Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах: Al + HCl =
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,296
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,203
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Ионные уравнения реакций
В качестве примера рассмотрим взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия в водном растворе:
HCl + NaOH = NaCl + H2O.
Это уравнение написано в молекулярном виде. Молекулярное уравнение данного процесса не отражает реальных явлений, имеющих место при протекании такого взаимодействия, так как в приведенном примере все вещества, кроме воды, являются сильными электролитами и в растворе присутствуют не в виде молекул, а только в виде ионов:
Поэтому уравнение нейтрализации логичнее написать в ионном виде. При переходе от молекулярного к ионному (точнее: полному ионному) уравнению на ионы разбиваются только формулы сильных электролитов, хорошо растворимых в воде:
H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H2O.
Полученное выражение можно сократить и получить сокращенное ионное уравнение:
Сокращенное ионное уравнение показывает, что данное взаимодействие сводится к реакции между ионами водорода и гидроксид-анионами с образованием молекул слабого электролита (воды).
Аналогичным образом следует рассматривать и другие процессы, протекающие в растворах с участием электролитов.
CO2 + 2Na + + 2OH — = 2Na + + CO + 2H2O
CO2 + 2OH — = CO + 2H2O
2Ag + + 2NO + 2Na + + S -2 = Ag2S¯ + 2Na + + 2NO
Тема 7. Равновесия в растворах, протолитическое равновесие,
Дата добавления: 2015-04-29 ; просмотров: 1919 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ
Уравнение реакции HCl Zn, ОВР, сокращенное-ионное уравнение
Цинк (Zn) — химический элемент, принадлежащий к группе щелочноземельных металлов. В периодической таблице Менделеева располагается под номером 30, что означает, что заряд ядра атома, число электронов и протонов тоже равно 30. Цинк находится в побочной II группе IV периода. По номеру группы можно определить количество атомов, которые находятся на его валентном или внешнем энергетическом уровне — соответственно, 2.
Цинк как типичный щелочной металл
Цинк — это типичный представитель металлов, в нормальном состоянии имеет голубовато-серый цвет, легко окисляется на воздухе, приобретая на поверхности оксидную пленку (ZnO).
Как типичный амфотерный металл цинк взаимодействует с кислородом воздуха: 2Zn+O2=2ZnO — без температуры, с образованием оксидной пленки. При нагревании образуется белый порошок.
Сам оксид реагирует с кислотами с образованием соли и воды:
С растворами кислот. Если цинк обычной чистоты, то уравнение реакции HCl Zn ниже.
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ — молекулярное уравнение реакции.
Zn (заряд 0) + 2H (заряд +) + 2Cl (заряд -) = Zn (заряд +2) + 2Cl (заряд -)+ 2H (заряд 0) — полное Zn HCl ионное уравнение реакции.
Zn + 2H(+) = Zn(2+) +H2 — С.И.У. (сокращенное ионное уравнение реакции).
Реакция цинка с соляной кислотой
Данное уравнение реакции HCl Zn относится к типу окислительно-восстановительных. Это можно доказать тем, что у Zn и H2 в ходе реакции изменился заряд, наблюдалось качественное проявление реакции, а также наблюдалось присутствие окислителя и восстановителя.
В данном случае H2 является окислителем, так как с. о. водорода до начала реакции была «+», а после стала «0». Он участвовал в процессе восстановления, отдавая 2 электрона.
Zn является восстановителем, он участвует в окислении, принимая 2 электрона, повышая с.о. (степень окисления).
Также это реакция замещения. В ходе нее участвовало 2 вещества, простое Zn и сложное — HCl. В результате реакции образовалось 2 новых вещества, а также одно простое — H2 и одно сложное — ZnCl2. Так как Zn расположен в ряду активности металлов до H2, он вытеснил его из вещества, которое реагировала с ним.
http://helpiks.org/3-32166.html
http://fb.ru/article/400295/uravnenie-reaktsii-hcl-zn-ovr-sokraschennoe-ionnoe-uravnenie