Hg oh 2 p2o5 уравнение реакции

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2ce7c97908973d • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Гидроксид ртути: структура, свойства, применение, риски

Гидроксид ртути: структура, свойства, применение, риски — Наука

Содержание:

В гидроксид ртути Это неорганическое соединение, в котором металлическая ртуть (Hg) имеет степень окисления 2+. Его химическая формула — Hg (OH).₂. Однако этот вид еще не был получен в твердой форме при нормальных условиях.

Гидроксид ртути или гидроксид ртути является короткоживущим переходным промежуточным продуктом при образовании оксида ртути HgO в щелочном растворе. Из исследований, проведенных в растворах оксида ртути HgO, было установлено, что Hg (OH)₂ это слабая база. Другие виды, которые его сопровождают, — HgOH. + и Hg 2+ .

Несмотря на то, что не может осаждаться в водном растворе, Hg (OH)₂ Он был получен фотохимической реакцией ртути с водородом и кислородом при очень низких температурах. Он также был получен в виде соосаждения вместе с Fe (OH).₃, где присутствие галогенид-ионов влияет на pH, при котором происходит соосаждение.

Поскольку его нелегко получить в чистом виде на лабораторном уровне, не было возможности найти какое-либо применение этому соединению или определить риски его использования. Однако можно сделать вывод, что он представляет те же риски, что и другие соединения ртути.

Строение молекулы

Строение гидроксида ртути (II) Hg (OH)₂ Он основан на линейной центральной части, образованной атомом ртути с двумя атомами кислорода по бокам.

К этой центральной структуре прикреплены атомы водорода, каждый рядом с каждым кислородом, которые свободно вращаются вокруг каждого кислорода. В простом виде это можно представить следующим образом:

Электронная конфигурация

Электронная структура металлической ртути Hg выглядит следующим образом:

где [Xe] — электронная конфигурация благородного газа ксенона.

Наблюдая за этой электронной структурой, можно сделать вывод, что наиболее стабильной степенью окисления ртути является та, в которой теряются 2 электрона слоя 6.s.

В гидроксиде ртути Hg (OH)₂, атом ртути (Hg) находится в степени окисления 2+. Следовательно, в Hg (OH)₂ ртуть имеет следующую электронную конфигурацию:

Номенклатура

— Гидроксид ртути (II)

Свойства

Молекулярный вес

Химические свойства

Согласно полученной информации, возможно, что Hg (OH)₂ является переходным соединением при образовании HgO в щелочной водной среде.

Добавление гидроксильных ионов (OH – ) к водному раствору ионов ртути Hg 2+ приводит к осаждению желтого твердого вещества оксида ртути (II) HgO, из которого Hg (OH)₂ является временным или временным агентом.

В водном растворе Hg (OH)₂ Это очень короткоживущий промежуточный продукт, так как он быстро высвобождает молекулу воды и твердый осадок HgO.

Хотя осадить гидроксид ртути Hg (OH) не удалось.₂Оксид ртути (II) HgO до некоторой степени растворяется в воде, образуя раствор разновидностей, называемых «гидроксидами».

Эти частицы в воде, называемые «гидроксидами», являются слабыми основаниями и, хотя иногда они ведут себя как амфотерные, в целом Hg (OH)₂ он более щелочной, чем кислый.

Когда HgO растворяется в HClO₄ исследования указывают на присутствие иона ртути Hg 2+ , моногидроксимеркуриновый ион HgOH + и гидроксид ртути Hg (OH)₂.

Равновесия, которые возникают в таких водных растворах, следующие:

Hg 2+ + H₂O ⇔ HgOH + + H +

HgOH + + H₂O ⇔ Hg (OH)₂ + H +

В щелочных растворах NaOH образуется Hg (OH).₃ – .

Получение

Чистый гидроксид ртути

Гидроксид ртути (II) Hg (OH)₂ Его нельзя получить в водном растворе, поскольку при добавлении щелочи к раствору ионов ртути Hg 2+ , осаждается желтый оксид ртути HgO.

Однако некоторым исследователям впервые удалось получить гидроксид ртути Hg (OH) в 2005 году.₂ используя ртутную дуговую лампу, исходя из элемента ртуть Hg, водорода H₂ и кислород O₂.

Реакция является фотохимической и проводилась в присутствии твердого неона, аргона или дейтерия при очень низких температурах (около 5 К = 5 градусов Кельвина). Свидетельства образования соединения получали по спектрам поглощения ИК (инфракрасного) света.

Hg (OH)₂ приготовленный таким образом, он очень стабилен в условиях опыта. Подсчитано, что фотохимическая реакция протекает через промежуточный продукт O-Hg-O до стабильной молекулы H-O-Hg-O-H.

Соосаждение с гидроксидом железа (III)

Если сульфат ртути (II) HgSO растворяется₄ и сульфат железа (III) Fe₂(SW₄)₃ в кислом водном растворе, и pH начинает увеличиваться при добавлении раствора гидроксида натрия NaOH, после периода отстаивания образуется твердое вещество, которое, как предполагается, является соосаждением Hg (OH)₂ и Fe (OH)₃.

Было обнаружено, что образование Hg (OH)₂ является критическим шагом в этом соосаждении с Fe (OH)₃.

Образование Hg (OH)₂ в осадке Fe (OH)₃-Hg (ОН)₂ он сильно зависит от присутствия таких ионов, как фторид, хлорид или бромид, от их конкретной концентрации и от pH раствора.

В присутствии фторида (F – ), при pH более 5 соосаждение Hg (OH)₂ с Fe (OH)₃ это не влияет. Но при pH 4 образование комплексов между Hg 2+ и F – препятствует соосаждению Hg (OH)₂.

В случае наличия хлорида (Cl – ), соосаждение Hg (OH)₂ это происходит при pH 7 или выше, то есть предпочтительно в щелочной среде.

Когда бромид (Br – ), соосаждение Hg (OH)₂ это происходит при еще более высоком pH, то есть pH выше 8,5 или более щелочном, чем с хлоридом.

Приложения

Обзор доступных источников информации показывает, что гидроксид ртути (II) Hg (OH)₂Поскольку это соединение еще не получено коммерчески, его применение неизвестно.

Недавние исследования

С помощью методов компьютерного моделирования в 2013 г. были изучены структурно-энергетические характеристики, связанные с гидратацией Hg (OH).₂ в газообразном состоянии.

Были рассчитаны и сопоставлены энергии координации металл-лиганд и энергии сольватации, варьируя степень гидратации Hg (OH).₂.

Среди прочего, было обнаружено, что, по-видимому, теоретическая степень окисления составляет 1+ вместо предполагаемой 2+, обычно назначаемой для Hg (OH).₂.

Риски

Хотя Hg (OH)₂ как таковой он не был изолирован в достаточном количестве и поэтому не использовался в коммерческих целях. Его конкретные риски не определены, но можно сделать вывод, что он представляет те же риски, что и остальные соли ртути.

Он может быть токсичным для нервной системы, пищеварительной системы, кожи, глаз, дыхательной системы и почек.

Вдыхание, проглатывание или контакт с кожей соединений ртути может вызвать повреждение, начиная от раздражения глаз и кожи, бессонницы, головных болей, тремора, повреждения кишечного тракта, потери памяти и заканчивая почечной недостаточностью. другие симптомы.

Ртуть признана загрязнителем во всем мире. Большинство соединений ртути, которые вступают в контакт с окружающей средой, метилируются бактериями, присутствующими в почвах и отложениях, с образованием метилртути.

Это соединение биоаккумулируется в живых организмах, переходя из почвы в растения, а оттуда — в животных. В водной среде перенос происходит еще быстрее: от очень мелких видов к крупным за короткое время.

Метилртуть оказывает токсическое действие на живые существа и, в частности, на людей, которые попадают в организм через пищевую цепочку.

При попадании в организм с пищей он особенно вреден для маленьких детей и плода у беременных женщин, поскольку, будучи нейротоксином, он может вызвать повреждение мозга и нервной системы в процессе формирования и роста.

Ссылки

1. Коттон, Ф. Альберт и Уилкинсон, Джеффри. (1980). Продвинутая неорганическая химия. Четвертый выпуск. Джон Вили и сыновья.
2. Ван, Сюэфэн и Эндрюс, Лестер (2005). Инфракрасный спектр Hg (OH)₂ в твердом неоне и аргоне. Неорганическая химия, 2005, 44, 108-113. Восстановлено с pubs.acs.org.
3. Амаро-Эстрада, J.I., et al. (2013). Водная сольватация Hg (OH)₂: Исследования функциональной теории энергии и динамической плотности Hg (OH)₂— (H₂ИЛИ)_п (n = 1-24) Структуры. J. Phys. Chem. A 2013, 117, 9069-9075. Восстановлено с pubs.acs.org.
4. Иноуэ, Йошиказу и Мунэмори, Макото. (1979). Соосаждение ртути (II) с гидроксидом железа (III). Наука об окружающей среде и технологии. Том 13, номер 4, апрель 1979 г. Получено с pubs.acs.org.
5. Чанг, Л.В. и др. (2010). Нервная система и поведенческая токсикология. В комплексной токсикологии. Восстановлено с sciencedirect.com.
6. Хейни, Алан и Липси, Ричард Л. (1973). Накопление и эффекты гидроксида метилртути в наземной пищевой цепи в лабораторных условиях. Environ. Загрязнение. (5) (1973) стр. 305-316. Восстановлено с sciencedirect.com.

Как мотивировать команду на работе: 8 советов

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Метод полуреакций

Как решать такие окислительно-восстановительные реакции?

В щелочной среде раствора : OH — \ H2O

Давайте разберем на примере:

1. Определяем участников окислительно-восстановительного процесса:

H₂O₂ — O находится в степени окисления -1, в результате реакции становится O2, т.е. идет процесс окисления.

Ртуть — Hg 2+
будет восстанавливаться до Hg +1

2. Выписываем участников овр в ионной форме (!) (Т.е., те вещества. которые нельзя разбить на ионы, пишем в том виде, в каком они представлены)

3. Уравниваем количество атомов — участников овр (атомы — участники овр в данном случае — O и Hg) :

4. Определяем среду реакции. У нас один из реагентов — NaOH, значит, среда раствора у нас однозначно щелочная.

В щелочной среде раствора уравнивание недостающих атомов идет по схеме: OH — \ H2O
H₂O₂ + 2OH — → O₂ + 2H₂O

5. Уравниваем заряды:

H₂O₂ + 2OH — → O₂ + 2H₂O

-2 → 0, значит, уравнение будет иметь вид:

H₂O₂ + 2OH — —2e — → O₂ + 2H₂O
&nbsp
6. Теперь надо уравнять реакции восстановления и окисления между собой ( чтобы “количество принятых электронов было равно количеству отданных”)

1•| H₂O₂ + 2OH — —2e — → O₂ + 2H₂O

7. Выписываем все реагенты с учетом коэффициентов и все продукты овр:

H₂O₂ + 2OH — + 2Hg 2+ → O₂ + 2H₂O + 2Hg +

8. Дописываем к каждому иону его “половинку” с учетом коэффициентов и сочетаем продукты реакции:

H₂O₂ + 2OH — + 2Hg 2+ → O₂ + 2H₂O + 2Hg +

Теперь вы знаете как решать такие окислительно-восстановительные реакции для щелочной среды раствора. Но, признаюсь честно, знать мало… надо УМЕТЬ решать такие примеры. А для того, чтобы уметь, надо тренироваться.

Вот несколько примеров для тренировки — решайте, будут вопросы, пишите в комментариях — все разберем.

1. Cl2 + KOH = KClO3 + …
2. K2Cr2O7 + Cl2 + NaOH = …
3. KMnO4 + H2S + NaOH = …

• в ЕГЭ это вопрос C1— примеры окислительно-восстановительных реакций