Химические уравнения hcl o2 h2o cl2
Вопрос по химии:
Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций :
H2O+Cl2=HCl+O2
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
Схема реакции в приложении.
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Равновесие реакции 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагентов (моль/л): [Н2О]=[С12]=0.14; [НCl]=02, [О2]=0.32. Вычислите константу равновесия
Готовое решение: Заказ №8424
Тип работы: Задача
Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)
Предмет: Химия
Дата выполнения: 06.09.2020
Цена: 209 руб.
Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.
Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
Равновесие реакции 4 HCl (г) + O 2 (г) = 2 H 2 O (г) + 2 Cl 2 (г)
установилось при следующих концентрациях реагентов (моль/л): [Н2О]=[С12]=0.14; [Н Cl ]=02, [О2]=0.32. Вычислите константу равновесия и первоначальную концентрацию кислорода.
Решение :
Выражение константы равновесия:
Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию. |
Похожие готовые решения: |
- Давление пара над водой при 85оС равно 57,798кПа. Определить давление пара над раствором, содержащим 12 г мочевины CO(NH2)2 в 360 г воды.
- Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% (по массе) спирта(плотность равна 0,97 г/мл) кристаллизуется при -10,26 оС. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 25 оС
- Сделайте вывод о возможности протекания при стандартных условиях реакции СаО(к)+Н2О(ж) = Са(ОН)2(к).
- Константа некоторой реакции при 20 °С равна 0.03. а при 40 °С — 0,5. Вычислить энергию активации и рассчитать константу скорости при 30 °С.
Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔
Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.
Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.
Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.
Соединения хлора
Хлороводород, соляная кислота (HCl)
Способы получения хлороводорода
Промышленный способ:
- Синтез из простых веществ:
- Образуется как побочный продукт при хлорировании углеводородов:
R-H + Cl2 = R-Cl + HCl
Лабораторный способ:
В лаборатории HCl получают действием концентрированной H2SO4 на хлориды:
- при слабом нагревании
- при очень сильном нагревании
Физические свойства хлороводорода
HCl при обычной температуре — бесцветный газ с резким запахом, достаточно легко сжижается (Тпл = -114°С, Ткип = -85°С). Безводный НСl и в газообразном, и в жидком состояниях не проводит электрический ток.
HCl хорошо растворяется в воде: при обычной температуре в 1 л воды растворяется
450 л газа (реакция экзотермическая). Насыщенный раствор содержит 36-37 % HCl по массе, имеет резкий, удушающий запах.
Химические свойства хлороводорода
Газообразный HCl
Безводный НСl химически инертен по отношению к металлам, оксидам и гидроксидам металлов, а также ко многим другим веществам. Что означает, что в отсутствие воды хлороводород не проявляет кислотных свойств.
И только при очень сильном нагревании газообразный HCl реагирует с металлами, даже такими малоактивными, как Сu и Аg.
Восстановительные свойства HCl проявляются также в малой степени:
- он может окисляться фтором при обычной температуре:
- при высокой температуре (600°С) в присутствии катализаторов обратимо реагирует с кислородом:
Раствор HCl
Водный раствор HCl является сильной кислотой, т.к. молекулы HCl практически полностью распадаются на ионы:
Общие свойства кислот
Он проявляет все свойства кислот:
- реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода Н:
- взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
- реагирует с основаниями и амфотерными гидроксидами:
- Вступает в реакцию с аммиаком:
- взаимодействует с солями более слабых кислот:
- Реагирует с сильными окислителями F2, MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7. При этом анион Cl — окисляется до свободного хлора:
2Cl — — 2e — = Cl2 0
- Качественная реакция – взаимодействие с растворимыми солями серебра с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра:
- С органическими соединениями
Вступает в реакции с органическими соединениями:
с аминами:
с аминокислотами:
Кислородсодержащие кислоты галогенов
Хлорноватистая кислота (HClO) и ее соли
Хлорноватистая кислота очень слабая кислота и существует только в разбавленных водных растворах.
Получение хлорноватистой кислоты:
- Диспропорционирование хлора в холодной воде:
- Реакция гипохлоритов с диоксидом углерода и водой :
Химические свойства хлорноватистой кислоты:
- Несмотря на то, что хлорноватистая кислота HClO –слабая кислота, она является сильным окислителем, особенно в кислой среде. При этом хлор хлорноватистой кислоты восстанавливается до степени окисления -1.
HClO + KI → KIO3 + HCl
2HBr + HClO → HCl + Br2 + H2O
4HClO + MnS → 4HCl + MnSO4
- на свету хлорноватистая кислота разлагается:
- Как кислота реагирует с сильными основаниями:
HClO + KOH → KClO + H2O
- Хлорноватистая кислота диспропорционирует:
3HClO → 2HCl + НСlO3
Химические свойства солей хлорноватистой кислоты (гипохлоритов):
- Разложениегипохлоритов при нагревании:
- Кислоты, более сильные, чем хлорноватистая вытесняют гипохлориты из солей:
NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O
- Взаимодействуют с другимисолями, если продуктом является слабый электролит:
Хлористая кислота (HClO2) и ее соли
Хлористая кислота HClO2– слабая кислота, существует только в водных растворах, очень неустойчива
Способы получения хлористой кислоты:
- Хлористую кислоту можно получить окислением оксида хлора пероксидом водорода:
Химические свойства хлористой кислоты:
- Вступает в реакциис щелочами с образованием хлоритов:
- При длительном хранении разлагается:
Соли хлористой кислоты – хлориты
- разлагаются при нагревании:
- реагируют с сильными кислотами:
- являются слабыми восстановителями и сильными окислителями в кислой среде:
Хлорноватая кислота (HClO3) и ее соли
Хлорноватая кислота HClO3– существует только в водных растворах, в свободном виде не выделена. Является сильной кислотой
Получение хлорноватой кислоты:
Действием кислот на хлораты:
Химические свойства хлорноватой кислоты:
- Взаимодействует с щелочами с образованием хлоратов:
- Окисляет некоторые вещества:
- Разлагается при слабом нагревании:
Соли хлорноватой кислоты – хлораты:
Получают хлораты при пропускании хлора через подогретый раствор щелочи:
- Хлораты сильные окислители.
- хлорат калия (бертолетова соль) при нагревании разлагается диспропорционируя на хлорид и перхлорат калия:
- В присутствии оксида марганца (IV) в качестве катализатора хлорат калия разлагается с выделением кислорода:
Хлорная кислота (HClO4) и ее соли
Хлорная кислота HClO4– летучая, хорошо растворимая в воде жидкость, не имеющая цвета. Является сильной кислотой и сильным окислителем. Взрывоопасна. Кислотный оксид — Cl2O7, соли хлорной кислоты — перхлораты.
Получение хлорной кислоты
Перегонкой при пониженном давлении смеси перхлората калия с серной кислотой:
Химические свойства хлорной кислоты
- Как сильная кислота вступает в реакции с щелочами с образованием перхлоратов:
- Как сильный окислитель окисляет многие вещества:
- Хлорная кислота является неустойчивой и разлагается при умеренном нагревании:
Химические свойства солей хлорной кислоты – перхлоратов:
- Перхлораты также являются сильнымиокислителями
- Взаимодействуют с сильными кислотами:
- При нагревании более 550ºС разлагаются:
Оксиды хлора
Оксид хлора (I), оксид дихлора ( Cl2O)
В газообразном состоянии имеет темно-желтый цвет, в жидком состоянии – красно-бурый. Неустойчив на свету при повышении температуры.
Получение оксид хлора (I)
Химические свойства оксида хлора (I)
- Имеет кислотные свойства. Реагирует с водой, щелочами:
- Является сильным окислителем:
- При температуре выше 20ºС или на свету разлагается:
Оксид хлора (IV), диоксид хлора, двуокись хлора ( ClO2)
ClO2 – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Взрывается при механическом воздействии, при нагревании до 100 ºС и при контакте с восстановителем
Получение двуокиси хлора
В промышленности ClO2 получают, пропуская оксид серы (IV) через подкисленный раствор хлората натрия NaClO3:
В лаборатории ClO2получают при взаимодействии хлората калия с щавелевой кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты:
Химические свойства оксида хлора (IV)
- ClO2 сильный окислитель, проявляет кислотные свойства. Реагирует с водой (медленно), со щелочью (быстро):
6ClO2 + 3H2O = HCl + 5HClO3 (горячая вода)
- Разлагается в концентрированной хлороводородной кислоте:
- Проявляет окислительно-восстановительные свойства:
Оксид хлора (VI), триоксид хлора (ClO3 (Cl2O6))
ClO3 (Cl2O6) – вязкая жидкость красного цвета. Соприкосновение с органическими веществами приводит к взрыву.
Получение оксида хлора (VI)
Получают окислением озоном ClO2
Химические свойства оксида хлора (VI)
- В обычных условиях постепенно разлагается на ClO2 и О2:
- ClO2 – сильный окислитель. Вступает в реакции диспропорционирования с водой, со щелочью:
Оксид хлора (VII) (Cl2О7)
Cl2О7 – тяжелая, маслянистая жидкость, не имеющая цвета. Наиболее устойчивый из всех оксидов хлора. Очень взрывоопасен.
Получение оксида хлора (VII)
Получают при взаимодействии оксида фосфора (V) с концентрированной хлорной кислотой:
Химические свойства Cl2O7
Проявляет кислотные свойства.
- При взаимодействии Cl2О7 с водой образуется хлорная кислота HClO4:
- При взаимодействии Cl2О7 с щелочами образуются перхлораты:
- При нагревании разлагается:
http://natalibrilenova.ru/ravnovesie-reaktsii-4hclg—o2g—2h2og—2cl2g-ustanovilos-pri-sleduyuschih-kontsentratsiyah-reagentov-moll-n2os12014-ncl02-o2032-vyichislite-konstantu-ravnovesiya/
http://zadachi-po-khimii.ru/neorganicheskaya-ximiya/soedineniya-xlora.html