Химические свойства so3 уравнения реакций

Оксид серы (VI)

Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.

Способы получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.

Сернистый газ окисляют и другие окислители, например , озон или оксид азота (IV):

Еще один способ получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):

Химические свойства оксида серы (VI)

1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты:

2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом , взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

Например , оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:

Еще пример : оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении):

SO₃ + MgO → MgSO₄

3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель , так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как йодид калия, сероводород или фосфор:

4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO₃ в H₂SO₄.

Оксид серы (VI) SO₃, серный ангидрид

Взаимодействуя с кислородом, сера образует два оксида:

• SO₂ (IV) — сернистый газ (сернистый ангидрид, диоксид серы)
• SO₃ (VI) — серный ангидрид

Молекула сернистого газа сильно полярна, угловой формы (угол между связями составляет 119°):

В таком виде молекула серного ангидрида может находиться только в газообразном состоянии.

В жидком и твердом состоянии происходит полимеризация молекул:

Физические свойства серного ангидрида:

• бесцветная жидкость;
• при температуре менее 16,8°C серный ангидрид превращается в белую кристаллическую массу;
• обладает высокой гигроскопичностью.

Химические свойства серного ангидрида

Оксид серы (VI) является типичным кислотным оксидом:

• с основаниями реагирует с образованием гидросульфатов (кислых солей) и сульфатов (средних солей):
• с основными оксидами реагирует с образованием сульфатов:
• с водой реагирует бурно, при этом образуется серная кислота:

Серный ангидрид очень хорошо растворяется в серной кислоте, образуя раствор, называемый олеумом:

В кислотно-восстановительных реакциях выступает в роли сильного окислителя, восстанавливаясь до сернистого ангидрида:

Получение и применение серного ангидрида

В промышленных целях серный ангидрид получают путем окисления сернистого газа в присутствии катализатора:

Серный ангидрид используют для получения серной кислоты, а также, в качестве сульфирующего и обезвоживающего реагента.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Урок №25. Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли

Оксид серы (VI), серный ангидрид — SO 3

Физические свойства

Бесцветная летучая маслянистая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на воздухе «дымит», сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах).

SO 3 хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот раствор называется олеумом.

Получение

1) 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (катализатор – V 2 O 5 , при 450˚С)

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 → Fe 2 O 3 + 3SO 3 ­ (разложение при нагревании)

Химические свойства

1) Серный ангидрид — кислотный оксид.

Взаимодействие с водой

При растворении в воде дает сильную двухосновную серную кислоту:

Диссоциация протекает ступенчато:

H 2 SO 4 → H + + HSO 4 — (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

HSO 4 — → H + + SO 4 2- (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

H 2 SO 4 образует два ряда солей — средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)

2) Взаимодействие со щелочами

2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

NaOH + SO 3 (избыток) → NaHSO 4

3) Взаимодействие с основными оксидами

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4

СЕРНАЯ КИСЛОТА — H 2 SO 4

Физические свойства

Тяжелая маслянистая жидкость («купоросное масло»); r = 1,84 г/см 3 ; нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С, очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).

Помните! Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

С ерная кислота — H 2 SO 4

Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

Производство серной кислоты

1-я стадия. Печь для обжига колчедана

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q

1) измельчение железного колчедана (пирита)

2) метод «кипящего слоя»

3) 800°С; отвод лишнего тепла

4) увеличение концентрации кислорода в воздухе

2-я стадия. Контактный аппарат

После очистки, осушки и теплообмена сернистый газ поступает в контактный аппарат, где окисляется в серный ангидрид (450°С – 500°С; катализатор V 2 O 5 ):

3-я стадия . Поглотительная башня

nSO 3 + H 2 SO 4 (конц) → (H 2 SO 4 • nSO 3 ) (олеум)

Воду использовать нельзя из-за образования сернокислотного тумана. Применяют керамические насадки и принцип противотока.

Химические свойства разбавленной серной кислоты

H 2 SO 4 — сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)

1) Диссоциация протекает ступенчато:

H 2 SO 4 → H + + HSO 4 — (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

HSO 4 — → H + + SO 4 2- (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

H 2 SO 4 образует два ряда солей — средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)

2) Взаимодействие с металлами:

Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (разб) → Zn +2 SO 4 + H 2 0 ↑

Zn 0 + 2H + → Zn 2+ + H 2 0 ↑

3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

CuO + 2H + → Cu 2+ + H 2 O

4) Взаимодействие с основаниями:

· H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O (реакция нейтрализации)

Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

· H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

2H + + Cu(OH) 2 → Cu 2+ + 2H 2 O

5) Обменные реакции с солями:

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Качественная реакция на сульфат-ион

Образование белого осадка BaSO 4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.

образование газа — как сильная нелетучая кислота серная вытесняет из солей другие менее сильные кислоты, например, угольную

MgCO 3 + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O + CO 2 ↑

MgCO 3 + 2H + → Mg 2+ + H 2 O + CO 2 ­↑

Применение серной кислоты

в производстве минеральных удобрений;

как электролит в свинцовых аккумуляторах;

для получения различных минеральных кислот и солей;

в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;

в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;

в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);

в промышленном органическом синтезе в реакциях:

дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);

гидратации (получение этанола);

сульфирования (получение СМС и промежуточные продукты в производстве красителей);

Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

Применение солей серной кислоты

Железный купорос FеSО 4 •7Н 2 O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза и опухолей желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями.

Медный купорос CuSO 4 •5Н 2 O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений.

«Глауберова соль» (мирабилит) Nа 2 SO 4 •10Н 2 O была получена немецким химиком И. Р. Глаубером при действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство.

«Бариевая каша» BaSO 4 обладает способностью задерживать рентгеновские лучи в значительно большей степени, чем ткани организма. Это позволяет рентгенологам при заполнении «бариевой кашей» полых органов определить в них наличие анатомических изменений.

Гипс СаSO 4 •2Н 2 O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской практике для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур.