Составьте уравнения реакций: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бромом. в уравнении реакции а укажите степени
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,296
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,203
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Сера. Химия серы и ее соединенийПоложение в периодической системе химических элементовСера расположена в главной подгруппе VI группы (или в 15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Электронное строение серыЭлектронная конфигурация серы в основном состоянии : Атом серы содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и две неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом серы может образовывать 2 связи по обменному механизму, как и кислород. Однако, в отличие от кислорода, за счет вакантной 3d орбитали атом серы может переходить в возбужденные энергетические состояния. Электронная конфигурация серы в первом возбужденном состоянии: Электронная конфигурация серы во втором возбужденном состоянии: Таким образом, максимальная валентность серы в соединениях равна VI (в отличие от кислорода). Также для серы характерна валентность — IV. Степени окисления атома серы – от -2 до +4. Характерные степени окисления -2, 0, +4, +6. Физические свойства и нахождение в природеСера образует различные простые вещества (аллотропные модификации). Наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера S8. Это хрупкое вещество желтого цвета . Моноклинная сера – это аллотропная модификация серы, в которой атомы соединены в циклы в виде «короны» . Это твердое вещество, состоящее из темно-желтых игл, устойчивое при температуре более 96 о С, а при обычной температуре превращающееся в ромбическую серу. Пластическая сера – это вещество, состоящее из длинных полимерных цепей. Коричневая резиноподобная аморфная масса, нерастворимая в воде. В природе сера встречается:
Соединения серыТипичные соединения серы:
Способы получения серы1. В промышленных масштабах серу получают открытым способом на месторождениях самородной серы, либо из вулканов. Из серной руды серу получают также пароводяными, фильтрационными, термическими, центрифугальными и экстракционными методами. Пароводяной метод — это выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Способ получения серы в лаборатории – неполное окисление сероводорода. 3. Еще один способ получения серы – взаимодействие сероводорода с оксидом серы (IV): Химические свойства серыВ нормальных условиях химическая активность серы невелика: при нагревании сера активна, и может быть как окислителем, так и восстановителем. 1. Сера проявляет свойства окислителя (при взаимодействии с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе) и свойства восстановителя (с элементами, расположенными выше и правее). Поэтому сера реагирует с металлами и неметаллами . 1.1. При горении серы на воздухе образуется оксид серы (IV) : 1.2. При взаимодействии серы с галогенами (со всеми, кроме йода) образуются галогениды серы: 1.3. При взаимодействии фосфора и углерода с серой образуются сульфиды фосфора и сероуглерод: 2S + C → CS2 1.4. При взаимодействии с металлами сера проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют сульфидами. С щелочными металлами сера реагирует без нагревания, а с остальными металлами (кроме золота и платины) – только при нагревании. Например , железо и ртуть реагируют с серой с образованием сульфидов железа (II) и ртути: S + Fe → FeS S + Hg → HgS Еще пример : алюминий взаимодействует с серой с образованием сульфида алюминия: 1.5. С водородом сера взаимодействует при нагревании с образованием сероводорода: 2. Со сложными веществами сера реагирует, также проявляя окислительные и восстановительные свойства. Сера диспропорционирует при взаимодействии с некоторыми веществами. 2.1. При взаимодействии с окислителями сера окисляется до оксида серы (IV) или до серной кислоты (если реакция протекает в растворе). Например , азотная кислота окисляет серу до серной кислоты: Серная кислота также окисляет серу. Но, поскольку S +6 не может окислить серу же до степени окисления +6, образуется оксид серы (IV): Соединения хлора, например , бертолетова соль , также окисляют серу до +4: S + 2KClO3 → 3SO2 + 2KCl Взаимодействие серы с сульфитами (при кипячении) приводит к образованию тиосульфатов: 2.2. При растворении в щелочах сера диспропорционирует до сульфита и сульфида. Например , сера реагирует с гидроксидом натрия: При взаимодействии с перегретым паром сера диспропорционирует: СероводородСтроение молекулы и физические свойстваСероводород H2S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку. Геометрическая форма молекулы сероводорода похожа на структуру воды — уголковая молекула. Но валентный угол H-S-H меньше, чем угол H-O-H в воде и составляет 92,1 о . Способы получения сероводородаВ лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа. Например , при действии соляной кислоты на сульфид железа (II): FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы: Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой. Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь. Химические свойства сероводорода1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды: Например , сероводород реагирует с гидроксидом натрия: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O 2. Сероводород H2S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H2S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет): В избытке кислорода: 3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей. Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы: H2S + Br2 → 2HBr + S↓ H2S + Cl2 → 2HCl + S↓ Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты: Например , азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы: При кипячении сера окисляется до серной кислоты: Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы. Например , оксид серы (IV) окисляет сероводород: Соединения железа (III) также окисляют сероводород: H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы: Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы: Либо до оксида серы (IV): 4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов : меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах. Например , сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах: Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы. Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь. СульфидыСульфиды – это бинарные соединения серы и металлов или некоторых неметаллов, соли сероводородной кислоты. По растворимости в воде и кислотах сульфиды разделяют на растворимые в воде, нерастворимые в воде, но растворимые в минеральных кислотах, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах, гидролизуемые водой.
Оксид серы (IV)Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде. Cпособы получения оксида серы (IV): 1. Сжигание серы на воздухе : 2. Горение сульфидов и сероводорода: 2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO 3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами: Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой: 4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов. Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой: Химические свойства оксида серы (IV): Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя . 1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов . Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи): SO2(изб) + NaOH → NaHSO3 Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия: 2. При взаимодействии с водой S O2 образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду. 3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается. Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая: Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду: Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ: Озон также окисляет оксид серы (IV): Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия: Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ: 4. В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы: Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод: SO2 + 2CO → 2СО2 + S Оксид серы (VI)Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу. Способы получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом. Сернистый газ окисляют и другие окислители, например , озон или оксид азота (IV): Еще один способ получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III): Химические свойства оксида серы (VI) 1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты: 2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом , взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Например , оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли: SO3(избыток) + NaOH → NaHSO4 Еще пример : оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении): SO3 + MgO → MgSO4 3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель , так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как иодид калия, сероводород или фосфор: 4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO3 в H2SO4. Серная кислотаСтроение молекулы и физические свойстваСерная кислота H2SO4 – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде. Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением значительного количества кислоты. Поэтому по правилам безопасности в лаборатории при смешивании серной кислоты и воды мы добавляем серную кислоту в воду небольшими порциями при постоянном перемешивании. Валентность серы в серной кислоте равна VI. Способы получения1. Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS2. Основные стадии получения серной кислоты :
Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):
Общие научные принципы химического производства:
Химические свойстваСерная кислота – это сильная двухосновная кислота . 1. Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени: По второй ступени серная кислота диссоциирует частично, ведет себя, как кислота средней силы: HSO4 – ⇄ H + + SO4 2– 2. Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами. Например , серная кислота взаимодействует с оксидом магния: Еще пример : при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты: Серная кислота взаимодействует с амфотерным гидроксидом алюминия: 3. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.). Также серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI). Например , серная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия: Или с силикатом натрия: Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту: Аналогично – концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твердых хлоридов, например , хлорида натрия: 4. Т акже серная кислота вступает в обменные реакции с солями . Например , серная кислота взаимодействует с хлоридом бария: 5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород. Например , серная кислота реагирует с железом. При этом образуется сульфат железа (II): Серная кислота взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония: Концентрированная серная кислота является сильным окислителем . При этом она обычно восстанавливается до сернистого газа SO2. С активными металлами может восстанавливаться до серы S, или сероводорода Н2S. Железо Fe, алюминий Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна. При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа: При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы: При взаимодействии с щелочными металлами и цинком концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода: 6. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария: Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь. 7. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами. Например , концентрированная серная кислота окисляет фосфор, углерод, серу. При этом серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV): Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород: Сернистая кислотаСернистая кислота H2SO3 – это двухосновная кислородсодержащая кислота. При нормальных условиях — неустойчивое вещество, которое распадается на диоксид серы и воду. Валентность серы в сернистой кислоте равна IV, а степень окисления +4. Химические свойства1. Сернистая кислота H2SO3 в водном растворе – двухосновная кислота средней силы. Частично диссоциирует по двум ступеням: HSO3 – ↔ SO3 2– + H + 2. Сернистая кислота самопроизвольно распадается на диоксид серы и воду: Соли серной кислоты – сульфатыСерная кислота образует два типа солей: средние – сульфаты, кислые – гидросульфаты. 1. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария: Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь. 2. Сульфаты таких металлов, как медь Cu, алюминий Al, цинк Zn, хром Cr, железо (II) Fe подвергаются термическому разложению на оксид металла, диоксид серы SO2 и кислород O2; При разложении сульфата железа (II) в FeSO4 Fe (II) окисляется до Fe (III) Сульфаты самых тяжелых металлов разлагаются до металла. 3. За счет серы со степенью окисления +6 сульфаты проявляют окислительные свойства и могут взаимодействовать с восстановителями. Например , сульфат кальция при сплавлении реагирует с углеродом с образованием сульфида кальция и угарного газа: CaSO4 + 4C → CaS + 4CO 4. Многие средние сульфаты образуют устойчивые кристаллогидраты: CuSO4 ∙ 5H2O − медный купорос FeSO4 ∙ 7H2O − железный купорос ZnSO4 ∙ 7H2O − цинковый купорос источники: http://acetyl.ru/o/nna12s11.php http://chemege.ru/sera/ |