Химическое уравнение оксида кальция и фосфорной кислоты

Задание 1

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций фосфорной кислоты: а) с кальцием; б) с оксидом кальция; в) с гидроксидом кальция, взятым в избытке; в недостатке. Под формулами запишите названия соответствующих веществ.

`underset(«кальций»)(3Ca) + underset(«фосфорная кислота»)(2H_3PO_4) ⟶ underset(«фосфат кальция»)(Ca_3(PO_4)_2) + underset(«водород»)(3H_2″↑»)`

`underset(«оксид кальция»)(3CaO) + underset(«фосфорная кислота»)(2H_3PO_4) ⟶ underset(«фосфат кальция»)(Ca_3(PO_4)_2) + underset(«вода»)(3H_2O)`

`underset(«гидроксид кальция»)(3Ca(OH)_(2″(изб.)»)) + underset(«фосфорная кислота»)(2H_3PO_4) ⟶ underset(«фосфат кальция»)(Ca_3(PO_4)_2″↓») + underset(«вода»)(6H_2O)`
`3Ca^(2+) + 6OH^(-) + 6H^(+) + 2PO_4^(3-) ⟶ Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O`

`underset(«гидроксид кальция»)(Ca(OH)_2) + underset(«фосфорная кислота»)(2H_3PO_(4″(изб.)»)) ⟶ underset(«дигидрофосфат кальция»)(Ca(H_2PO_4)_2) + underset(«вода»)(2H_2O)`
`Ca^(2+) + 2OH^(-) + 2H^(+) + 2H_2PO_4^(-) ⟶ Ca^(2+) + 2H_2PO_4^(-) + 2H_2O`
`H^(+) + OH^(-) ⟶ H_2O`

Оксид кальция: способы получения и химические свойства

Оксид кальция CaO — бинарное неорганическое вещество . Белый, гигроскопичный. Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при очень высоких температурах. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 56,08; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,35; t_пл ≈ 2614º C; t_кип = 2850º C.

Способ получения

1. Оксид кальция получается при разложении карбоната кальция при температуре 900 — 1200º C. В результате разложения образуется оксид кальция и углекислый газ:

2. В результате взаимодействия гидрида кальция и кислорода при температуре 300 — 400º С образуется оксид кальция и вода:

3. Оксид кальция можно получить сжиганием кальция в в кислороде при температуре выше 300º С:

2Ca + O₂ = 2CaO

Химические свойства

1. Оксид кальция реагирует с простыми веществами :

Оксид кальция реагирует с углеродом (коксом) при температуре 1900 — 1950º С и образует угарный газ и карбид кальция:

CaO + 3C = CaC₂ + CO

2. Оксид кальция взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид кальция взаимодействует с кислотами:

2.1.1. О ксид кальция с разбавленной соляной кислотой образует хлорид кальция и воду:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

2.1.2. Оксид кальция вступает во взаимодействие с разбавленной плавиковой кислотой с образованием фторида кальция и воды:

CaO + 2HF = CaF₂↓ + H₂O

2.1.3. Оксид кальция вступает в реакцию с разбавленной фосфорной кислотой, образуя фосфат кальция и воду:

2.2. Оксид кальция реагирует с оксидами:

2.2.1. Оксид кальция при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната кальция:

CaO + CO₂ = CaCO₃

2.2.2. Взаимодействуя с оксидом кремния при 1100 — 1200º С оксид кальция образует силикат кальция:

CaO + SiO₂ = CaSiO₃

2.3. Оксид кальция взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид кальция:

Вопрос № 6 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты с: а) кальцием; б) оксидом кальция; в) гидроксидом кальция, взятым в избытке, в недостатке. Под формулами запишите названия соответствующих веществ.

Решебник по химии за 9 класс (Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, 1999 год),
задача №6
к главе «Глава IV §§ 24 — 27 стр. 72 — 73».

Выделите её мышкой и нажмите CTRL + ENTER

Большое спасибо всем, кто помогает делать сайт лучше! =)

Нажмите на значок глаза возле рекламного блока, и блоки станут менее заметны. Работает до перезагрузки страницы.