Химические уравнения 8 класс задания для тренировок

Упражнения по составлению уравнений реакций
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

Файл содержит 130 заданий по составлению уравнения реакции (закончить реакции, протекание которых возможно)

Скачать:

Предварительный просмотр:

Закончить уравнения реакций, протекание которых возможно (!) ; уравнять; назвать реагенты и продукты реакции:

1. Al 2 O 3 +HCl→
2. Na 2 O + H 2 O→
3. Fe + H 2 SO 4 →
4. CaCO 3 →
5. Zn+CuSO 4 →
6. BaCl 2 +K 2 CO 3 →
7. CaO+CO 2 →
8. Fe(OH) 2 →
9. CO 2 +H 2 О→
10. C+H 2 →
11. H 2 O→
12. Al + H 2 SO 4 →
13. Na+O 2 →
14. K 2 O+H 2 O→
15. Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 →
16. Mg+H 2 CO 3 →
17. Al + O 2 →
18. Ca+ H 2 O→
19. SO 3 + CO 2 →
20. BaO + H 2 O→
21. P 2 O 5 + H 2 O→
22. CaO + P 2 O 5 →
23. MgO + HCI→
24. P 2 O 5 + NaOH→
25. H 2 SO 4 + Cu 2 O→
26. ZnO + HNO 3 →
27. P 2 O 5 + Ca(OH) 2 →
28. Cu 2 S + HNO 3 →
29. FeCl 3 + NaNO 3 →
30. AgNO 3 + BaBr 2 →
31. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 →
32. Ca(OH) 2 + HCl→
33. ZnSO 4 + CuCl 2 →
34. MgCl 2 + Na 3 PO 4 →
35. KOH + FeSO 4 →
36. HNO 3 + NaOH→
37. Ba(NO 3 ) 2 + HCl→
38. CuCl 2 + H 2 S →
39. CaCO 3 + HCl →
40. Na 2 CO 3 + KCl →
41. KOH + H 3 PO 4 →
42. AgNO 3 + FeCl 2 →
43. Na 2 S + Co(NO 3 ) 2 →
44. CuCl 2 + KNO 3 →
45. H 2 SO 4 + NaCl →
46. ZnSO 4 + KOH →
47. Li + O 2 →
48. Li 2 O + H 2 O →
49. LiOH + H 2 SO 4 →
50. NO + O 2 →;
51. Zn + HCl →
52. CaCl 2 + Na 2 CO 3 →
53. Ca + HCl →
54. Mg + O 2 →
55. CaCl 2 + NaOH →
56. H 2 + O 2 →
57. Zn + CuCl 2 →
58. N 2 + H 2 →
59. Cu + S →
60. CuBr 2 + NaOH →
61. Fe 2 O 3 + Аl →
62. Mg + N 2 →
63. Al + S →
64. Al + Cr 2 O 3 →
65. Ca + P→
66. С + H 2 →CH 4 ;
67. Si + Mg→
68. Na + S→
69. Ca + N 2 →
70. Si + Cl 2 →
71. Ag + S→
72. Н 2 + Сl 2 →
73. HI + Ag →
74. Mg + НСl →
75. FeS + НСl →
76. Br 2 + KI→
77. HCl+Na 2 CO 3 →
78. Mg 2 Si + HCl →
79. P + Cl 2 =
80. CH 4 =
81. ZnSO 4 + KOH =
82. BaCl 2 + Na 2 SO 4 =
83. AlCl 3 + NaOH =
84. Fe(OH) 3 =
85. P 2 O 5 + Na 2 O =
86. Al 2 (SO 4 ) 3 +Ba(NO 3 ) 2 →
87. H 2 SO 4 + Na 2 O →
88. H 3 PO 4 + CaO →
89. H 2 S + Na 2 O→
90. HNO 3 + CuO →
91. HNO 2 + KOH →
92. HNO 2 + P 2 O 5 →
93. H 2 CO 3 + CaO →
94. H 2 SiO 3 + K 2 O →
95. H 3 PO 4 + KOH →
96. H 2 SO 3 + Ca(OH) 2 →
97. HNO 3 + Al(OH) 3 →
98. HNO 3 + SO 2 →
99. H 3 PO 4 + Ba(OH) 2 →
100. P 2 O 5 + K 2 O →
101. CO 2 + SO 3 →
102. N 2 O 5 + CaO →
103. SO 3 + K 2 O →
104. CO 2 + Ca(OH) 2 →
105. SO 2 + CuO →
106. SiO 2 + NaOH →
107. HCl + Fe(OH) 2 →
108. Cu(OH) 2 + NaOH →
109. NaOH + SO 3 →
110. Ca(OH) 2 + Fe 2 O 3 →
111. Al(OH) 3 →
112. Al(OH) 3 + H 2 SO 3 →
113. CuO + N 2 O 5 →
114. Fe 2 O 3 + HCl →
115. Fe 2 O 3 + P 2 O 5 →
116. Ca(OH) 2 + CuCl 2 →
117. KOH + CO 2 →
118. K + P →
119. Na + H 2 →
120. P + O 2 →
121. P 2 O 5 + Na 2 O →
122. AgI + Na 2 SO 4 →
123. AgNO 3 +KF →
124. HCl + H 2 SO 4 →
125. Mg + Br 2 →
126. N 2 O + O 2 →
127. N 2 + O 2 →
128. AgCl →
129. CaCO 3 →
130. Al 2 O 3 +H 3 PO 4 →

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок-упражнение по составлению уравнений химических реакций

Тема «Составление химических уравнений» одна из самых сложных тем курса химии и одна из основополагающих, потому что химия – это уравнения. Учащиеся с трудом понимают эту тему, поэтому для достижения .

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Тема урока: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций». Рассказ нового материала с использованием интерактивной доски.

Конспект урока «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса» (Химия, 8 класс)

Цель урока: обеспечение условий для самостоятельного вывода учащимися и применения ими на практике алгоритма по составлению ОВР методом электронного баланса. Прилагается презентация.

Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.

Конспект урока по теме «Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса».

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (дифференцированный алгоритм)

Дифференцированный алгоритм составления уравнений ОВР.

Презентация к уроку «Составление уравнений реакций»

Презентацию можно использовать для отработки умения составлять уравнения реакций. Подобраны задания разной сложности.

8 класс. Химия. Составление уравнений химических реакций

Задания по расстановке коэффициентов в у равнениях реакций, химия 8 класс.

Задания дляя самостоятельной работы 8 класса по теме «Уравнения химических реакций. Типы химических реакций».

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Задания для самостоятельной работы по теме

«Уравнения химических реакций. Типы химических реакций».

Составьте уравнения химических реакций:

CaO + C → CaC ₂ + CO

Укажите типы химических реакций по числу и составу реагентов и продуктов.

Составьте уравнения химических реакций:

гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода

нитрат бария + сульфат железа (III) = сульфат бария + нитрат железа (III)

серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород

оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота

оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота

соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород

азотная кислота + гидроксид хрома (III) = нитрат хрома (III) + вода

гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода.

Укажите типы химических реакций по числу и составу реагентов и продуктов.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 925 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 35 человек из 23 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 24 человека из 14 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 578 746 материалов в базе

Материал подходит для УМК

«Химия», Габриелян О.С.

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 29.01.2018
• 821
• 0

• 29.01.2018
• 1155
• 2

• 19.01.2018
• 756
• 1

• 19.01.2018
• 261
• 0

• 19.01.2018
• 266
• 0

• 19.01.2018
• 323
• 0

• 19.01.2018
• 3162
• 21

• 19.01.2018
• 1461
• 9

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 29.01.2018 6666
• DOCX 27.5 кбайт
• 45 скачиваний
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Аникина Марина Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 5 лет и 5 месяцев
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 62120
• Всего материалов: 11

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Онлайн-конференция о создании школьных служб примирения

Время чтения: 3 минуты

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

ЕГЭ в 2022 году будут сдавать почти 737 тыс. человек

Время чтения: 2 минуты

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

Объявлен конкурс дизайн-проектов для школьных пространств

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Коэффициенты в химических уравнениях часть 1

Необходимо расставить коэффициенты в химических реакциях и написать их тип. Всего будет 114 реакций. Первые 27 реакций приведены ниже.

Задание:
1. Fe + Br2 = FeBr2
2. Mg + HI = MgI2 + H2
3. BaCO3 = BaO + CO2
4. Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O
5. Cr2(SO4)3 + LiOH = Cr(OH)3 + Li2SO4
6. Mn(OH)4 = MnO2 + H2O
7. Fe + CuCl2 = C4 + FeCl2
8. Na + P = Na3P
9. KNO3 = KNO2 + O2
10. Al + O2 = Al2O3
11. Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
12. Cu(OH)2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
13. P + Br2 = PBr5
14. Ag2O = Ag + O2
15. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
16. NH3 = N2 + H2
17. SO2 + O2 = SO5
18. Na + H2O = NaOH + H2
19. LiNO3 = Li2O + NO2 + O2
20. Cu + O2 = CuO
21. CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
22. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
23. Fe + CuCl2 = Cu + FeCl3
24. Na + S = Na2S
25. CuO + HBr = CuBr2 + H2O
26. CO + O2 = CO2
27. Hg2O = Hg + O2

Решение:
1. Fe + Br2 = FeBr2 соединение
2. Mg + 2HI = MgI2 + H2 замещение
3. BaCO3 = BaO + CO2 разложение
4. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O обмен
5. Cr2(SO4)3 + 6LiOH = 2Cr(OH)3 + 3Li2SO4 обмен
6. Mn(OH)4 = MnO2 + 2H2O разложение
7. Fe + CuCl2 = C4 + FeCl2 замещение
8. 3Na + P = Na3P соединение
9. 2KNO3 = 2KNO2 + O2 разложение
10. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 соединение
11. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 замещение
12. Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O обмен
13. 2P + 5Br2 = 2PBr5 соединение
14. 2Ag2O = 4Ag + O2 разложение
15. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
16. 2NH3 = N2 + 3H2 разложение
17. 2SO2 + 3O2 = 2SO5 соединение
18. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 замещение
19. LiNO3 = Li2O + NO2 + O2 разложение
20. 2Cu + O2 = 2CuO соединение
21. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 обмен
22. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
23. 2Fe + 3CuCl2 = 3Cu + 2FeCl3 замещение
24. 2Na + S = Na2S соединение
25. CuO + 2HBr = CuBr2 + H2O обмен
26. 2CO + O2 = 2CO2 соединение
27. 2Hg2O = 4Hg + O2 разложение