Химические реакции уравнений которой относятся к реакциям

Классификация реакций

Существует несколько классификаций реакций, протекающих в неорганической и органической химии.

По характеру процесса

• Соединения

Так называют химические реакции, где из нескольких простых или сложных веществ получается одно сложное вещество. Примеры:

В результате реакции разложения сложное вещество распадается на несколько сложных или простых веществ. Примеры:

В ходе реакций замещения атом или группа атомов в молекуле замещаются на другой атом или группу атомов. Примеры:

К реакциям обмена относятся те, которые протекают без изменения степеней окисления и выражаются в обмене компонентов между веществами. Часто обмен происходит анионами/катионами:

AgF + NaCl = AgCl↓ + NaF

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Это те химические реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления химических элементов, входящих в состав исходных веществ. ОВР подразделяются на:

Межмолекулярные — атомы окислителя и восстановителя входят в состав разных молекул. Примеры:

Внутримолекулярные — атомы окислителя и восстановителя в составе одного сложного вещества. Примеры:

Диспропорционирование — один и тот же атом является и окислителем, и восстановителем

Замечу, что окислителем и восстановителем могут являться только исходные вещества (а не продукты!) Окислитель всегда понижает свою СО, принимая электроны в процессе восстановления. Восстановитель всегда повышает свою СО, отдавая электроны в процессе окисления.

От обилия информации можно запутаться. Я рекомендую сформулировать четко: «Окислитель — понижает СО, восстановитель — повышает СО». Запомнив эту информацию таким образом, вы не будете путаться.

ОВР уравнивают методом электронного баланса, с которым мы подробно познакомимся в разделе «Решения задач».

Обратимые и необратимые реакции

Обратимые реакции — такие химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях: прямом и обратном. При записи реакции в таких случаях вместо знака «=» ставят знак обратимости «⇆».

Классическим примером обратимой реакции является синтез аммиака и реакция этерификации (из органической химии):

Необратимые реакции протекают только в одном направлении, до полного расходования одного из исходных веществ. Главное отличие их от обратимых реакций в том, что образовавшиеся продукты реакции не взаимодействуют между собой с образованием исходных веществ.

Иногда сложно бывает отличить обратимую реакцию от необратимой, однако я дам несколько советов, которые советую взять на вооружение. В результате необратимых реакций:

• Образуются малодиссоциирующие вещества (например — вода, однако есть исключения — реакция этерификации)
• Реакция сопровождается выделение большого количества тепла
• В ходе реакции образуется газ или выпадает осадок

Примеры необратимых реакций:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (образуется вода)

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ (сопровождается выделением большого количества тепла)

Реакции и агрегатное состояние фаз

Фазой в химии называют часть объема равновесной системы, однородную во всех своих точках по химическому составу и физическим свойствам и отделенную от других частей того же объема поверхностью раздела. Фаза бывает жидкой, твердой и газообразной.

Все реакции можно разделить на гетеро- и гомогенные. Гетерогенные реакции (греч. heterogenes — разнородный) — реакции, протекающие на границе раздела фаз, в неоднородной среде. Скорость таких реакций зависит от площади соприкосновения реагирующих веществ.

К гетерогенным реакциям относятся следующие реакции (примеры): жидкость + газ, газ + твердое вещество, твердое вещество + жидкость. Примером такой реакции может послужить взаимодействие твердого цинка и раствора соляной кислоты:

Гомогенные реакции (греч. homogenes — однородный) — реакции, протекающие между веществами, находящимися в одной фазе.

К гомогенным реакциям относятся (примеры): жидкость + жидкость, газ + газ. Примером такой реакции может служить взаимодействие между растворами уксусной кислоты и едкого натра.

Реакции и их тепловой эффект

Все реакции можно разделить на те, в ходе которых тепло поглощается, или, наоборот, тепло выделяется. Представьте пробирку, охлаждающуюся или нагревающуюся в вашей руке — это и есть тот самый тепловой эффект. Иногда тепла выделяется так много, что реакции сопровождаются воспламенением или взрывом (натрий с водой).

Экзотермические реакции (греч. exo — вне) — химические реакции, сопровождающиеся потерей энергии системой и выделением тепла (той самой энергии) во внешнюю среду. При написании химических реакций в конце экзотермических ставят «+ Q» (Q — тепло), иногда бывает указано точное количество выделяющегося тепла. Например:

2Mg + O₂ = 2MgO + Q

NaOH + HCl = NaCl + H₂O + 56 кДж

К экзотермическим реакциям часто относятся реакции горения, соединения.

Исключением является взаимодействие азота и кислорода, при котором тепло поглощается:

Как уже было отмечено выше, если тепло выделяется во внешнюю среду, значит, система реагирующих веществ потеряло это тепло. Поэтому не должно казаться противоречием, что внутренняя энергия веществ в результате экзотермической реакции уменьшается.

Энтальпией называют (обозначение Н), количество термодинамической (тепловой) энергии, содержащееся в веществе. Иногда с целью «запутывания» в реакции вместо явного +Q при экзотермической реакции могут написать ΔH 0, так как внутренняя энергия веществ увеличивается. Например:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑ ; ΔH > 0 (значит реакция эндотермическая, так как внутренняя энергия увеличивается)

Замечу, что не все реакции разложения являются эндотермическими. Широко известная реакция разложения дихромата аммония («вулканчик») является примером экзотермического разложения, при котором тепло выделяется.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Тест по теме «Классификация химических реакций»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

«Актуальность создания школьных служб примирения/медиации в образовательных организациях»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Тема. Химические реакции. Классификация химических реакций.

Химические реакции и уравнения. 1 вариант

1. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) 2)

3) 4)

2. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) 2)

3) 4)

3. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) 2)

3) 4)

4. В реакцию с Н₂ SO ₄ , сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает

1) 2) 3) 4)

5. В реакцию замещения вступают между собой

1) и 2) и 3) и 4) и

7. Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с гидроксидом натрия относится к реакциям

1) замещения 2) соединения 3) обмена 4) разложения

8. В реакцию разложения, протекающую с изменением степени окисления, вступает

1) 2) 3) 4)

9. Реакция, уравнение которой , относится к реакциям

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

10. К химическим явлениям не относится процесс

1) плавление льда 2) горения спирта 3) брожения глюкозы 4) разложение перекиси водорода

11. В урав­не­нии хи­ми­че­ской реакции, схема которой А l + HCl = AlCl ₃ + H ₂ коэффициент перед фор­му­лой ве­ще­ства во­до­род равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

12. Охарактеризовать реакцию задания 11 по классификациям (1. – по числу и составу реагирующих веществ, 2 – по направлению, 3 – по изменению степени окисления, 4 – по тепловому эффекту, 5 – по наличию катализатора, 6 – по агрегатному состоянию)

Тема. Химические реакции. Классификация химических реакций.

Химические реакции и уравнения. 2 вариант

1. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) 2)

3) 4)

2. Какое уравнение соответствует реакции обмена

1) 2)

3) 4)

3. Между какими веществами происходит реакция соединения?

1) и 2) и 3) и 4) и

4. К окислительно-восстановительным реакциям относится:

1) 2)

3) 4)

5. К реакции замещения относится:

1) 2)

3) 4)

6. В ре­ак­цию разложения, про­те­ка­ю­щую без из­ме­не­ния степени окисления, вступает

1) 2) 3) 4)

7. Горение сероводорода является реакцией

1) окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической

2) окислительно-восстановительной, каталитической, эндотермической

3) замещения, некаталитической, эндотермической

4) обмена, некаталитической, экзотермической

8. Взаимодействие алю­ми­ния с соляной кислотой от­но­сит­ся к реакциям

1) соединения 2) обмена 3) окислительно-восстановительным 4) замещения

9. Реакция, уравнение которой , относится к реакциям

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

10. К химическим явлениям не относится процесс

1) возгонки иода 2) горения спирта 3) брожения глюкозы 4) горения ацетилена

11. В урав­не­нии хи­ми­че­ской реакции, схема которой FeSO ₄ + NaOH = Fe ( OH )₂ + H ₂ O коэффициент перед фор­му­лой гидроксид натрия равен

1) 1 2) 2 3) 4 4) 8

12. Охарактеризовать реакцию задания 11 по классификациям (1. – по числу и составу реагирующих веществ, 2 – по направлению, 3 – по изменению степени окисления, 4 – по тепловому эффекту, 5 – по наличию катализатора, 6 – по агрегатному состоянию)

Тема. Химические реакции. Классификация химических реакций.

Химические реакции и уравнения. 3 вариант

1. К реакции замещения относится:

1) 2)

3) 4)

2. К реакции ионного обмена относится:

1) 2)

3) 4)

3. Оксид железа(III) всту­па­ет в ре­ак­цию замещения с

1) 2) 3) 4)

4. Серная кис­ло­та всту­па­ет в ре­ак­цию обмена с

1) 2) 3) 4)

5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) 2)

3) 4)

6. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) 2)

3) 4)

7. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) 2)

3) 4)

8. Реакция, уравнение которой является реакцией

1) замещения 2) соединения 3) разложения 4) обмена

9. Какое уравнение не относится к реакции обмена?

1) 2)

3) 4)

10. К хи­ми­че­ским яв­ле­ни­ям от­но­сит­ся процесс

1) плав­ле­ния па­ра­фи­но­вой свечи 2) об­ра­зо­ва­ния инея

3) рас­про­стра­не­ния за­па­ха духов 4) го­ре­ния древесины

11. В урав­не­нии хи­ми­че­ской реакции, схема которой А l + HCl = AlCl ₃ + H ₂ коэффициент перед фор­му­лой соляной кислоты равен

1) 1 2) 2 3) 6 4) 4

12. Охарактеризовать реакцию задания 11 по классификациям (1. – по числу и составу реагирующих веществ, 2 – по направлению, 3 – по изменению степени окисления, 4 – по тепловому эффекту, 5 – по наличию катализатора, 6 – по агрегатному состоянию)

Химические реакции уравнений которой относятся к реакциям

Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1)

2)

3)

4)

Рассмотрим каждую реакцию:

1) реакция разложения

2) реакция обмена

3) реакция замещения

4) реакция замещения

Правильный ответ указан под номером 1.

Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1)

2)

3)

4)

Рассмотрим каждую реакцию:

1) реакция замещения

2) реакция замещения

3) реакция обмена

4) реакция соединения

Правильный ответ указан под номером 3.

Аналоги к заданию № 50: 2225 Все

Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1)

2)

3)

4)

Рассмотрим каждую реакцию:

1) реакция обмена

2) реакция соединения

3) реакция замещения

4) реакция разложения

Правильный ответ указан под номером 3.

Аналоги к заданию № 72: 4801 Все

В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает

1)

2)

3)

4)

В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает перманганат калия:

Правильный ответ указан под номером 4.

Гидроксид магния-нерастворимое основание(осадок)и оно раскладывается под температурой на оксид мет.и воду.

Кристина, но при этом не изменяется степень окисления.

В реакцию замещения вступают между собой

1) и

2) и

3) и

4) и

Реакция замещения − это реакция простого вещества со сложным, в результате которой получаются другое простое вещество и другое сложное. Из представленных вариантов простое вещество есть только в варианте 3.