Hg s hgs уравнение реакции

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Cloudflare Ray ID: 6e1415f6aaea75a7 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Составить энергитический баланс : S + Hg — &gt ; HgS?

Химия | 5 — 9 классы

Составить энергитический баланс : S + Hg — &gt ; HgS.

S(0) + Hg(0) — &gt ; Hg( + 2)S( — 2)

S(0) + 2e — = S( — 2) 1 окислитель

Hg(0) — 2e — = Hg( + 2) 1 восстановитель

S(0) + Hg(0) = S( — 2) + Hg( + 2)

S — HgS — SO2 — Na2SO3 — SO2 — SO3 — HSO4составить цепочку, если есть окислительно восстановительные реакции, определить окислитель и восстановители, и уровнять?

S — HgS — SO2 — Na2SO3 — SO2 — SO3 — HSO4

составить цепочку, если есть окислительно восстановительные реакции, определить окислитель и восстановители, и уровнять.

AL(NO3)3 составить баланс?

AL(NO3)3 составить баланс.

Составить электронный баланс?

Составить электронный баланс.

Как составить материальный баланс?

Как составить материальный баланс?

Составить электронный баланс и расставить коэффициенты : )?

Составить электронный баланс и расставить коэффициенты : ).

Как находить энергитические уровни 4 группы?

Как находить энергитические уровни 4 группы.

Что нужно прибавить к HgS, чтобы получить SO2?

Что нужно прибавить к HgS, чтобы получить SO2?

Для двух реакций составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты, определите окислитель, восстановитель, а также укажите процессы восстановления и окисления : H2S + HClO4 → H2SO4 + HCl ?

Для двух реакций составьте схемы электронного баланса и расставьте коэффициенты, определите окислитель, восстановитель, а также укажите процессы восстановления и окисления : H2S + HClO4 → H2SO4 + HCl ; HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO + H2O ;

Составить уравнение электронного баланса H2 + O2?

Составить уравнение электронного баланса H2 + O2.

Помогите составить электронный баланс вот для этого уравнения?

Помогите составить электронный баланс вот для этого уравнения!

Перед вами страница с вопросом Составить энергитический баланс : S + Hg — &gt ; HgS?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

1) СН3 — СН(ОН) — СН(СН3) — С(СН3)(С2Н5) — СН2 — СН3 2) СН3 — СН(ОН) — СН(С2Н5) — СН(СН3) — СН2 — СН2 — СН3 3) СН3 — СН2 — С(СН3)(СН3) — СОН 4) СН3 — СН2 — СН(С2Н5) — СН2 — СН(С2Н5) — СОН 5) СН3 — СН(СН3) — СН(СН3) — С(СН3)(С2Н5) — СН2 — СООН 6) СН3 ..

В 1 моль ортофосфата натрия содержится 69 г натрия, то 23 г его будет содержаться в 1 / 3 моль данного вещества.

Наверное так) удачи ).

Пожалуйста здесь электронный бананс можно ещё электонно — ионный написать.

HBr = H + Br H2SO4 = 2H + SO4 HNO3 = H + NO3 HClO4 = H + CLO4 H3PO4 = 3H + PO4 HMnO4 = H + MnO4 Кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка. В растворах кислот всегда присутствуют одинаковые ионы водорода — Н( + ).

Так как если бы химию соединили с другими науками о природе, то получилась бы какая — то каша. Каждая наука изучает что — то своё.

1) Оксиды : CaO, CuO, Mn2O7, ZnO, N2O5, SO3, SO2, P2O5, Na2O, B2O3, BeO, CrO3, MnO2, Br2O5, Rb2O, PbO2 2) Основания : Cu(OH)2, LiOH, Be(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, KOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2 3) Кислоты : HNO3, H2S, HCl, H2SO4, H3PO4, H2SO3, HMnO4, H3AsO..

M (Na3BO3) = (23 * 3) + 11 + (16 * 3) = 128 г \ моль.

Вроде так, но это не точно.

В) он просто не может с ним реагировать так как ничего не случиться.

Сульфид ртути II

Сульфид ртути II
Систематическое наименование	Сульфид ртути II
Традиционные названия	Киноварь (α), метациннабарит (β), гиперциннабарит (γ)
Хим. формула	HgS
Рац. формула	HgS
Состояние	твёрдое
Молярная масса	232,66 г/моль
Плотность	(α) 8,09; (β) 7,73 г/см³
Температура
• плавления	820 °C
Мол. теплоёмк.	(α) 48,41; (β) 48,50 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	(α) − 57,6; (β) − 49,4 кДж/моль
Рег. номер CAS	1344-48-5
PubChem	62402
Рег. номер EINECS	215-696-3
SMILES
ChemSpider	56188
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид ртути II (моносульфид ртути) — неорганическое бинарное соединение ртути с серой, имеющее химическую формулу Hg_1−x S .

При атмосферном давлении существует в трех полиморфных модификациях: тригональной α-HgS (киноварь), стабильной до 345 °C, кубической β-HgS (метациннабарит), стабильной в интервале от 315 до 481 °C, и гексагональной γ-HgS (гиперциннабарит), стабильной от 470 °C до температуры конгруэнтного плавления 820 °C. Первая из них ярко-красного цвета, вторая имеет чёрный цвет. При давлении 21 ГПа возникает четвертая модификация, имеющая кубическую структуру.

Содержание

• 1 Физические свойства и фазовые равновесия
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Нахождение в природе
• 5 Этимология
• 6 Применение

Физические свойства и фазовые равновесия

Все модификации являются фазами переменного состава, область гомогенности α-HgS при 315 °C доходит до

4 мол. %. Области гомогенности всех фаз смещены в сторону серы, поэтому модификации сульфида ртути могут быть описаны как фазы с недостатком катионообразователя: Hg_1−xS , x⩾0 .

Полиморфные модификации сульфида ртути II

Фаза	Минералогическое название	Простр. группа	Структурный тип	Стабильна в интервале, °C
α — HgS	киноварь	P3121	собственный	до 345
β — HgS	метациннабарит	F4¯3m	α — ZnS (сфалерит)	315 — 481
γ — HgS	гиперциннабарит	гекс.		470 — 820
δ — HgS	(нет)	Fm3¯m	NaCl	высокого давления

Модификации α и β являются полупроводниками. Красная окраска киновари обусловлена большой величиной запрещенной зоны (соответствующей краю поглощения ок. 590 нм). β-Модификация является узкозонным полупроводником; как и все сфалеритоподобные соединения, она имеет прямозонную структуру.

Кристаллографические данные и полупроводниковые свойства при 298 К

Фза	Прарметры решетки		z	ρ , г/см 3	Eg , эВ	μn , см 2 /(В·с)
	a , нм	c , нм
α — HgS	0,4145 — 0,4162	0,9460 — 0,9530	3	8,09	2,1	45 ( ∥c ), 13 ( ⊥c )
β — HgS	0,586		4	7,73	0,15	250
γ — HgS	0,701	1,413
Примечание: z — число стехиометрических единиц в ячейке; ρ — плотность; Eg — ширина запрещенной зоны; μn — подвижность электронов проводимости

Переход α-фазы в β-фазу при атмосферном давлении происходит в интервале температур 315 — 345 °C; область сосуществования фаз ограничена трехфазными равновесиями: эвтектоидным

Здесь L(S) — жидкость на основе серы; L(Hg) — жидкость на основе ртути. Переход β-фазы в γ-фазу происходит в интервале температур 470 — 481 °C; область сосуществования фаз ограничена трехфазными равновесиями: эвтектоидным

γ-Фаза плавится конгруэнтно при 820 °C.

Получение

Все модификации моносульфида ртути можно получить прямым синтезом из простых веществ при соответствующих температурах и контролируемом давлении пара. Монокристаллы получают выращиванием из расплавов или осаждением из паровой фазы. Киноварь можно также получить растиранием ртути с кристаллической серой при комнатной температуре.

При осаждении сероводородом из растворов солей ртути II осаждается черная β-модификация HgS, метастабильная при комнатной температуре. При постепенном пропускании сероводорода через раствор хлорида ртути вначале образуется белый осадок сульфохлорида:

который постепенно переходит в желтый, бурый и, наконец, черный сульфид ртути:

Обработкой растворами полисульфидов щелочных металлов черный сульфид ртути переводят в красную модификацию.

Химические свойства

Киноварь и метациннабарит малорастворимы в воде: произведения растворимости их при 25 °C составляют соответственно: 4,0⋅10 −53 и 1,6⋅10 −5 . Киноварь необычайно инертна к кислотам и щелочам и растворяется лишь в царской водке.

При нагревании в инертной атмосфере киноварь возгоняется, при окислении на воздухе чернеет вследствие образования металлической ртути:

Нахождение в природе

В природе α-модификация распространена в виде минерала киновари, β-модификация встречается в виде минерала метациннабарита. Многие минералы являются твердыми растворами или соединениями моносульфида ртути с другими халькогенидами, например:

Киноварь является основной рудой ртути и добывается в промышленных объёмах.

Этимология

В русском языке название киноварь восходит к др.-греч. κιννάβαρι , лат. cinnabari . При этом в латинском языке слово cinnabari означает красную краску не столько минерального, сколько растительного происхождения — «драконову кровь», извлекаемую из сока некоторых растений, например, Calamus Draco. Корень κιννα- вообще означает красный или красно-коричневый цвета, с чем связаны названия κιννάμωμον (κίνναμον), cinnamoma — корица.

Применение

С древних времён киноварь широко использовалась как красный пигмент для производства красок, однако в связи с токсичностью ртути, его применение в этом качестве в настоящий момент ограничено.

Сульфид ртути вследствие его крайне низкой летучести и нерастворимости в воде применяется как соединение, образование которого служит одним из методов демеркуризации.

Соединение является мощным фунгицидом и может использоваться для обработки бетонных строительных конструкций в целях профилактики грибковых поражений.

Как широкозонный полупроводник α-модификация используется для создания полупроводниковых детекторов ионизирующего излучения, в особенности гамма-квантов, так как благодаря высокой плотности и высокому среднему заряду ядра эффективно поглощает гамма-излучение. На основе сульфида ртути II получают полупроводниковые твердые растворы путем замещения как в катионной (например, Hg_1−xCd_xS ), так и в анионной (например, HgS_1−xSe_x ) подрешетках.