Химические уравнения 8 класс упражнения с ответами

Химические уравнения 8 класс упражнения с ответами

Выберите любую из реакций и укажите, как меняются степени окисления каждого химического элемента в процессе реакции. Определите, является ли реакция окислительно-восстановительной.

В ходе окислительно-восстановительной реакции изменяются степени окисления атомов химических элементов.

1. — ОВР.

2. — ОВР.

1.

2.

Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ из п. 6.1.

Ниже даны словесные описания двух химических превращений с участием веществ, перечень которых был приведён в задании 6:

(1) оксид железа(III) + углерод → железо + оксид углерода(II);

(2) оксид железа(III) + соляная кислота → хлорид железа(III) + вода.

В зависимости от числа и состава веществ, вступающих в химическую реакцию и образующихся в результате неё, различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Выберите ЛЮБУЮ реакцию (1) или (2) и укажите её тип.

1. Реакция (1) — реакция замещения (сложное вещество 1 + простое вещество 1 = простое вещество 2 + сложное вещество 2).

2. Реакция (2) — реакция обмена (химическая реакция между двумя сложными соединениями, при которой проходит обмен между, в данном случае, ионами).

Из приборов, изображённых на рисунках, выберите тот, с помощью которого можно получить угарный газ по реакции (1). Если не подходит ни один, объясните, почему. Каким методом — вытеснения воды или вытеснения воздуха — получают угарный газ в этом приборе? Почему прибор, изображённый на другом рисунке, не может быть использован в данном случае?

Угарный газ почти не растворяется в воде. Следовательно, можно использовать один из приборов, изображённых на рисунках.

1. Номер рисунка: рис. 2.

2. Метод: метод вытеснения воды.

3. Объяснение: угарный газ не может быть получен (и собран) в приборе на рис. 1, так как, будучи легче воздуха, он улетит в атмосферу. Пробирка должна быть перевёрнута вверх дном.

Тренировочные упражнения, расчетные задачи на тему «Типы химических реакций» (8 класс)

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.

Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

Mg + CuO = MgO + Cu

Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции.

Закончите уравнения реакций разложения, расставьте коэффициенты.

Закончите уравнения реакций соединения. Расставьте коэффициенты.

Закончите уравнения реакций замещения. Расставьте коэффициенты.

95,2г железа нагрели с избытком серы. Определите массу образовавшегося сульфида железа ( FeS ).

Какая масса железной окалины Fe ₃ O ₄ образуется при окислении 25,2г железа?

Определите массу оксида алюминия Al ₂ O ₃, который образуется при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.

Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,6г кислорода?

Вычислите массу кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой 6г.

Какова масса оксида лития Li ₂ O , образовавшегося при взаимодействии 35г лития с кислородом?

Какая масса кислорода потребуется для полного сжигания 36г углерода?

Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 8г кислорода?

Какая масса оксида кремния ( IV ) образуется при горении 28г кремния?

При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород массой 4г. Какова масса прореагировавшего цинка? Zn + HCl = ZnCl ₂ + H ₂

Чему равна масса ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 71г оксида фосфора ( V ) в воде? P ₂ O ₅ + H ₂ O = H ₃ PO ₄

Какая масса воды образовалась при термическом разложении 21,4 г гидроксида железа ( III )? Fe(OH) ₃ = Fe ₂ O ₃ + H ₂ O

При разложении карбоната кальция CaCO ₃ , образуется углекислый газ и оксид кальция CaO . Определите массы продуктов реакции, образовавшихся при разложении 5 моль карбоната кальция. CaCO ₃₌ CaO + CO ₂

Определите массы продуктов реакции, образовавшихся в результате разложения 1,4 моль хлората калия. KClO ₃ = KCl + O ₂

При разложении малахита ( CuOH )₂ CO ₃ , образуется оксид меди ( II ), углекислый газ и вода. Определите массы веществ, образующихся при разложении 0,12 моль малахита. ( CuOH )₂ CO ₃ = CuO + CO ₂ + H ₂ O

Список литературных источников

Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»/ Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004.

Единый государственный экзамен. Химия: справ. материалы, контрол.-трениров. Упражнения, расчет. задачи / О.Ю. Косова, Л.Л. Егорова. – Челябинск: Взгляд, 2006.

Химия : 8 класс: задачник для учащихся общеобразовательных организаций / Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин. – М.: Вентана-Граф, 2015.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 929 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 22 человека из 13 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 38 человек из 23 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 587 210 материалов в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

«Психологические методы развития навыков эффективного общения и чтения на английском языке у младших школьников»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

• 04.11.2015
• 1820
• 1

• 04.11.2015
• 662
• 1

• 04.11.2015
• 433
• 0

• 04.11.2015
• 910
• 8

• 04.11.2015
• 2405
• 1

• 04.11.2015
• 1471
• 2

• 04.11.2015
• 2163
• 2

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 04.11.2015 35528
• DOCX 44.5 кбайт
• 762 скачивания
• Рейтинг: 3 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Тимирбаева Елена Игоревна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 6 лет и 4 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 60258
• Всего материалов: 15

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Ленобласть распределит в школы прибывающих из Донбасса детей

Время чтения: 1 минута

Количество бюджетных мест в вузах по IT-программам вырастет до 160 тыс.

Время чтения: 2 минуты

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

В ростовских школах рассматривают гибридный формат обучения с учетом эвакуированных

Время чтения: 1 минута

В Швеции запретят использовать мобильные телефоны на уроках

Время чтения: 1 минута

Минобрнауки создаст для вузов рекомендации по поддержке молодых семей

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Только на 23 февраля!
Получите новую
специальность
по низкой цене

Цена от 1220 740 руб. Промокод на скидку Промокод скопирован в буфер обмена ПП2302 Выбрать курс Все курсы профессиональной переподготовки

Упражнения по составлению уравнений реакций
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

Файл содержит 130 заданий по составлению уравнения реакции (закончить реакции, протекание которых возможно)

Скачать:

Предварительный просмотр:

Закончить уравнения реакций, протекание которых возможно (!) ; уравнять; назвать реагенты и продукты реакции:

1. Al 2 O 3 +HCl→
2. Na 2 O + H 2 O→
3. Fe + H 2 SO 4 →
4. CaCO 3 →
5. Zn+CuSO 4 →
6. BaCl 2 +K 2 CO 3 →
7. CaO+CO 2 →
8. Fe(OH) 2 →
9. CO 2 +H 2 О→
10. C+H 2 →
11. H 2 O→
12. Al + H 2 SO 4 →
13. Na+O 2 →
14. K 2 O+H 2 O→
15. Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 →
16. Mg+H 2 CO 3 →
17. Al + O 2 →
18. Ca+ H 2 O→
19. SO 3 + CO 2 →
20. BaO + H 2 O→
21. P 2 O 5 + H 2 O→
22. CaO + P 2 O 5 →
23. MgO + HCI→
24. P 2 O 5 + NaOH→
25. H 2 SO 4 + Cu 2 O→
26. ZnO + HNO 3 →
27. P 2 O 5 + Ca(OH) 2 →
28. Cu 2 S + HNO 3 →
29. FeCl 3 + NaNO 3 →
30. AgNO 3 + BaBr 2 →
31. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 →
32. Ca(OH) 2 + HCl→
33. ZnSO 4 + CuCl 2 →
34. MgCl 2 + Na 3 PO 4 →
35. KOH + FeSO 4 →
36. HNO 3 + NaOH→
37. Ba(NO 3 ) 2 + HCl→
38. CuCl 2 + H 2 S →
39. CaCO 3 + HCl →
40. Na 2 CO 3 + KCl →
41. KOH + H 3 PO 4 →
42. AgNO 3 + FeCl 2 →
43. Na 2 S + Co(NO 3 ) 2 →
44. CuCl 2 + KNO 3 →
45. H 2 SO 4 + NaCl →
46. ZnSO 4 + KOH →
47. Li + O 2 →
48. Li 2 O + H 2 O →
49. LiOH + H 2 SO 4 →
50. NO + O 2 →;
51. Zn + HCl →
52. CaCl 2 + Na 2 CO 3 →
53. Ca + HCl →
54. Mg + O 2 →
55. CaCl 2 + NaOH →
56. H 2 + O 2 →
57. Zn + CuCl 2 →
58. N 2 + H 2 →
59. Cu + S →
60. CuBr 2 + NaOH →
61. Fe 2 O 3 + Аl →
62. Mg + N 2 →
63. Al + S →
64. Al + Cr 2 O 3 →
65. Ca + P→
66. С + H 2 →CH 4 ;
67. Si + Mg→
68. Na + S→
69. Ca + N 2 →
70. Si + Cl 2 →
71. Ag + S→
72. Н 2 + Сl 2 →
73. HI + Ag →
74. Mg + НСl →
75. FeS + НСl →
76. Br 2 + KI→
77. HCl+Na 2 CO 3 →
78. Mg 2 Si + HCl →
79. P + Cl 2 =
80. CH 4 =
81. ZnSO 4 + KOH =
82. BaCl 2 + Na 2 SO 4 =
83. AlCl 3 + NaOH =
84. Fe(OH) 3 =
85. P 2 O 5 + Na 2 O =
86. Al 2 (SO 4 ) 3 +Ba(NO 3 ) 2 →
87. H 2 SO 4 + Na 2 O →
88. H 3 PO 4 + CaO →
89. H 2 S + Na 2 O→
90. HNO 3 + CuO →
91. HNO 2 + KOH →
92. HNO 2 + P 2 O 5 →
93. H 2 CO 3 + CaO →
94. H 2 SiO 3 + K 2 O →
95. H 3 PO 4 + KOH →
96. H 2 SO 3 + Ca(OH) 2 →
97. HNO 3 + Al(OH) 3 →
98. HNO 3 + SO 2 →
99. H 3 PO 4 + Ba(OH) 2 →
100. P 2 O 5 + K 2 O →
101. CO 2 + SO 3 →
102. N 2 O 5 + CaO →
103. SO 3 + K 2 O →
104. CO 2 + Ca(OH) 2 →
105. SO 2 + CuO →
106. SiO 2 + NaOH →
107. HCl + Fe(OH) 2 →
108. Cu(OH) 2 + NaOH →
109. NaOH + SO 3 →
110. Ca(OH) 2 + Fe 2 O 3 →
111. Al(OH) 3 →
112. Al(OH) 3 + H 2 SO 3 →
113. CuO + N 2 O 5 →
114. Fe 2 O 3 + HCl →
115. Fe 2 O 3 + P 2 O 5 →
116. Ca(OH) 2 + CuCl 2 →
117. KOH + CO 2 →
118. K + P →
119. Na + H 2 →
120. P + O 2 →
121. P 2 O 5 + Na 2 O →
122. AgI + Na 2 SO 4 →
123. AgNO 3 +KF →
124. HCl + H 2 SO 4 →
125. Mg + Br 2 →
126. N 2 O + O 2 →
127. N 2 + O 2 →
128. AgCl →
129. CaCO 3 →
130. Al 2 O 3 +H 3 PO 4 →

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок-упражнение по составлению уравнений химических реакций

Тема «Составление химических уравнений» одна из самых сложных тем курса химии и одна из основополагающих, потому что химия – это уравнения. Учащиеся с трудом понимают эту тему, поэтому для достижения .

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Тема урока: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций». Рассказ нового материала с использованием интерактивной доски.

Конспект урока «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса» (Химия, 8 класс)

Цель урока: обеспечение условий для самостоятельного вывода учащимися и применения ими на практике алгоритма по составлению ОВР методом электронного баланса. Прилагается презентация.

Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.

Конспект урока по теме «Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса».

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (дифференцированный алгоритм)

Дифференцированный алгоритм составления уравнений ОВР.

Презентация к уроку «Составление уравнений реакций»

Презентацию можно использовать для отработки умения составлять уравнения реакций. Подобраны задания разной сложности.

8 класс. Химия. Составление уравнений химических реакций

Задания по расстановке коэффициентов в у равнениях реакций, химия 8 класс.