). Химическая реакция, уравнение которой Na2O + Н2О = 2NaOH, является реакцией : A?
Химия | 5 — 9 классы
). Химическая реакция, уравнение которой Na2O + Н2О = 2NaOH, является реакцией : A.
) Соединения, окислительно — восстановительной.
Б. ) Соединения, не окислительно — восстановительной.
B. ) Замещения, окислительно — восстановительной.
Г. ) Обмена, не окислительно — восстановительной.
Заранее большое спасибо.
потомочту na это основание h2o вода окислять ничего здесь.
Пример необратимой экзотермической окислительно — восстановительной реакции соединения?
Пример необратимой экзотермической окислительно — восстановительной реакции соединения?
Приведите примеры реакций соединения и разложения : а) относящихся к окислительно — восстановительным, б)не относящихся к окислительно — восстановительным?
Приведите примеры реакций соединения и разложения : а) относящихся к окислительно — восстановительным, б)не относящихся к окислительно — восстановительным.
Чем отличаются окислительно — восстановительные реакции от других химических реакции?
Чем отличаются окислительно — восстановительные реакции от других химических реакции?
Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А?
Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А.
Соединения, окислительно — восстановительной Б.
Обмена, не окислительно — восстановительной В.
Соединения, не окислительно — восстановительной.
Окислительно — восстановительная реакция?
Окислительно — восстановительная реакция.
Окислительно — восстановительные свойства соединений мышьяка и сурьмы ( + 5) ?
Окислительно — восстановительные свойства соединений мышьяка и сурьмы ( + 5) .
Уравнения химических реакций.
Окислительно — восстановительной не является реакция?
Окислительно — восстановительной не является реакция.
Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции?
Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции.
Б)соединения не окислительно восстановительной пожалуйста с решением.
Окислительно — восстановительными процессами являются ^ реакции замещения реакции диспропорционирования реакции обмена реакции разложения, в которых образуются только сложные вещества реакции соединен?
Окислительно — восстановительными процессами являются ^ реакции замещения реакции диспропорционирования реакции обмена реакции разложения, в которых образуются только сложные вещества реакции соединения реакции компропорционирования.
Приведите по два примера реакций соединения и разложения, которые не являются окислительно — восстановительными?
Приведите по два примера реакций соединения и разложения, которые не являются окислительно — восстановительными.
Вы перешли к вопросу ). Химическая реакция, уравнение которой Na2O + Н2О = 2NaOH, является реакцией : A?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
Это обозначение электронных уровней. Цифры под ними — количество электронов. Все вместе называется «схема строения электронной оболочки элемента». Количество электронных уровней определяется по номеру периода. Для того же алюминия : Электронная ф..
А) Zn + Cl₂ = ZnCl₂ цинк и хлор простые вещества, поэтому их степень окисления равна нулю, в хлориде цинка у цинка степень окисления стала + 2, а у хлора — ( — 1), т. Е. у цинка степень окисления повышается с 0 до + 2, а у хлора понижается с 0 до ( ..
Оксид натрия: способы получения и химические свойства
Оксид натрия Na2O — бинарное неорганическое вещество . Белое вещество, термически устойчивое, тугоплавкое.
Относительная молекулярная масса Mr = 61,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; tпл = 1132º C при избыточном давлении
Способ получения
1. Оксид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и гидроксида натрия при 600º С, в результате образуется оксид натрия и водород :
2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2
2. Оксид натрия получается при разложении пероксида натрия при температуре 400–675º C и вакууме. В результате разложения образуется оксид натрия и кислород:
3. Путем реакции между пероксидом натрия и натрием при 130–200º C в атмосфере аргона :
Химические свойства
1. Оксид натрия может взаимодействовать с простыми веществами :
1.1. Оксид натрия взаимодействует с кислородом при 250–350º C и повышенном давлении с образованием пероксида натрия :
2. Оксид натрия взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Оксид натрия реагирует с водой . Образуется гидроксид натрия:
Na2O + H2O = 2NaOH
2.2. Оксид натрия взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.
Например , оксид натрия с соляной кислотой образует хлорид натрия и воду:
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O.
2.3. При взаимодействии натрия с оксидами образуются соли.
2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 450–550º C оксид натрия образует карбонат натрия:
2.3.2. При 250º C, в результате взаимодействия оксида натрия, и оксидов азота образуется нитрат натрия:
2.3.3. Оксид натрия взаимодействует с оксидом алюминия при 1200º С. При это образуется алюминат натрия:
Химическая реакция уравнения которой na2o h2o
1.3 РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ “ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА И ТЕРМОХИМИЯ”
(для нехимических специальностей)
1. Рассчита й те Δ H o 298 химическо й реак ц ии Na2O(т) + H2O(ж) → 2NaOH(т)
по значениям стандартных теплот образования веществ (, см. таблицу 1 приложения). Укажите тип реак ц и (экз о- или эндотермическая).
По данным таблицы 1 приложения, стандартные энтальпии образования Na2O(т), H2O(ж) и NaOH (т) при 298К равны соответственно –416, –286 и –427,8 кДж/моль. Используя следствие из закона Гесса, рассчитываем Δ H o 298 химическо й реак ц ии :
Δ H o 298 = 2( NaOH,т ) – [(Na2O,т) + (H2O,ж)] = 2 · (– 427,8) –
– [–416 + (–286)] = –153,6 кДж.
2. Определите, как изменяется энтропия при протекании химического процесса Na2O(т) + H2O(ж) → 2NaOH(т).
В данном процессе при взаимодействии 1 моль кристаллического и 1 моль жидкого вещества образуется 2 моль кристаллического вещества. Следовательно, система переходит в состояние с меньшим беспорядком, и энтропия уменьшается ( Δ S 0).
3. Рассчита й те величину Δ S o 298 для про ц есса
Na2O(т) + H2O(ж) → 2NaOH(т), используя значения стандартных энтропи й веществ (см. таблицу 1 приложения).
Используя справочные данные: S o ( NaOH,т ) = 64,16 Дж/(моль · К),
S o (Na2O,т) = 75,5 Дж/(моль · К), S o (H2O,ж) = 70 Дж/(моль · К), рассчитываем Δ S o 298 :
Δ S o 298 = 2 · S o ( NaOH , т ) – [ S o (Na2O, т ) + S o (H2O, ж )] = 2 · 64,16 – (75,5 + 70) =
= – 17,18 Дж / К .
4. Рассчита й те изменение энергии Гиббса ( Δ G o 298 ) для про ц есса
Na2O(т) + H2O(ж) → 2NaOH(т) по значениям стандартных энергий Гиббса образования веществ (см. таблицу 1 приложения). Возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях и 298К ?
При стандартных условиях и T=298К Δ G o 298 можно рассчитать как разность суммарной энергии Гиббса образования продуктов реакции и суммарной энергии Гиббса образования исходных веществ. Необходимые справочные данные: ( NaOH,т ) = –381,1 кДж/моль, (Na2O) = –378 кДж/моль, (H2O,ж) = –237 кДж/моль.
Δ G o 298 = 2 · ( NaOH,т ) – [(Na2O,т) + (H2O,ж)] = 2 · (–381,1) –
– [–378 + (–237)] = –147,2 кДж.
Значение Δ G o 298 отрицательно, поэтому самопроизвольное протекание реакции возможно.
Ответ: –147,2 кДж; возможно.
5. Определите, возможно ли при 95 o С самопроизвольное протекание про ц есса Na2O(т) + H2O(ж) → 2NaOH(т). Ответ обосну й те, рассчитав величину изменения энергии Гиббса при данно й температуре.
Переведем температуру в шкалу Кельвина: Т=273+95=368К. Для расчета Δ G o 368 воспользуемся уравнением:
Воспользуемся изменениями энтальпии и энтропии, рассчитанными для данного процесса в предыдущих задачах. При этом величину изменения энтропии необходимо перевести из Дж /К в кДж/К, поскольку значения Δ H и Δ G обычно измеряют в кДж.
–17,18 Дж /К = –0,01718 кДж/К
Δ G o 368 = –153,6 – 368 · (–0,01718) = –147,3 кДж.
Таким образом, Δ G o 368 o С возможно.
Ответ: –147,3 кДж; возможно.
6. Составьте термохимическое уравнение реакции взаимодействия Na2O(т) и H2O(ж), если при этом образуется 1 моль NaOH (т). В ответе приведите количество теплоты, указанное в термохимическом уравнении.
Коэффициенты в термохимическом уравнении имеют смысл молей. Поэтому допустимы дробные значения коэффициентов. 1 моль гидроксида натрия может образоваться из 1/2 моля оксида натрия и 1/2 моля воды. В задании 1 (см. выше) рассчитано, что при образовании 2 моль NaOH в данной реакции выделяется 153,6 кДж теплоты ( Δ H o 298 = –153,6 кДж). Поэтому при образовании 1 моль NaOH количество выделившейся теплоты будет в 2 раза меньше, т.е. 76,8 кДж. В термохимическом уравнении количество выделяющейся теплоты указывают со знаком “плюс”: 1/2 Na2O(т) + 1/2 H2O(ж) → NaOH (т) + 76,8 кДж.
http://chemege.ru/oksid-natriya/
http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/r1_3.htm