Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже:
а) Li + … → Li2O | е) Li2O + … → LiNO3 + H2O |
б) Ca + … → CaO | ж) CuO + … → CuCl2 + H2O |
в) C + … → CO2 | 3) Li2O + … → LiOH |
г) Al + … → Al2O3 | и) P2O5 + … → H3PO4 |
д) PH3 + … → P2O5 + H2O | к) SO3 + … → Na2SO4 + … |
а) Li + … → Li2O
Продуктом реакции является оксид. В левой части у нас только литий, значит, в левой части не хватает кислорода:
Li + O2 → Li2O
Слева у нас молекула кислорода с двумя атомами, справа – всего 1 атом кислорода. Значит нужно поставить коэффициент два у оксида лития:
Li + O2 → 2Li2O
Осталось уравнять литий:
4Li + O2 = 2Li2O
б) Ca + … → CaO
Продуктом реакции является оксид. В левой части у нас только кальций, значит, в левой части не хватает кислорода:
Ca + O2 → CaO
Слева у нас молекула кислорода с двумя атомами, справа – всего 1 атом кислорода. Значит нужно поставить коэффициент два у оксида кальция:
Ca + O2 → 2CaO
Остаётся уравнять кальций:
2Ca + O2 = 2CaO
в) C + … → CO2
Продуктом реакции является оксид. В левой части у нас только углерод, значит, в левой части не хватает кислорода:
C + O2 → CO2
Слева у нас 1 атом углерода и молекула с двумя атомами кислорода; справа молекула углекислого газа содержит 1 атом углерода и 2 атома кислорода. Имеем право поставить знак равенства.
C + O2 = CO2
г) Al + … → Al2O3
Продуктом реакции является оксид. В левой части у нас только алюминий, значит, в левой части не хватает кислорода:
Al + O2 → Al2O3
В левой части у нас 2 атома кислорода в молекуле; в правой части 3 атома кислорода в оксиде алюминия. Наименьшее кратное – шесть. Поставим коэффициенты:
Al + 3O2 → 2Al2O3
Уравниваем алюминий:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
д) PH3 + … → P2O5 + H2O
В правой части у нас только оксиды. Очевидно, что это реакция горения и в левой части не хватает кислорода:
PH3 + O2 → P2O5 + H2O
Хотелось бы считать по кислороду, но в правой части мы видим 2 атома фосфора в оксиде P2O5, поэтому для начала нужно поставить коэффициент 2 у фосфина:
2PH3 + O2 → P2O5 + H2O
Теперь уравняем водород:
2PH3 + O2 → P2O5 + 3H2O
Наконец, можем перейти к кислороду:
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
е) Li2O + … → LiNO3 + H2O
Справа мы видим соль – нитрат лития и воду. Это говорит о том, что в левой части не хватает азотной кислоты.
Li2O + HNO3 → LiNO3 + H2O
Слева у нас два атома лития в оксиде, а справа – один в нитрате. Уравниваем:
Li2O + HNO3 → 2LiNO3 + H2O
Теперь справа мы имеем два остатка азотной кислоты в нитрате лития. Ставим коэффициент два у азотной кислоты:
Li2O + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O
ж) CuO + … → CuCl2 + H2O
Справа мы видим хлорид меди и воду. Значит, в левой части нам не хватает хлора и водорода. Логично предположить, что это соляная кислота (HCl): CuO + HCl → CuCl2 + H2O
Видно, что в правой части у нас по два атома хлора и водорода. Значит, у соляной кислоты ставим коэффициент два:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3) Li2O + … → LiOH
В параграфе есть табличка, где указано, что гидроксиды могут получаться из оксидов и воды.
Li2O + H2O → LiOH
Слева у нас 2 атома водорода,а справа два атома лития. Поэтому коэффициент два у гидроксида лития напрашивается сам:
Li2O + H2O = 2LiOH
и) P2O5 + … → H3PO4
Кислоты могут образовываться из кислотных оксидов при взаимодействии с водой:
P2O5 + H2O → H3PO4
Молекула фосфорной кислоты содержит 3 атома водорода, а молекула воды – два. Наименьшим кратным будет шесть:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
к) SO3 + … → Na2SO4 + …
Соли могут образовываться при взаимодействии кислотного оксида либо с основным оксидом (реакция соединения), либо с основанием (реакция замещения). Так как в правой части у нас чего-то не хватает, очевидно, что речь идёт о втором варианте.
SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O
В правой части у нас два атома натрия в сульфате. Значит ставим коэффициент два у гидроксида:
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
Допишите уравнение химических реакций. а) Ca+O2→ б) Na+Cl2→ в) Fe+S→ г) Cu+O2→ Что показывают коэффициенты в уравнениях
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,289
- гуманитарные 33,621
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,151
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Кальций: способы получения и химические свойства
Кальций Ca — это щелочноземельный металл, серебристо-белый, пластичный, достаточно твердый. Реакционноспособный. Сильный восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 40,078; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,54; tпл = 842º C; tкип = 1495º C.
Способ получения
1. В результате электролиза жидкого хлорида кальция образуются кальций и хлор :
2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя кальций и хлорид алюминия:
3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3
3. В результате разложения гидрида кальция при температуре выше 1000º С образуется кальций и водород:
4. Оксид кальция взаимодействует с алюминием при 1200º С и образует кальций и алюминат кальция:
4CaO + 2Al = 3Ca + Ca(AlO2)2
Качественная реакция
Кальций окрашивает пламя газовой горелки в коричнево-красный цвет.
Химические свойства
1. Кальций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:
1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:
2Ca + O2 = 2CaO
1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом . При этом образуются соответствующие соли :
1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:
1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:
1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:
Ca + S = CaS
1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:
1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:
Ca + 2C = CaC2
2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:
2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород :
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑
2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:
если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:
2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:
если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:
http://www.soloby.ru/675537/%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85-%D0%BF%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D0%B7%D1%8B%D0%B2%D0%B0%D1%8E%D1%82-%D0%BA%D0%BE%D1%8D%D1%84%D1%84%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%8B-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F%D1%85
http://chemege.ru/kalcij/