Химическая реакция протекает согласно уравнению fecl2

Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворесогласно уравнению Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 является : А?

Химия | 10 — 11 классы

Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворесогласно уравнению Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 является : А.

Под Б правильно Fe востонавительа Cu окислитель.

Осуществить преобразование :CuSO4 — Cu(OH) — CuCl — FeCl — Fe(OH)?

CuSO4 — Cu(OH) — CuCl — FeCl — Fe(OH).

Составьте уравнения химических реакций по следущей схеме превращений cuo — cucl — cu(NO) — cu(OH)?

Составьте уравнения химических реакций по следущей схеме превращений cuo — cucl — cu(NO) — cu(OH).

Какая химическая реакция возможна : а) Cu + Na2SO4, б) Cu + HgNO3, в) Cu + Fe(OH)3, г) Cu + H2O?

Какая химическая реакция возможна : а) Cu + Na2SO4, б) Cu + HgNO3, в) Cu + Fe(OH)3, г) Cu + H2O.

Напишите, пожалуйста, ОВР с : CuCl + Fe = Cu + FeCl2 Fe + HBr = FeBr2 + H2?

Напишите, пожалуйста, ОВР с : CuCl + Fe = Cu + FeCl2 Fe + HBr = FeBr2 + H2.

Закончите уравнение химических реакций : NaOH + HNO3 = Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)2 = Fe(OH)3 =?

Закончите уравнение химических реакций : NaOH + HNO3 = Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)2 = Fe(OH)3 =.

Fe + h2o = fe3o4 + h2 fe + h2so4 = feso4 + h2 fe + hcl = fecl + h2 fe + cuso4 = feso4 + cu fe + cu = fe + cu написать уравнения реакций в ионной форме ОВР и расставить коэфиценты?

Fe + h2o = fe3o4 + h2 fe + h2so4 = feso4 + h2 fe + hcl = fecl + h2 fe + cuso4 = feso4 + cu fe + cu = fe + cu написать уравнения реакций в ионной форме ОВР и расставить коэфиценты!

Zn + CuCl — — — &gt ; Cu + ZnCl2 уравнение химических реакций?

Zn + CuCl — — — &gt ; Cu + ZnCl2 уравнение химических реакций.

Напишите ОВР : 1) Zn + CuCl₂ 2) Fe + Cu(NO₃)₂?

Напишите ОВР : 1) Zn + CuCl₂ 2) Fe + Cu(NO₃)₂.

Химическая реакция в растворе возможна между А) Cu и HCl Б) Al и Mg(NO) B) Fe и KPO Г) Zn и FeCl помогите?

Химическая реакция в растворе возможна между А) Cu и HCl Б) Al и Mg(NO) B) Fe и KPO Г) Zn и FeCl помогите.

Химическая реакция в растворе возможна между А) Cu и HCl Б) Al и Mg(NO) B) Fe и KPO Г) Zn и FeCl?

Химическая реакция в растворе возможна между А) Cu и HCl Б) Al и Mg(NO) B) Fe и KPO Г) Zn и FeCl.

На этой странице сайта размещен вопрос Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворесогласно уравнению Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 является : А? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

А) H2NCH2 — CH2 — CH2 — COOH б) H2NCH2 — COOH в) CH3 — CH2 — CH(CH3)(NH2) — COOH.

Химическая реакция протекает согласно уравнению A2(г) + B2(г) ↔ 2AB(г).

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Химическая реакция протекает согласно уравнению A2(г) + B2(г) ↔ 2AB(г). Константа скорости этой реакции равна 0,16 л/моль∙с. Исходные концентрации веществ составляют: C(A2) = 0,4 моль/л; C(B2) = 0,5 моль/л. Вычис-лите начальную скорость реакции и её скорость при уменьшении объема системы в 2 раза. Как при этом изменится скорость реакции?

Решение: Согласно закону действия масс выражение для скорости данной реакции имеет вид ( ) ( ) C A2 C B2 v  k   Находим скорость реакции в первоначальный момент времени л с моль v k C A C B  0   0 ( 2 ) 0 ( 2 )  0,160,40,5  0,032

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Химия NeoChemistry — мы знаем о химии всё

Вычислите ∆Hº, ∆Sº и ∆Gтºреакции, протекающей по уравнению
Fe2O3(к)+3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г)
Возможна ли реакция восстановления Fe2O3(к) водородом при 500 и 2000ºК?

Решение.
1. В химической реакции, протекающей по уравнению:
Fe2O3(к)+3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г)
Тепловой эффект реакции (∆Нх.р.), исходя из следствия закона Гесса, равен сумме теплот образования ∆Нобр. продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции.
∆Нх.р.= ∑Нобр.прод. — ∑Нобр.исх.

∆Нх.р.= (2 ∆Н°Fe(к) +3∆Н°Н2О (г)) – (∆Н° Fe2O3(к) + 3 ∆Н°Н2г)
— теплоты образования простых веществ условно приняты равными нулю;
— теплота образования Н2О (г) равна -241.83 (по табл. №5)
— теплота образования Fe2O3(к) равна -822.10 (см.табл.№5)
Исходя из указанных данных:
∆Нх.р.= 3(-241.83) – (-822.10) = -725.49 – (-822.10) = 96.61 кДж
Ответ: ∆Нх.р.= 96.61 кДж
Примечание: в условии задачи №113 (стр. 51 методических указаний) в праой части уравнения перед молекулой воды проставлен коэффициент 2, считаю, что коэффициент должен быть 3.
2. Изменение энтропии продуктов химической реакции, протекающей по уравнению
Fe2O3(к)+3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г),
Рассчитывается по формуле:
∆Sх.р.= ∑Sпрод. — ∑Sисх.
∆Sх.р.= (2 ∆S°Fe(к) +3∆S°Н2О (г)) – (∆S° Fe2O3(к) + 3 ∆S°Н2г), где:

∆S°Fe(к)= 27.2 Дж/(моль*К)
∆S°Н2О (г))= 188.72 Дж/(моль*К)
∆S° Fe2O3(к) = 89.96 Дж/(моль*К)
∆S° O/H2(г) = 130.59 Дж/(моль*К)
(данные из табл.7)
С учетом этих данных:
∆Sх.р.= (2*27.2 +3*188.72) – (89.96+3*130.59) = 620.56-481.73 = 138.83 Дж/(моль*К)
Ответ: ∆Sх.р.= 138.83 Дж/(моль*К)

3. Мерой химического сродства (∆G°) является убыль энергии Гиббса (изменение изобарно- термического потенциала или энергии Гиббса).
Убыль энергии Гиббса ∆G°х.р. в химической реакции
Fe2O3(к)+3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О (г)
вычисляем по формуле:
∆G°х.р = ∆Н° — Т*∆S°
∆G°х.р = 96.61 – 298*0.13883 = 96.61-41.37 = +55.24кДж
Ответ: ∆G°х.р = +55.24кДж

Т.к. ∆G°х.р. > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна; при этих условиях пойдет обратная реакция — окисление железа (коррозия).
Определяем температуру, при которой ∆G°х.р.= 0

∆Н = Т*∆S, отсюда Т = ∆Н/∆S = 96.61/0.13883 = 695.9°К,
отсюда находим убыль энергии при 500°К :
∆G500 =96.61-500*0.13883 кДж = +27.19 кДж
Таким образом, ∆G при температуре 500°К составляет +27.19 кДж,
т.е. ∆G > 0 и реакция невозможна.
При температуре 2000°К находим ∆G2000 аналогично:
∆G2000 = 96.61 – 2000*0.13883 = 96.61 -277.66 = — 181.кДж
∆G2000 = — 181.кДж
∆G2000