Химические уравнения презентация 11 класс

Презентация «Составление уравнений химических реакций»

Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте себе на сайт

Для скачивания поделитесь материалом в соцсетях

После того как вы поделитесь материалом внизу появится ссылка для скачивания.

Подписи к слайдам:

Уравнять количество атомов каждого элемента с помощью коэффициентов. Уравнять количество атомов каждого элемента с помощью коэффициентов. До реакции (слева) два атома кислорода, а после реакции (справа) – один атом. Чтобы уравнять количество, нужно поставить коэффициент «2» перед формулой воды. Теперь проверим количество атомов водорода на данный момент. До реакции (слева) – 2 атома, а справа – 4 атома (2*2). Чтобы уравнять, поставим коэффициент «2» перед формулой H2. Т.к. мы уравняли количество атомов всех элементов, наша схема стала уравнением, поэтому заменим стрелку на знак =

Презентация для учащихся 11х классов на тему «Химические реакции»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Описание презентации по отдельным слайдам:

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.

Химические реакции или химические явления – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся по составу и (или) по строению. Условия протекания: смешение веществ, нагревание; действие света, электрического тока, излучения; механическое воздействие; изменение давления. При химических реакциях не меняется общее число атомов каждого элемента и его изотопный состав. HCI + NaOH = NaCI + H2O Ядерные реакции – это превращения атомных ядер, связанное с взаимодействием их с другими ядрами или элементарными частицами. 14 7N + 4 2He → 1 1H + 17 😯

I. Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ: 1) Реакции, протекающие без изменения состава вещества А) получение аллотропных модификаций одного химического элемента эл.ток 3O2 → 2O3 12000С Cграфит → Cалмаз 2500С P4 ↔ Pкрасный t0C Sромбическая ↔ Sмоноклинная

Б) реакции изомеризации – реакции, при которых из исходного вещества образуется продукт с таким же количественным и качественным составом, но другим строением AICI3 CH3 – CH2 – CH2 – CH3 → CH3 – CH – CH3 │ CH3 5000C, SiO2 CH3 – CH2 – CH = CH2 → CH3 – CH = CH – CH3 2500C, AI2O3 CH3 – CH2 – CH = CH2 → CH3 – C= CH2 │ CH3

Реакции Фаворского KOH CH3 – CH2 – C ≡CH → CH3 – C ≡ C–CH3 2500C CH3 –CH2 –CH2–CI→CH3 – CH(CI)– CH3

2) Реакции, протекающие с изменением состава вещества А) реакции соединения – это реакции, при которых из двух или более веществ образуется одно более сложное вещество горение фосфора 4P+5O2 = 2P2O5 получение фосгена CO + CI2 = COCI2 гашение извести CaO + H2O = Ca(OH)2 получение азотной кислоты 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Реакции присоединения в органической химии галогенирование алкенов CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br гидратация H3PO4, t0C CH2 = CH2+ H2O → CH3 – CH2 – OH гидрирование p,Ni CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3 гидрогалогенирование CH2 = CH2 + HBr → CH3 – CH2 – Br полимеризация УФ свет n CH2 = CH2 →( – CH2 – CH2 – )n

Б) реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ получение кислорода в лаборатории эл.ток 2H2O = 2H2 + O2 t0C, MnO2 2KCIO3 = 2KCI + 3O2 t0C 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

реакции отщепления (элиминирования) в органической химии дегалогенирование дигалогеналканов CH2Br – CH2Br – CH3 + Zn → CH2= CH – CH3 + ZnBr2 дегидратация спиртов CH3 –CH(OH) –CH2 –CH3 → CH3 –CH =CH –CH3 + H2O дегидрирование алканов CH3 – CH3 → CH3 – CH3 + H2 дегидрогалогенирование галогеналканов CH3 – CHCI – CH2 – CH3 + KOH → CH3 – CH = CH – CH3 + KCI + H2O крекинг алканов CH3 – CH2 – CH3 → CH4 + CH2 =CH2

В) реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе в неорганической химии это общие свойства металлов 2K + 2H2O = 2KOH + H2 Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 2AI + 3CuCI2 = 2AICI3 + 3Cu 2AI + Cr2O3 = AI2O3 +2Cr

в органической химии радикальное замещение у алканов CH4 + CI2 → CH3CI + HCI электрофильное замещение у аренов, фенолов, анилина C6H6 + HNO3→ C6H5NO2 + H2O нуклеофильное замещение у спиртов CH3 – CH2 – OH + HCI ↔ CH3 – CH2 – CI + H2O

Г) реакции обмена – это реакции при которых, два сложных вещества обмениваются своими составными частями. В растворах такие реакции протекают по правилу Бертолле (проходят, если в результате реакции образуется осадок, газ или вода) В неорганической химии свойства щелочей 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + CuCI2 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

В органической химии свойства карбоновых кислот CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O 2CH3COOH + K2O → CH3COOK + H2O 2CH3COOH + Na2SiO3 → 2CH3COONa + H2SiO3↓

II. Классификация химических реакций по изменению степени окисления элементов, образующих реагирующие вещества 1) реакции, идущие с изменением степени окисления элементов, образующих реагирующие вещества или ОВР (это реакции замещения, соединения, разложения с участием простых веществ) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4= Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O CH2= CH2 + KMnO4 + H2O → CH2(OH)-CH2(OH) + MnO2 + KOH

2) реакции, идущие без изменения степени окисления элементов (в основном это реакции обмена, соединения, разложения, с участием сложных веществ) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 HCOOH + CH3OH ↔ HCOOCH3+ H2O

III. Классификация химических реакций по тепловому эффекту 1) Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением тепловой энергии (почти все реакции соединения, кроме N2 + O2 = 2NO –Q , H2 + I2 =2HI – Q) Экзотермические реакции, протекающие с выделением света называются реакциями горения 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 +6H2O + Q 2) Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением теплоты (в основном реакции разложения) CaCO3 = CaO + CO2 Количество выделенной или поглощенной теплоты называется тепловым эффектом реакции. Уравнение химической реакции, в которой указан тепловой эффект, называется термохимическим уравнением.

IV. Классификация химических реакций по агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому состоянию) Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2↑+ Ca(OH)2(р-р) 2) Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном сомотоянии H2(г) + F2(г) = 2HF(г)

V. Классификация химических реакций по участию катализатора Каталитические, идущие с участием катализатора MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 2) Некаталитические, идущие без участия катализатора 2HgO= 2Hg + O2↑

VI. Классификация химических реакций по направлению 1) Необратимые реакции – реакции, которые протекают при данных условиях в одном направлении (реакции обмена, протекающие по правилу Бертолле) KOH + HCI = KCI + H2O 2) Обратимые – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях 2SO2 + O2↔ 2SO3

VII. Классификация химических реакций по механизму 1) радикальные – реакции, которые проходят при участии частиц радикалов радикальная полимеризация 2) ионные – реакции, которые идут между имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами электрофильное замещение у аренов

VIII. Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реагент Фотохимические H2 + CI2 =2HCI 2) Электрохимические 2H2O = 2H2 + O2 3)Термохимические 2KNO3 = 2KNO2 + O2 4) Радиохимические радиовулканизация

РАБОТА В КЛАССЕ С УЧЕБНИКОМ: Учебника Рудзитис. Химия 11 класс: выполнить письменно задания с 58 №1,3,6.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Параграф 12-13 из учебника Рудзитиса. Химия 11 класс. Выполнить письменно с. 58 №3,4,9,10.

Повторение и обобщение темы «Химические реакции» 11 класс (базовый уровень) Карелия МБОУ СОШ п. Надвоицы Балиевич Людмила Ивановна, учитель химии. — презентация

Презентация была опубликована 7 лет назад пользователемСтанислав Евлашов

Похожие презентации

Презентация на тему: » Повторение и обобщение темы «Химические реакции» 11 класс (базовый уровень) Карелия МБОУ СОШ п. Надвоицы Балиевич Людмила Ивановна, учитель химии.» — Транскрипт:

1 Повторение и обобщение темы «Химические реакции» 11 класс (базовый уровень) Карелия МБОУ СОШ п. Надвоицы Балиевич Людмила Ивановна, учитель химии

2 Нет без явного трудолюбия ни талантов, ни гениев (Д.И.Менделеев ) Повторить, систематизировать и обобщить материал по теме Химические реакции; подготовиться к контрольной работе.

3 Входной контроль 1. Укажите схему реакции соединения, экзотермическую, обратимую, ОВР : а) S + O 2 = SO 2 + Q б) 5FeO + 2P = 5Fe + P 2 O 5 + Q в) 2CO+ O 2 2CO 2 +Q г) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 +Q

4 Входной контроль 2. Какие факторы влияют на скорость химической реакции: а) Природа реагирующих веществ б) Концентрация реагирующих веществ в) Температура г) Присутствие катализатора

5 Входной контроль 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании 70 0 С до С, если температурный коэффициент равен 2? а) в 4 раза б) в 64 раза в) в 16 раз г) в 8 раз

6 Входной контроль 4. Во сколько раз увеличится скорость реакции в системе H 2 +СI 2 2HСI, если концентрацию водорода увеличить в два раза, а концентрацию реагирующих веществ в три раза? а) в 4 и 10 раз б) в 2 и 9 раз в) в 6 и 18 раз г) в 8 и 81 раз

7 Входной контроль 5. Какие факторы смещают вправо равновесие процесса 2CO (г) + O 2(г) 2CO 2(г) +Q : а) Увеличение концентрации СO 2 б) Изменение природы катализатора в) Увеличения давления г) Понижение температуры

8 Входной контроль 6. Найдите сумму коэффициентов перед всеми веществами в ОВР Fe + H 2 O + O 2 Fe(OH) 3 : а) 12 б) 13 в) 15 г) 17

9 Входной контроль 7. В водных растворах, каких солей лакмус красный: а ) NH 4 NO 3 б) Na 3 PO 4 в) AI(NO 3 ) 3 г) K 2 SO 4

10 Входной контроль 8. Какая пара ионов участвует в образовании осадка при сливании растворов K 2 CO 3 и BaCI 2 : а ) K + и CO 3 2- б) K + и CI — в) Ba 2+ и CO 3 2- г) CI — и CO 3 2-

11 Ответы: 1 — в 2 — абвг 3- в 4 – б 5 – вг 6 – г 7 – ав 8 — в

12 Классификация химических реакций

13 Признак реакции Тип реакции Число и состав реагентов и продуктов 1. Соединение 2. Разложение 3. Замещение 4. Обмен Тепловой эффект 1. Экзотермические (+Q) 2. Эндотермические (-Q) Cтепень окисления 1. ОВР 2. Не ОВР 1. Гомогенные 2. Гетерогенные 1. Каталитические 2. Некаталитические Фазовое состояние Катализатор Направление реакции 1. Обратимые 2. Необратимые

14 Дайте полную характеристику по разным признакам классификации реакции, уравнения которой: NаОН (ж) + НСl (ж) = NаСl (ж) + Н 2 О (ж) + 57,5 к Дж. обмен экзотермическая не ОВР гомогенная некаталитическая необратимая H + + OH — = H 2 O К какому типу следует отнести реакцию: к реакции обмена или соединения?

15 Скорость химических реакций

16 Скорость реакции зависит от: 1. Природы реагирующих веществ 2. Концентрации реагирующих веществ (ЗДМ) 3. Катализатора 4. Поверхности соприкосновения веществ 5. Температура (правило Вант-Гоффа)

17 Во сколько раз изменится скорость химической реакции 2NO + O 2 2 NO 2, если увеличить концентрацию оксида азота(II) в 2 раза, а концентрацию реагирующих веществ в 3 раза? Решение: 2NO + O 2 2NO 2 a)V 1 = [NO] 2.[O 2 ] V 2 = [2NO] 2.[O 2 ] V= 2 2 =4 b) V 3 = [3NO] 2.[3O 2 ] V= =27 Ответ: a) Vх.р. увеличится в 4 раза b) Vх.р. увеличится в 27 раз

18 Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при нагревании 80 0 до 120 0, если температурный коэффициент равен 3? Решение: V t2 = V t1.γ V при = V при Ответ: Vх.р. увеличится в 81 раз t 2 – t

19 Обратимость химических реакций Химическое равновесие

20 Химическое равновесие смещают: концентрация (г,ж) температура (тепловой эффект) давление (объем системы)

21 Какие факторы смещают равновесие вправо: Fe 2 O 3(тв) +3H 2(г) 2Fe (тв) + 3H 2 O (г) — Q 1. Увеличить концентрацию H 2 2. увеличить поверхность Fe 2 O 3 3. увеличить температуру 4. давление не изменит равновесие

22 Окислительно- восстановительные реакции

23 H 2 S + HNO 3 = H 2 SO 4 + NO + H 2 O S e+ 3e = N +5 = — 8e S +6 N окисление восстановление HNO 3 — окислитель H 2 S — восстановитель — —

25 Напишите уравнения реакций гидролиза солей: 1.Ca(NO 3 ) 2 2. Na 2 S 3. CrCI 3 1. Гидролизу не подвергается 2. Гидролиз по аниону: Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH 3. Гидролиз по катиону: CrCI 3 + H 2 O CrOHCI 2 + HCI

26 Реакции ионного обмена

27 Приведите реакции(молекулярное и полное ионное) соответствующее сокращенному ионному уравнению: Fe OH — = Fe(OH) 3 Fe 3+ +3CI — +3Na + +3OH — =Fe(OH) 3 +3Na + +3CI — FeCI 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 +3NaCI

28 Выходной контроль 1. Укажите схему реакции замещения, экзотермическую, необратимую, ОВР: 1) S + O 2 = SO 2 + Q 2) 5FeO + 2P = 5Fe + P 2 O 5 + Q 3) 2CO+ O 2 2CO 2 +Q 4) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 +Q

29 Выходной контроль 2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании 70 0 С до С, если температурный коэффициент равен 4? 1) в 4 раза 2) в 64 раза 3) в 16 раз 4) в 8 раз

30 Выходной контроль 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции в системе 2CO+ O 2 2CO 2, если концентрацию угарного газа увеличить в три раза, а концентрацию реагирующих веществ в два раза? 1) в 4 и 10 раз 2) в 2 и 9 раз 3) в 4 и 27 раз 4) в 9 и 8 раз

31 Выходной контроль 4. Какие факторы смещают влево равновесие процесса 2CO (г) + O 2(г) 2CO 2(г) +Q : 1) Увеличение концентрации СO 2 2) Изменение природы катализатора 3) Уменьшение давления 4) Понижение температуры

32 Выходной контроль 5. Найдите сумму коэффициентов перед всеми веществами в ОВР P + KCIO 3 KCI + P 2 O 5 : 1) 6 2) 3 3) 15 4) 19

33 Выходной контроль 6. В водных растворах, каких солей лакмус синий: 1 ) NH 4 NO 3 2) Na 2 СO 3 3) AI(NO 3 ) 3 4) K 2 S

34 Выходной контроль 7. Какие пары ионов участвуют при образовании сокращенного ионного уравнения 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O: 1 ) K + и S 2- 2) Na + и NO 3 — 3) K + и CI — 4) Ca 2+ и SO 4 2-

35 Спасибо за сотрудничество

36 Л и т е р а т у р а Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. М.: Дрофа, 2008; Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. В 2-х ч. Ч.1. М.: Дрофа, 2004; Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002; Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. М.: Дрофа, 2003.