Химические уравнения подготовка к огэ

Химические уравнения, Тренажер для подготовки к ОГЭ, Зыкова Е.В., 2019

Химические уравнения, Тренажер для подготовки к ОГЭ, Зыкова Е.В., 2019.

Книга содержит наиболее полный и разнообразный набор химических уравнений по всем разделам курса химии основной общей школы.
Цель пособия — помочь школьникам научиться составлять химические уравнения разных типов для всех классов неорганических и некоторых органических соединений. для соединений всех естественных семейств химических элементов. Пособие позволяет гарантированно улучшить качество знаний, так как с его помощью можно тщательно разобрать и закрепить ключевые навыки по всем изучаемым темам курса химии.
Задания удобно структурированы. Благодаря этому пособие может быть использовано на каждом уроке, что позволит решить проблему низкой накопляемости оценок.
Многовариантность обобщающих заданий по темам позволит использовать пособие для текущего тематического объективного контроля знаний.
Издание окажет неоценимую помощь ученикам и их педагогам при подготовке к ОГЭ по химии. С помощью этого пособия многие школьники смогут успешно сдать экзамен на высокий балл и в дальнейшем при сдаче ЕГЭ показать достойный уровень знаний.

Примеры.
Составьте уравнения реакций разложения, пользуясь следующим описанием:
1) Если приготовить водную суспензию хлорида меди (I) и прокипятить ее, мы сможем получить металлическую медь и хлорид меди (II).
2) При пропускании электрического тока через воду выделяются водород и кислород.
3) Гидрокарбонат аммония используется как разрыхлитель теста, так как при нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду. Выделяющиеся газы образуют в тесте поры.
4) При обжиге известняка (карбоната кальция) получали жженую известь (оксид кальция), которую использовали в строительстве. При этом выделялся углекислый газ.
5) При нагревании оранжевой соли дихромата аммония образуются зеленоватые хлопья оксида хрома (III), выделяются пары воды и газообразный азот.

Приведите пример реакции разложения, в ходе которой образуются:
1) 2 сложных вещества;
2) 3 сложных вещества;
3) 2 простых вещества;
4) 1 простое и 1 сложное вещество;
5) 1 простое и 2 сложных вещества.

Оглавление.
Предисловие.
Глава 1. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
1. Подбор коэффициентов.
2. Составление уравнений химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.
2.1. Химические уравнения реакций соединения.
2.2. Химические уравнения реакций замещения.
2.3. Химические уравнения реакций разложения.
2.4. Химические уравнения реакций обмена.
3. Общая классификация химических реакций.
4. Окислительно-восстановительные реакции.
4.1. Окислительно-восстановительные свойства веществ.
4.2. Метод электронного баланса.
4.3. Электролиз.
Глава 2. УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИХ СВОЙСТВА И СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ РАЗНЫХ КЛАССОВ.
1. Оксиды.
1.1. Способы получения оксидов.
1.2. Химические свойства солеобразующих оксидов.
2. Основные и амфотерные гидроксиды.
2.1. Способы получения основных и амфотерных гидроксидов.
2.2. Химические свойства основныхи амфотерных гидроксидов.
3. Кислоты. Химические свойства кислот.
4. Соли.
4.1. Химические свойства солей.
4.2. Способы получения солей.
5. Закрепление навыков составления химических уравнений, иллюстрирующих свойства и способы получения неорганических веществ.
Глава 3. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ.
3.1. Электролитическая диссоциация.
3.2. Ионно-молекулярные уравнения. Реакции ионного обмена.
3.3. Гидролиз солей.
Глава 4. ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИЕ СВОЙСТВА И СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ.
1. Кислород и его соединения.
2. Водород и его соединения.
3. Вода.
4. Галогены и их соединения.
5. Сера и ее соединения.
6. Азот, фосфор и их соединения.
7. Углерод, кремний и их соединения.
Глава 5. ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИЕ СВОЙСТВА И СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ.
1. Металлы. Общие химические свойства и способы получения.
1.1. Химические свойства металлов.
1.2. Способы получения металлов.
2. Щелочные, щелочноземельные металлы, магний и их соединения.
3. Алюминий и его соединения.
4. Металлы побочных подгрупп и их соединения.
4.1. Железо и его соединения.
4.2. Другие металлы побочных подгрупп и их соединения.
Глава 6. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО КУРСУ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.
Глава 7. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ.
Глава 8. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.
Глава 9. ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ.
ПРИЛОЖЕНИЯ.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химические уравнения, Тренажер для подготовки к ОГЭ, Зыкова Е.В., 2019 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России. Купить эту книгу

Теория ОГЭ по химии

Полный курс подготовки к ОГЭ по химии-2022. Здесь приведена теория по каждому заданию ОГЭ по химии в соответствии с кодификатором. Вся теория, необходимая для подготовки к ОГЭ по химии.

Кодификатор ОГЭ по химии-2022

Строение веществ. Химическая связь

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1Вещество











1.1.Строение электронных оболочек атомов элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1.2.1Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента
1.2.2
Первоначальные химические понятия
1.5Чистые вещества и смеси
1.6Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Относительная атомная и молекулярная масса
1.7Классификация и номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

2Химическая реакция
2.1Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях
2.2Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии
2.3. Электролиты и неэлектролиты
2.4. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)
2.5. Реакции ионного обмена и условия их осуществления
2.6. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель
2.7.
2.8.Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
3. Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах
3.1 Химические свойства простых веществ
3.1.1Химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, железа.
3.1.2Химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода , галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
3.2Химические свойства сложных веществ
3.2.1Получение и химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
3.2.2Получение и химические свойства оснований. Химические свойства амфотерных гидроксидов алюминия и железа (III)
3.2.3Получение, применение и химические свойства кислот
3.2.4Химические свойства солей
3.3Генетическая связь между классами неорганических соединений
3.4Первоначальные сведения об органических веществах
3.4.1Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен
3.4.2Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая)
3.4.Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы
4. Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии
4.1. Экспериментальные основы химии
4.1Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.

Приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества

4.2Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов.

Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)

4.4Решение экспериментальных задач по темам «Неметаллы IV–VII групп и их соединений»; «Металлы и их соединения»

Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ

4.5Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций
4.5.1Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
4.5.2Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе
4.5.3Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции
5. Химия и жизнь
5.1Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни
5.2Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
5.3Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества

Спецификация ОГЭ по химии-2022

Часть 1

Задание 1. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Задание 8. Химические свойства простых веществ. Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Задание 9. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ

Задание 10. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ

Задание 12. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.
Сохранение массы веществ при химических реакциях

Задание 17. Определение характера среды раствора кислот и щёлочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-, гидроксид- ионы; ионы аммония, бария, серебра, кальция, меди и железа). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).

Задание 18. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

Часть 2

Задание 21. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

Задание 22. Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе.

Практическая часть

Задание 23. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV–VII групп и их соединений»; «Металлы и их соединения». Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, иодид-, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-; ион аммония; катионы изученных металлов, а также бария, серебра, кальция, меди и железа).

Задание 24. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов.

Добавить комментарий

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.

Химические уравнения подготовка к огэ

Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1)

2)

3)

4)

Рассмотрим каждую реакцию:

1) реакция разложения

2) реакция обмена

3) реакция замещения

4) реакция замещения

Правильный ответ указан под номером 1.

Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1)

2)

3)

4)

Рассмотрим каждую реакцию:

1) реакция замещения

2) реакция замещения

3) реакция обмена

4) реакция соединения

Правильный ответ указан под номером 3.

Аналоги к заданию № 50: 2225 Все

Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1)

2)

3)

4)

Рассмотрим каждую реакцию:

1) реакция обмена

2) реакция соединения

3) реакция замещения

4) реакция разложения

Правильный ответ указан под номером 3.

Аналоги к заданию № 72: 4801 Все

В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает

1)

2)

3)

4)

В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает перманганат калия:

Правильный ответ указан под номером 4.

Гидроксид магния-нерастворимое основание(осадок)и оно раскладывается под температурой на оксид мет.и воду.

Кристина, но при этом не изменяется степень окисления.

В реакцию замещения вступают между собой

1) и

2) и

3) и

4) и

Реакция замещения − это реакция простого вещества со сложным, в результате которой получаются другое простое вещество и другое сложное. Из представленных вариантов простое вещество есть только в варианте 3.


источники:

http://chemege.ru/teoriya-oge-po-ximii/

http://chem-oge.sdamgia.ru/test?theme=6