Упражнения по составлению уравнений реакций
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему
Файл содержит 130 заданий по составлению уравнения реакции (закончить реакции, протекание которых возможно)
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
uprazhneniya_uravneniya_reaktsiy_130.docx | 64.46 КБ |
Предварительный просмотр:
Закончить уравнения реакций, протекание которых возможно (!) ; уравнять; назвать реагенты и продукты реакции:
- Al 2 O 3 +HCl→
- Na 2 O + H 2 O→
- Fe + H 2 SO 4 →
- CaCO 3 →
- Zn+CuSO 4 →
- BaCl 2 +K 2 CO 3 →
- CaO+CO 2 →
- Fe(OH) 2 →
- CO 2 +H 2 О→
- C+H 2 →
- H 2 O→
- Al + H 2 SO 4 →
- Na+O 2 →
- K 2 O+H 2 O→
- Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 →
- Mg+H 2 CO 3 →
- Al + O 2 →
- Ca+ H 2 O→
- SO 3 + CO 2 →
- BaO + H 2 O→
- P 2 O 5 + H 2 O→
- CaO + P 2 O 5 →
- MgO + HCI→
- P 2 O 5 + NaOH→
- H 2 SO 4 + Cu 2 O→
- ZnO + HNO 3 →
- P 2 O 5 + Ca(OH) 2 →
- Cu 2 S + HNO 3 →
- FeCl 3 + NaNO 3 →
- AgNO 3 + BaBr 2 →
- H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 →
- Ca(OH) 2 + HCl→
- ZnSO 4 + CuCl 2 →
- MgCl 2 + Na 3 PO 4 →
- KOH + FeSO 4 →
- HNO 3 + NaOH→
- Ba(NO 3 ) 2 + HCl→
- CuCl 2 + H 2 S →
- CaCO 3 + HCl →
- Na 2 CO 3 + KCl →
- KOH + H 3 PO 4 →
- AgNO 3 + FeCl 2 →
- Na 2 S + Co(NO 3 ) 2 →
- CuCl 2 + KNO 3 →
- H 2 SO 4 + NaCl →
- ZnSO 4 + KOH →
- Li + O 2 →
- Li 2 O + H 2 O →
- LiOH + H 2 SO 4 →
- NO + O 2 →;
- Zn + HCl →
- CaCl 2 + Na 2 CO 3 →
- Ca + HCl →
- Mg + O 2 →
- CaCl 2 + NaOH →
- H 2 + O 2 →
- Zn + CuCl 2 →
- N 2 + H 2 →
- Cu + S →
- CuBr 2 + NaOH →
- Fe 2 O 3 + Аl →
- Mg + N 2 →
- Al + S →
- Al + Cr 2 O 3 →
- Ca + P→
- С + H 2 →CH 4 ;
- Si + Mg→
- Na + S→
- Ca + N 2 →
- Si + Cl 2 →
- Ag + S→
- Н 2 + Сl 2 →
- HI + Ag →
- Mg + НСl →
- FeS + НСl →
- Br 2 + KI→
- HCl+Na 2 CO 3 →
- Mg 2 Si + HCl →
- P + Cl 2 =
- CH 4 =
- ZnSO 4 + KOH =
- BaCl 2 + Na 2 SO 4 =
- AlCl 3 + NaOH =
- Fe(OH) 3 =
- P 2 O 5 + Na 2 O =
- Al 2 (SO 4 ) 3 +Ba(NO 3 ) 2 →
- H 2 SO 4 + Na 2 O →
- H 3 PO 4 + CaO →
- H 2 S + Na 2 O→
- HNO 3 + CuO →
- HNO 2 + KOH →
- HNO 2 + P 2 O 5 →
- H 2 CO 3 + CaO →
- H 2 SiO 3 + K 2 O →
- H 3 PO 4 + KOH →
- H 2 SO 3 + Ca(OH) 2 →
- HNO 3 + Al(OH) 3 →
- HNO 3 + SO 2 →
- H 3 PO 4 + Ba(OH) 2 →
- P 2 O 5 + K 2 O →
- CO 2 + SO 3 →
- N 2 O 5 + CaO →
- SO 3 + K 2 O →
- CO 2 + Ca(OH) 2 →
- SO 2 + CuO →
- SiO 2 + NaOH →
- HCl + Fe(OH) 2 →
- Cu(OH) 2 + NaOH →
- NaOH + SO 3 →
- Ca(OH) 2 + Fe 2 O 3 →
- Al(OH) 3 →
- Al(OH) 3 + H 2 SO 3 →
- CuO + N 2 O 5 →
- Fe 2 O 3 + HCl →
- Fe 2 O 3 + P 2 O 5 →
- Ca(OH) 2 + CuCl 2 →
- KOH + CO 2 →
- K + P →
- Na + H 2 →
- P + O 2 →
- P 2 O 5 + Na 2 O →
- AgI + Na 2 SO 4 →
- AgNO 3 +KF →
- HCl + H 2 SO 4 →
- Mg + Br 2 →
- N 2 O + O 2 →
- N 2 + O 2 →
- AgCl →
- CaCO 3 →
- Al 2 O 3 +H 3 PO 4 →
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок-упражнение по составлению уравнений химических реакций
Тема «Составление химических уравнений» одна из самых сложных тем курса химии и одна из основополагающих, потому что химия – это уравнения. Учащиеся с трудом понимают эту тему, поэтому для достижения .
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Тема урока: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций». Рассказ нового материала с использованием интерактивной доски.
Конспект урока «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса» (Химия, 8 класс)
Цель урока: обеспечение условий для самостоятельного вывода учащимися и применения ими на практике алгоритма по составлению ОВР методом электронного баланса. Прилагается презентация.
Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.
Конспект урока по теме «Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса».
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (дифференцированный алгоритм)
Дифференцированный алгоритм составления уравнений ОВР.
Презентация к уроку «Составление уравнений реакций»
Презентацию можно использовать для отработки умения составлять уравнения реакций. Подобраны задания разной сложности.
8 класс. Химия. Составление уравнений химических реакций
Задания по расстановке коэффициентов в у равнениях реакций, химия 8 класс.
Химические уравнения упражнение 6 14
Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1)
2)
3)
4)
Рассмотрим каждую реакцию:
1) реакция разложения
2) реакция обмена
3) реакция замещения
4) реакция замещения
Правильный ответ указан под номером 1.
Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1)
2)
3)
4)
Рассмотрим каждую реакцию:
1) реакция замещения
2) реакция замещения
3) реакция обмена
4) реакция соединения
Правильный ответ указан под номером 3.
Аналоги к заданию № 50: 2225 Все
Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)
2)
3)
4)
Рассмотрим каждую реакцию:
1) реакция обмена
2) реакция соединения
3) реакция замещения
4) реакция разложения
Правильный ответ указан под номером 3.
Аналоги к заданию № 72: 4801 Все
В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает
1)
2)
3)
4)
В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает перманганат калия:
Правильный ответ указан под номером 4.
Гидроксид магния-нерастворимое основание(осадок)и оно раскладывается под температурой на оксид мет.и воду.
Кристина, но при этом не изменяется степень окисления.
В реакцию замещения вступают между собой
1) и
2) и
3) и
4) и
Реакция замещения − это реакция простого вещества со сложным, в результате которой получаются другое простое вещество и другое сложное. Из представленных вариантов простое вещество есть только в варианте 3.
Тренажер по расстановке коэффициентов в уравнениях реакций (часть 1)
Тренажер позволяет сформировать / совершенствовать навык по расстановке коэффициентов в схемах химических реакций, а также по составлению формул неорганических веществ разных классов. Разработан для обучающихся 8 класса и подходит к любому учебнику химии.
Просмотр содержимого документа
«Тренажер по расстановке коэффициентов в уравнениях реакций (часть 1)»
Расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции
а) азот + кислород → оксид азота (II);
б) алюминий + сера → сульфид алюминия;
в) натрий + вода → гидроксид натрия + водород;
г) азотистая кислота + гидроксид бария → нитрит бария + вода;
д) гидроксид хрома (III) → оксид хрома (III) + вода;
е) нитрат бария + сульфат натрия → сульфат бария + нитрат натрия;
ж) карбонат кальция + соляная кислота → хлорид кальция + оксид углерода (IV) + вода;
з) углерод + кислород → оксид углерода (II);
и) оксид серы (IV) + кислород → оксид серы (VI);
к) цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород;
л) нитрат меди (II) + гидроксид натрия → гидроксид меди (II) + нитрат натрия;
м) фосфор + хлор → хлорид фосфора (V).
Расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции
а) оксид кальция + оксид кремния (IV) → силикат кальция;
б) магний + азот → нитрид магния;
в) гидроксид магния + соляная кислота → хлорид магния + вода;
г) хлорид бария + серная кислота → сульфат бария + соляная кислота;
д) алюминий + кислород → оксид алюминия;
е) силикат калия + азотная кислота → кремниевая кислота + нитрат калия;
ж) оксид кальция + вода → гидроксид кальция;
з) гидроксид ртути (II) + азотная кислота → нитрат ртути (II) + вода;
и) карбонат натрия + нитрат бария → карбонат бария + нитрат натрия;
к) оксид хрома (III) + азотная кислота → нитрат хрома (III) + вода;
л) нитрат серебра + фосфат калия → нитрат калия + фосфат серебра;
http://chem-oge.sdamgia.ru/test?theme=6
http://multiurok.ru/files/trenazher-po-rasstanovke-koeffitsientov-v-uravneni.html