Характеристика реакции уравнение которой c2h4 h2o c2h5oh дегидрирования

Дано уравнение обратимой химической реакции : С2Н4(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Q Укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону реакции образования этилового спирта?

Химия | 10 — 11 классы

Дано уравнение обратимой химической реакции : С2Н4(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Q Укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону реакции образования этилового спирта.

Дайте обоснованный ответ.

Система сопротивляется любому воздействию.

При воздействии дает обратный, противоположный эффект (принцип Ле Шателье)

Сместится вправо при :

Т. к слева коэффициенты при в — вах по 1, то суммарный моль 2 ; справа 1 в — во с коэффициентом 1.

Значит при повышении объёма система сопротивляется как может и понижает объём, образовывая спирт.

Реакция экзотермическая и понижая температуру мв заставляем систему нагреваться образуя спирт.

Увеличь концентрацию реагентов.

Я думаю сможешь дальше по анологии объяснить.

Ах, да, помни, что давлением можно сместить равновесие только если участвуют или образуются газы))

Помогите пожалуйста?

1) расставьте коэффициенты в схеме химической реакции : Al + Fe2O3 — — Fe + Al2O3 Дайте характеристику этой реакции по всем изученным классификационным признакам 2) Для обратимой реакции, уравнение которой : N2 + 3H — — 2NH3 укажите условия, вызывающие смещение химического равновесия в сторону продукта реакции.

3) Как изменит окраску лакмус в растворе нитрата аммония?

Ответ подтвердите, написав уравнение реакции гидролиза соли.

4) Составьте молекулярное уравнение реакции, сущность которой выражает следующее сокращенное ионное уравнение : Fe( + 3) + 3OH( — ) = Fe(OH)3 стрелка вниз заранее спасибо!

Для обратимой реакции, уравнение которой C2H4(r) + H2O = C2H5OH(r) — Q укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции?

Для обратимой реакции, уравнение которой C2H4(r) + H2O = C2H5OH(r) — Q укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции.

Сравните по химическим свойствам фенол и этиловый спирт (укажите сходство и отличие)?

Сравните по химическим свойствам фенол и этиловый спирт (укажите сходство и отличие).

Запишите уравнения реакций.

Напишите уравнения химических реакций, которые нужно провести для получения этилового спирта из этана, и укажите условия их проведения?

Напишите уравнения химических реакций, которые нужно провести для получения этилового спирта из этана, и укажите условия их проведения.

Для обратимой реакции уравнение которой 2SO2(r) + O2(r) = 2SO3(r) укажите условия которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции?

Для обратимой реакции уравнение которой 2SO2(r) + O2(r) = 2SO3(r) укажите условия которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции.

Напишите химические уравнение двух обратимых реакций для которых при уменьшении давления равновесие смещается в сторону исходных продуктов?

Напишите химические уравнение двух обратимых реакций для которых при уменьшении давления равновесие смещается в сторону исходных продуктов.

Для смещения химического равновесия обратимой реакции : В сторону образования Hg и необходимо : а) повысить температуру и давления в)понизить температуру и давления с)повысить температуру и понизить д?

Для смещения химического равновесия обратимой реакции : В сторону образования Hg и необходимо : а) повысить температуру и давления в)понизить температуру и давления с)повысить температуру и понизить давление д)реакция проходит при н.

Написать уравнение реакций, характеризующих химические свойства этилового спирта?

Написать уравнение реакций, характеризующих химические свойства этилового спирта.

20 БАЛЛОВ ЗА МАЛЕНЬКУЮ ЗАДАЧУ?

20 БАЛЛОВ ЗА МАЛЕНЬКУЮ ЗАДАЧУ!

Какие существуют условия смещения химического равновесия в сторону прямой реакции?

Привести уравнения химических реакций в которые вступают этиловый спирт?

Привести уравнения химических реакций в которые вступают этиловый спирт.

Вы открыли страницу вопроса Дано уравнение обратимой химической реакции : С2Н4(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г) + Q Укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону реакции образования этилового спирта?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Щелочноземельный металл. Валентность II Значит формула сульфата щелочноземельного металла будет MeSO4 формула для нахождения массовой доли элемента будет : W = nAr / Mr n — число атомов элементов в молекуле Ar — атомная масса элемента Mr — молекуляр..

Формула МеSO4 Пусть масса соединения 100г Тогда масса серы — 100 * 0. 266 = 26. 6 г Моль серы = 26. 6 / 32 = 0. 83 моль Моль О = 0. 83 * 4 = 3. 32 моль Масса О = 3. 32 * 16 = 53. 12 г Масса металла = 100 — 53. 12 — 26. 6 = 20. 28 г Моль ме..

Cl2 + 2H2O + SO2→ 2HCl + H2SO4. CL2(0) + 2e = 2CL( — ) 1 окислитель процесс восстановления S( + 4) — 2e = S( + 6) 1 восстановитель процесс окисления.

2cu + o2 = 2cuo или 2h2 + o2 = 2h2o 4li + o2 = 2li2o 4al + 3o2 = 2al2o3 минимально возможная сумма коэффициентов 3 два реагента и один продукт например c + o2 = co2 или s + o2 = so2 конечно сумма коэффициентов может быть четной например na2o + h2o = ..

Cl₂ Br₂ I₂ F₂ Вроде бльше нет Всегда пишутся отдельно так, если ввещ — ве, например Ca²⁺Cl₂⁻ то здесь двойка из — за степени окисления кальция.

1. m(в — ва) = m(р — ра) * n = 450 * 20% = 90 грамм m(H2O) = m(р — ра) — m(в — ва) = 450 — 90 = 360 грамм 2. 90 + 30 = 120грамм (в — ва(2)) 360 + 120 = 480грамм (раствора(2)) n = m(в — ва(2)) / m(раствора(2)) = (120 / 480) * 100% = 25%.

Ответ 3 Fe3(PO4)2 Mr = 3Fe + 2P + 😯 = 168 + 62 + 16 * 8 = 358 w (3Fe) = m элемента / m вещества = 168 / 358 = 0. 47 = 47% w(2P) = 0. 17 = 17% w(8O) = 0. 36 = 36%.

Азотная кислота — HNO3 Серная кислота — H2SO4.

ZnCl2 + Na2S = ZnS + 2NaCl.

1. C4H8 + H2 = C4H10 Бутен + водород = бутан 2. C4H10 + Cl2 = C4H9Cl + HCl Бутан + хлор = хлорбутан + хлороводород 3. 2C4H9Cl + 2Na = C8H18 + 2NaCl Хлорбутан + натрий = октан + хлорид натрия 4. C8H18 + 12. 5O2 = 8CO2 + 9H2O Октан + кислород = угл..

Этанол: химические свойства и получение

Этанол C₂H₅OH или CH₃CH₂OH, этиловый спирт – это органическое вещество, предельный одноатомный спирт .

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: C_nH₂_n₊₂O.

Строение этанола

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4).

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Атом кислорода в спиртах находится в состоянии sp 3 -гибридизации.

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому этанол – жидкость с относительно высокой температурой кипения (температура кипения этанола +78 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде.

Этанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Изомерия спиртов

Структурная изомерия

Для этанола характерна структурная изомерия – межклассовая изомерия.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — C_nH_2n+2О.

Например. Межклассовые изомеры с общей формулой С₂Н₆О этиловый спирт СН₃–CH₂–OH и диметиловый эфир CH₃–O–CH₃

Этиловый спирт	Диметиловый эфир
СН₃–CH₂–OH	CH₃–O–CH₃

Химические свойства этанола

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

1. Кислотные свойства

Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии этанола с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующийся алкоголят почти полностью гидролизуется водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этанол не взаимодействуют с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Этанол взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными).

Например, этанол взаимодействует с калием с образованием этилата калия и водорода .

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Например, этилат калия разлагается водой:

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

Например, этанол реагирует с бромоводородом.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

Например, при взаимодействии этанола с аммиаком образуется этиламин.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата (этилового эфира уксусной кислоты):

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Например, при взаимодействии этанола с азотной кислотой образуется сложный эфир этилнитрат :

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре (больше 140 о С) происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

Например, из этанола под действием концентрированной серной кислоты при температуре выше 140 градусов образуется этилен:

В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия.

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре (меньше 140 о С) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Например, при дегидратации этанола при температуре до 140 о С образуется диэтиловый эфир:

4. Окисление этанола

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

При окислении первичных спиртов они последовательно превращаются сначала в альдегиды, а потом в карбоновые кислоты. Глубина окисления зависит от окислителя.

Первичный спирт → альдегид → карбоновая кислота

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества.

Например, этанол окисляется оксидом меди до уксусного альдегида

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.).

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

Например, при взаимодействии этанола с перманганатом калия в серной кислоте образуется уксусная кислота

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Например, уравнение сгорания этанола:

5. Дегидрирование этанола

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования.

Например, при дегидрировании этанола образуется этаналь

Получение этанола

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Например, при нагревании хлорэтана с водным раствором гидроксида натрия образуется этанол

2. Гидратация алкенов

Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

Например, при взаимодействии этилена с водой образуется этиловый спирт.

3. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам и кетонам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, при гидрировании кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол.

Например, при гидрировании этаналя образуется этанол

4. Получение этанола спиртовым брожением глюкозы

Для глюкозы характерно ферментативное брожение, то есть распад молекул на части под действием ферментов. Один из вариантов — спиртовое брожение.