Химическое уравнение уксусной кислоты примеры

11. Приведите уравнения реакции, с помощью которых можно описать химические свойства уксусной кислоты. Назовите продукты этих реакций.

I. Кислотные свойства

II. Свойства радикала.

III. Реакция этерификации.

IV. Взаимодействие с галоидными соединениями.

Решебник по химии за 10 класс (О.С.Габриелян, 2002 год),
задача №11
к главе «Глава 4. Кислородсодержащие соединения. § 20. Карбоновые кислоты».

Урок по теме «Химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты»

Разделы: Химия

Цели урока:

• на примере уксусной кислоты изучить химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот; показать сходство и отличие неорганических и органических кислот;
• знать правила техники безопасности; уметь экспериментально подтверждать указанные свойства;
• развивать исследовательские навыки и умение записывать химические реакции с участием органических веществ;
• воспитывать самостоятельность мышления и аккуратность в обращении с участием органических веществ; формировать у каждого учащегося умения работать в группе.

Оборудование: штатив с пробирками, пипетки, спиртовки, держатели, инструктивные карточки. Компьютеры, видеопроектор, экран. Реактивы: растворы веществ – соляная и уксусная кислоты, муравьиная кислота, метанол или этанол, Na₂CO₃, Al₂O₃, CuO(II), КОН, Ag₂O, гранулы Мg, лакмус. Прибор для электролитической диссоциации.

План урока:

1. Организационный момент
2. Повторение
3. Изучение нового материала в ходе исследования.
4. Закрепление
5. Домашнее задание

I. Организационный момент (1-2 мин.)

II. Актуализация субъективного опыта учащихся

Учитель: на прошлом уроке вы познакомились с новым классом кислородсодержащих органических веществ – карбоновыми кислотами.

– Какие вещества называют карбоновыми кислотами?
– Как классифицируют карбоновые кислоты?
– С какой кислоты начинается гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот?
– Чем она отличается от гомологов по строению и свойствам?
– Какие физические свойства характерны для муравьиной и уксусной кислот?

III. Изучение нового материала – исследование

– Мы продолжим изучение кислот, исследуем какие химические свойства характерны, для предельных одноосновных карбоновых кислот, на примере уксусной кислоты в сравнении с соляной кислотой – представителем неорганической химией.

Учащиеся работают по группам. На столах учащихся лежат инструкции. (Приложение 1)

– Внимательно прочитайте инструктивную карточку. Выполните все задания.

Правила техники безопасности при работе с кислотами!

– Дайте определение кислот?
– Кислоты – сложные вещества, состоящие из катионов водорода и анионов кислотного остатка.

Демонстрация опыта «Электролитическая диссоциация кислот».

Соляная кислота хорошо пропускает электрический ток и является электролитом:

– На опыте убедились, что уксусная кислота проводит электрический ток подобно неорганическим кислотам, диссоциируют обратимо и является слабым электролитом

Диссоциация в воде уксусной кислоты:

Обязательно! подвижность катиона водорода

– Какими свойствами обладают неорганические кислоты?
– Взаимодействуют с металлами.
– Со всеми ли металлами?
– С металлами, которые в электрохимическом ряду стоят до водорода.
– В тетради начертите таблицу и заполните.

Свойства

Кислоты

уксусная

соляная1. Действие индикатора – синего лакмуса
2. Взаимодействие с металлами
3. Взаимодействие с оксидами металлов (основными и амфотерными)
4. Взаимодействие с основаниями
5. Взаимодействие с солями

1. Действие на индикаторы.

– Как изменяет свой цвет раствор?
– Раствор краснеет.

2. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. Что наблюдали? Какой вывод можно сделать?

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂
2СН₃СООН + Mg = (СН₃СОО)₂Mg + Н₂

(Бурно выделяется газ) Уксусная кислота взаимодействует с металлами, стоящими до водорода, соли уксусной кислоты называются – ацетатами, муравьиной – формиатами.

3. Взаимодействие с основными (а) и амфотерными (б) оксидами

4. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

5. Взаимодействие с солями более слабых кислот

2 HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O
2 СН₃СООН + Na₂CO₃ = 2СН₃СООNa + CO₂ + H₂O

Задание. Запишите ионное уравнение реакции уксусной кислоты с гидрокарбонатом натрия. Как его называют в быту? Что вам известно о практическом применении этой реакции в быту?

В ходе исследования сфотографировать химические реакции, записать уравнения реакции и сделать слайды на компьютере (творческое задание)

6. Специфические свойства карбоновых кислот (демонстрация опытов)

Взаимодействие со спиртами

7. Взаимодействие с галогенами

9. Характерная реакция только для муравьиной кислоты (как альдегид) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I)

НСООН +Ag₂O ––> CO₂ + H₂O +2Ag

IV. Закрепление

– Ребята, давайте подведем итог урока. Достигнута ли цель урока?
– Что нового узнали на уроке?
– Какие свойства уксусной кислоты?
– Как называются соли органических кислот?
– Что общего и чем отличаются свойства неорганических и органических кислот?
– Какая реакция называется реакцией этерификацией?
– Влияет ли строение кислот на их свойства?

V. Домашнее задание:§24 , стр.156-160, упр. 3, стр.162.(Химия-10 Н.Е. Кузнецова, базовый уровень)

Химические свойства уксусной кислоты

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 550.

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 550.

Этановая или уксусная кислота – это слабая карбоновая кислота, которая широко применяется в промышленности. Химические свойства уксусной кислоты определяет карбоксильная группа COOH.

Физические свойства

Уксусная кислота (CH₃COOH) – это концентрированный уксус, знакомый человечеству с давних времён. Его изготовляли путём брожения вина, т.е. углеводов и спиртов.

По физическим свойствам уксусная кислота – бесцветная жидкость с кислым вкусом и резким запахом. Попадание жидкости на слизистые оболочки вызывает химический ожог. Уксусная кислота обладает гигроскопичностью, т.е. способна поглощать водяные пары. Хорошо растворима в воде.

Основные физические свойства уксуса:

• температура плавления – 16,75°C;
• плотность – 1,0492 г/см 3 ;
• температура кипения – 118,1°C;
• молярная масса – 60,05 г/моль;
• теплота сгорания – 876,1 кДж/моль.

В уксусе растворяются неорганические вещества и газы, например, бескислородные кислоты – HF, HCl, HBr.

Получение

Способы получения уксусной кислоты:

• из ацетальдегида путём окисления атмосферным кислородом в присутствии катализатора Mn(CH₃COO)₂ и высокой температуре (50-60°С) – 2CH₃CHO + O₂ → 2CH₃COOH;
• из метанола и угарного газа в присутствии катализаторов (Rh или Ir) – CH₃OH + CO → CH₃COOH;
• из н-бутана путём окисления в присутствии катализатора при давлении 50 атм и температуре 200°C – 2CH₃CH₂CH₂CH₃ + 5O₂ → 4CH₃COOH + 2H₂O.

Рис. 2. Графическая формула уксусной кислоты.

Уравнение брожения выглядит следующим образом – СН₃СН₂ОН + О₂ → СН₃СООН + Н₂О. В качестве сырья используется сок или вино, кислород и ферменты бактерий или дрожжей.

Химические свойства

Уксусная кислота проявляет слабые кислотные свойства. Основные реакции уксусной кислоты с различными веществами описаны в таблице.