Химические свойства карбонатов ионное уравнение

Карбонат натрия: способы получения и химические свойства

Карбонат натрия Na₂CO₃ — соль щелочного металла натрия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 105,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,539; t_пл = 851º C;

Способ получения

1. Карбонат натрия можно получить путем взаимодействия оксида натрия и углекислого газа:

2. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида натрия и углекислого газа образуется карбонат натрия и вода:

3. При взаимодействии гидрокарбоната натрия и концентрированного раствора гидроксида натрия образуется карбонат натрия и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат натрия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат натрия образует углекислый газ и воду, а также сульфат натрия:

Химические свойства

1. Карбонат натрия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Карбонат натрия при 900–1000º C реагирует с углеродом . При этом образуется натрий и угарный газ:

Na₂CO₃ + 2C(кокс) = Na + 3CO

1.2. С хлором концентрированный и горячий раствор карбоната натрия реагирует с образованием хлорида натрия, хлората натрия и углекислого газа:

2. Карбонат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Насыщенный карбонат натрия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната натрия:

2.2. Карбонат натрия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия и карбоната кальция:

2.3. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2.4. Карбонат натрия реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната натрия с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида натрия, воды и углекислого газа:

2.5. Концентрированный раствор карбоната натрия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат натрия и углекислый газ:

Химические свойства карбонатов ионное уравнение

Ключевые слова конспекта: ионные соединения, карбонаты, силикаты, сода, гидролиз, гашение соды, приготовление теста.

Как и большинство солей, карбонаты и силикаты можно отнести к ионным соединениям.

Формулы для силикатов Me_n(SiO₃)_m отражают только соотношение элементов, но не истинный состав силикат-анионов, который, как и в случае с кремниевой кислотой, более сложен.

При обычных условиях карбонаты и силикаты – твёрдые вещества, бесцветные, если катион металла не даёт характерную окраску. В воде растворимы только карбонаты и силикаты щелочных металлов (кроме Li) и (NH₄)₂CO₃. Гидрокарбонаты металлов, в которых катионы имеют заряд 2+, как правило, лучше растворимы в воде, чем карбонаты.

Химические особенности карбонатов и силикатов

1. Растворимые карбонаты и силикаты подвергаются гидролизу в водных растворах:

Na₂CO₃ + H₂O ⇆ NaHCO₃ + NaOH
CO₃ 2– + H₂O ⇆ НСО₃ – + OH –

При обычных условиях гидролиз протекает преимущественно по I ступени.

1. Карбонаты и растворимые силикаты взаимодействуют с более сильными кислотами.

В быту часто проводится реакция гашения соды, когда готовят тесто. Питьевую соду NaHCO₃ обрабатывают уксусом (раствором уксусной кислоты):

NaHCO₃ + СH₃СООН = CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O
НСO₃ – + СH₃СООН = CO₂↑ + H₂O + CH₃COO –

В этой реакции уксусная кислота вытесняет из соли слабую и летучую угольную кислоту, которая разлагается на углекислый газ и воду. Образующийся углекислый газ поднимает тесто.

С сильными кислотами взаимодействуют и растворимые силикаты, при этом образуется гель кремниевой кислоты переменного состава. Условно этот процесс можно отразить с помощью ионного уравнения:

S1O₃ – + 2Н + = H₂SiO₃↓

1. Карбонаты разлагаются при нагревании:

Более устойчивы к нагреванию карбонаты щелочных металлов, они плавятся без разложения (кроме Li₂СO₃) при 800–900 °С и разлагаются при температуре около 1000 °С. Вообще, термическая устойчивость карбонатов изменяется в широких пределах. Например, ВеСО₃ разлагается при температуре ниже 100 °С, а у ВаСO₃ полная диссоциация наблюдается при 1300 °С.

Наиболее известными карбонатами являются: Na₂CO₃ – сода кальцинированная, Na₂CO₃ • 10H₂O – сода кристаллическая, К₂СО₃ – поташ. Соединение MgCO₃ образует минерал магнезит, а СаСО₃ – известняк, мел, мрамор, кальцит (исландский шпат), (СuОН)₂СО₃ образует малахит. Концентрированный раствор силиката натрия Na₂SiO₃ используется как силикатный клей.

Конспект урока по химии «Карбонаты и силикаты». Выберите дальнейшее действие:

Ещё конспекты по теме «Углерод и кремний«:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАРБОНАТОВ

Дата добавления: 2013-12-23 ; просмотров: 13967 ; Нарушение авторских прав

Взаимодействует с основаниями

Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами

Взаимодействует с металлами

Разлагается при нагревании и в момент выделения

Действием кислот на карбонаты

Брожение глюкозы

Разложение известняка

Сжигание угля в избытке кислорода

Проявляет окислительные свойства, реагируя с сильными восстановителями

СO₂ + Mg t→ MgO + C

5) Растворяется в расплавленных щелочах(с растворами не реагирует)

СО + NaOH P→ HCOONa формиат натрия

ПОЛУЧЕНИЕ CO₂

Образуется при дыхании (в выдыхаемом воздухе содержится 4 % СО₂), горении, гниении

В лаборатории

Разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты(отнимает воду)

ПРИМЕНЕНИЕ CO₂

1. Получение соды, мочевины;

2. Для тушения пожаров – сжиженным углекислым газом заполняют углекислотные огнетушители;

3. Для газирования напитков;

4. Для замораживания скоропортящихся продуктов (температура сухого льда –80 °С);

5. В пневматическом оружии (в газобаллонной пневматике) и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании.

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА H₂СО₃

Существуеттолько в растворе. Является слабой кислотой. Разлагается при нагревании и в момент образования:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА H₂СО₃

H₂СО₃ проявляет типичные свойства кислот

H₂CO₃ →← СО₂↑ + H₂O нагреванием можно удалить весь СО₂ из раствора

H₂СО₃ проявляет типичные свойства кислот:

Соли H₂СО₃ – КАРБОНАТЫ и ГИДРОКАРБОНАТЫ

Это белые кристаллические вещества. Все гидрокарбонаты и карбонаты щелочных металлов и аммония растворимы. Остальные карбонаты – нерастворимы.

1) Разлагаются при нагревании(кроме карбонатов щелочных металлов)

2) При пропускании СО₂ через раствор карбоната образуется гидрокарбонат

Не нашли то, что искали? Google вам в помощь!