравне­ние которой 2А1 + Fe2O3 = 2Fe + А12О3:

A. Соединения, ОВР, обратимая. Б. Замещения, ОВР, необратимая.

B. Замещения, не ОВР, обратимая. Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

2 (2 балла). Какой объем хлора вступает в реак­цию, термохимическое уравнение которой

Н2 + С12 = 2НС1 + 92,3 кДж, если при этом выделяется 184,6 кДж теплоты?

А. 11,2 л. Б. 22,4 л. В. 33,6 л. Г. 44,8 л. H3PO4, t

3 (2 балла). Характеристика реакции, уравне­ние которой С2Н4 + Н2О(г) С2Н5ОН:

А. Реакция гидратации, гомогенная, катали­тическая.

Б. Реакция дегидратации, гомогенная, катали­тическая.

В. Реакция гидрирования, гетерогенная, ката­литическая.

Г. Реакция дегидратации, каталитическая, го­могенная. t

4 (2 балла). Восстановитель в реакции, уравне­ние которой 2KNO3 2KNO2 + O2 :

A. N. Б. N. В. О. Г. О.

5 (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэф­фициент γ = 2) надо повысить температуру:

А. На 20 °С. Б. На 30 °С. В. На 40 °С. Г. На 50 °С.

6 (2 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

4NH3 + 5О2 4NO + 6Н2О( г 0 + Q, в сторону образования продуктов реакции:

A. Повышение температуры и давления. B. Понижение температуры и повышение дав­ления.

Б. Понижение температуры и давления. Г. Повышение температуры и понижение дав­ления.

7.(2 балла). Кислотную среду имеет раствор со­ли, формула которой:

А. ВаС12. Б. FeCl2. В. Na2SO3. Г. KNO3.

8 (2 балла). Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

A. SO32-, К+, SO42-, Н+. Б. Al3+, Na+, ОН-, С1-. B. . К+, Fe2+, ОН-, SO42-. Г. К+, Ва2+, ОН-, NO3-.

9 (2 балла). Для осуществления реакции, ион­ное уравнение которой СО32- + 2Н+ = Н2О + СО2

можно использовать раствор серной кислоты и вещество, формула которого:

А. СаСО3. Б. NaHCO3. В. Na2CO3. Г. MgCO3.

10 (2 балла). Гидролизу подвергается:
А. Глюкоза. Б. Глицерин. В. Жир. Г. Уксусная кислота.

11 (8 баллов). Установите соответствие.

Левая часть уравнения реакции в молеку­лярном виде:

1. Zn + 2HC1 = 3. Zn(OH)2 + 2HC1 =

2. ZnO + 2НС1 = 4. ZnCl2 + 4NaOH =
Правая часть краткого ионного уравнения: А. = Zn2+ + 2Н2О. Б. = Zn2+ + Н2О. В. = Zn2+ + H2 Г. = Zn(OH)2. Д. = Zn(OH)4]2- .

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (6 баллов). Составьте уравнение реакции разложения гидроксида железа (III). Дайте пол-­
ную характеристику данной химической реак­ции по всем изученным классификационным
признакам.

13 (6 баллов). Какой объем оксида серы (IV) (н. у.) можно получить из 800 кг технической
серы, содержащей 10% примесей?

14 (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить сле-­
дующие превращения: 1 2 3

CrCl2 Cr СrС13 Сr (ОН)3

Для перехода 2 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.