Химия 8 класс рудзитис видео урок химические уравнения

Разработка урока химии «Уравнения химических рекций» (8 класс)

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Ольга Анатольевна Пенькова

МБОУ СОШ с.Куймань

Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных организаций, 6-е издание. -М.: Просвещение, 2018.

«Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения»

Создание условий для закрепления у обучающихся новых знаний и умений.

— включить обучающихся в закрепление материала по теме «Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения» на личностно-значимом уровне;

— инициировать самостоятельную деятельность обучающихся в постановке цели учебной деятельности, выбору способа и средств ее реализации;

— формировать навыки формулировать закон сохранения массы веществ, определение «химические уравнения»;

— способствовать формированию умений в расстановке коэффициентов в химических уравнениях, работать по алгоритму.

— сформировать познавательные интересы и мотивы, направленные на изучение веществ окружающего мира;

— о сознавать единство и целостность окружающего мира;

— постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение.

— формировать умения ориентироваться в учебнике и других источниках, находить и использовать нужную информацию;

— формировать умения анализировать, сравнивать, обобщать факты и явления; выявлять причины и следствия простых явлений (работа по анализу схем и иллюстраций из учебника);

— умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе.

— составлять химические уравнения на основе закона сохранения массы веществ;

— объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения;

— использовать знаковое моделирование на примере химических уравнений;

— формировать умения в расстановке коэффициентов в химических уравнениях, работе по алгоритму;

— формировать умения обращаться с веществами;

— формировать понимание роли химического эксперимента в открытии закона сохранения массы веществ и других законов химии и природы;

— формировать первоначальные представления о великих ученых-химиках, их вкладе в развитие науки и общества.

Формы организации работы

Групповая, парная, индивидуальная, фронтальная.

ИКТ, здоровьесберегающие, технология обучения в сотрудничестве.

Проблемно – поисковый; объяснительно – иллюстративный; исследовательский.

Физика: разделы «Закон сохранения и превращения энергии», «Атомно-молекулярное учение».

Математика: раздел «Нахождение наименьшего общего кратного».

Литература и история: «Великий ученый М.В.Ломоносов».

Проектор, ПК, видеофрагмент «Горение железа в кислороде», интерактивная доска, раздаточный материал

1. Этап мотивации к учебной деятельности

Учитель приветствует учащихся, проверяет подготовленность рабочего места учащихся к уроку.

Учащиеся приветствуют учителя, настраиваются на предстоящую учебную деятельность.

Учитель с пособствует созданию комфортного психологического климата на уроке, выработке у учащихся внутренней готовности к реализации требований учебной деятельности :

1) создает условия для возникновения внутренней потребности включения в деятельность («хочу»);

2) способствует актуализации требования к ученику со стороны учебной деятельности («надо»);

3) помогает учащимся установить тематические рамки учебной деятельности («могу»).

Учитель мотивирует учащихся посредством приема «Черный ящик». (на слайде) Учитель говорит, что в этом ящике находится предмет, с помощью которого 2 ученых –химика, русский и французский, открыли закон. Кроме того этот предмет есть в каждом магазине. Что находится в черном ящике? В нем находятся весы.

Учащиеся включаются в процесс, пытаются угадать этот предмет.

Учитель проводит актуализацию знаний учащихся:

— Как вы думаете, почему я положила в ящик весы?

— Правильно, на прошлом уроке мы познакомились с законом сохранения массы веществ, а кого из ученых можно считать открывателями этого закона?

— Давайте вспомним, как формулируется закон.

— А кто может привести пример опыта, который доказывает правильность этого закона?

Учащиеся вспоминают, формулируют, отвечают.

Учитель предлагает попробовать применить закон на практике. Запишем условно ход реакции взаимодействия кальция и кислорода (один на доске). Как называется такая условная запись? Какое вещество образуется? Выполняется ли закон? Что нужно сделать?

Итак, мы записали химическое уравнение и поставили коэффициенты, чтобы оно было правильным с точки зрения закона сохранения массы. Вам понятно, как это делается? Уравнения всегда записываются по такому плану. Чтобы лучше его усвоить, я предлагаю вам составить специальный алгоритм, по которому мы будем всегда действовать. Работать вы будете в группах.

Учащиеся работают в группах и представляют результаты работы.

Учитель: а теперь давайте обратим внимание на слайд и еще раз проработаем алгоритм записи уравнений реакций.

2. Этап актуализации пробного действия

Учитель. А теперь посмотрите следующий опыт «Горение железа в кислороде» (видеофрагмент — https://www.youtube.com/watch?v=x03Hzr7aF3A ) .

Учащиеся смотрят опыт.

Учитель: Проанализируйте ту информацию, которую вы получили, ответив на следующие вопросы:

— Какие исходные вещества вступают в химическую реакцию? (Железо и кислород).

— Какие вещества (продукты реакции) получаются в результате реакции? (Железная окалина).

— Запишите уравнение увиденной реакции (железо III + кислород получается железная окалина) работаете в парах

Учащиеся работают в парах, размышляют, высказывают предположения, делают записи, выступают по итогам работы в совместной деятельности, осуществляют взаимопроверку.

Учитель. «Что происходит с массами реагирующих веществ и продуктов реакции, а с атомами разных видов?»

3. Этап Постановка цели и задач урока.

Учитель. Итак, исходя из повторенного материала, оцените свое умение работать с уравнениями реакций. Легко ли вам это делать? А как решить эту проблему? Давайте сформулируем тему и цель нашего урока.

Учащиеся формулируют тему, цель и задачи урока.

Тема нашего урока: «Решение заданий на составление химических уравнений»

Цель: получение новых знаний по химии.

Задача урока: закрепить

— что происходит с массами веществ при химических реакциях

— научиться составлять уравнения химических реакций.

4. Этап п ервичного закрепления

Учитель. Начнем закрепление с простых уравнений, они на слайде. Работать вы будете в парах. Форма работы «Мозговой штурм».

Учащиеся приступают к выполнению работы. После выполнения осуществляют взаимопроверку.

5. Этап — Творческое применение и добывание знаний в новой ситуации

Учитель. А сейчас давайте немного усложним задачу. Вместо знака вопроса напишем формулы соответствующих веществ и расставим коэффициенты.

1. И. п. – сидя на стуле. На счет 1-2 – отвести голову назад и плавно наклонить назад, на счет 3-4 голову наклонить вперёд, плечи не поднимать. Повторить 3 раза в медленном темпе.

2. И. п. — сесть, руки на поясе. На счет 1- поворот головы направо, на счет 2- и. п., на счет 3- поворот головы налево, на счет 4- и. п. Повторить 3 раза в медленном темпе.

3. И. п. — стоя. На счет 1- махом левую руку занести через плечо, голову повернуть налево. На счет 2- и. п., на счет 3-4 повторить то же самое правой рукой. Повторить 3 раза в медленном темпе.

Учитель. А теперь составьте уравнение реакций по схеме:

Оксид железа (III) + водород→ железо + вода

Карбонат кальция + соляная кислота → хлорид кальция +вода +оксид углерода (IV)

Гидроксид алюминия→ оксид алюминия + вода

Гидроксид меди (II) + соляная кислота → хлорид меди (II) + вода

Учитель. Давайте подумаем в чем значение закона сохранения массы.

1. Вещества не исчезают бесследно и не образуются из ничего. (могут ли вещества и атомы появляться и исчезать сами по себе?)

2. Сущность химических явлений заключается в перегруппировке атомов исходных веществ с образованием новых веществ. (что происходит с атомами вещест, вступающих в реакцию)

3. Закон позволяет составлять уравнения реакций и производить расчеты.

6. Этап самостоятельной работы с проверкой по эталону

Задание. Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции

Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 = Al(NO3)3 + BaSO4

7. Этап — информация о домашнем задании

п.28, упр.2 стр.166

8. Этап рефлексии учебной деятельности.

Учитель предлагает вспомнить цель и задачи урока, которые поставили перед собой учащиеся и проанализировать, достигли ли они поставленной цели, выполнили ли задачи.

Учащиеся высказываются, рассуждают, обсуждают, делают выводы.

Учитель предлагает учащимся оценить свою деятельность на уроке, а также закончить следующие фразы (прием «Незаконченные предложения»):

«У меня больше всего получилось… Оцениваю свою работу на…»

«Дома мне предстоит поработать над … Оцениваю свою работу на …»

«Сегодня на уроке меня удивило… Оцениваю свою работу на …»

«Тема урока была … Оцениваю свою работу на …»

«У меня не получилось … Оцениваю свою работу на …»

Урок химии в 8-м классе по теме «Химические уравнения»

Разделы: Химия

Цель: научить учащихся составлять химические уравнения. Научить их уравнивать с помощью коэффициентов на основе знания закона сохранения массы вещества М.В. Ломоносова.

Задачи:

• Образовательные:
  • продолжить изучение физических и химических явлений с введением понятия «химическая реакция»,
  • ввести понятие «химическое уравнение»;
  • научить учащихся составлять химические уравнения, уравнивать уравнения с помощью коэффициентов.
• Развивающие:
  • продолжить развивать творческий потенциал личности учащихся через создание ситуации проблемного обучения, наблюдения, проведения опытов химических реакций.
• Воспитательная:
  • воспитать умение работать в команде, группе.

Оборудование: табличный материал, справочники, алгоритмы, набор заданий.

Д/О: «Горение бенгальских огней»:, спички, сухое горючее, железный лист/ ТБ при работе с огнём.

I. Организационный момент

Определение цели урока.

II. Повторение

1) На доске набор физических и химических явлений: испарение воды; фильтрование; ржавление; горение дров; скисание молока; таяние льда; извержение вулкана; растворение сахара в воде.

Задание:

Дать пояснение каждому явлению, назвать практическое применение данного явления в жизни человека.

На доске нарисована капля воды. Создать полную схему превращения воды из одного агрегатного состояния в другое. Как называется данное явление в природе и каково его значение в жизни нашей планеты и всего живого?

III. Д/О «Горение бенгальских огней»

1. Что происходит с магнием, который составляет основу бенгальского огня ?
2. Что явилось основной причиной такого явления?
3. К какому типу относится данная химическая реакция?
4. Попробуйте схематично изобразить химическую реакцию, которую вы наблюдали в этом опыте.

– Предлагаю попробовать составить схему данной реакции:

– Как мы узнали, что получилось другое вещество? (По признакам химической реакции: изменение окраски, появление запаха.)
– Какой газ находится в воздухе, который поддерживает горение? (Кислород – О)

IV. Новый материал

Химическую реакцию можно записывать с помощью химического уравнения.
Можно вспомнить понятия «уравнение», которое дается в математике. В чем суть самого уравнения? Что-то уравнивают, какие-то части.
Попробуем дать определение «химического уравнения», можно смотреть на схему и попытаться дать определение:

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощь химических знаков, формул и коэффициентов.
Химические уравнения записываются на основе Закона сохранения массы вещества, открытого М.В.Ломоносовым в 1756 году, который гласит (учебник стр. 96): «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её».
– Надо научиться уравнивать химические уравнения с помощью коэффициентов.
– Для того чтобы хорошо научиться составлять химические уравнения, нам необходимо вспомнить:
– Что такое коэффициент?
– Что такое индекс?
Не забываем алгоритм «Составление химических формул».

Предлагаю пошаговый алгоритм составления химического уравнения:

V. Составления химического уравнения

1. Записываю в левой части уравнение вступающие в реакцию вещества: Al + O₂

2. Ставлю знак «=» и записываю образующиеся вещества в правой части уравнения – продукты реакции: Al + O₂ = Al₂O₃

3. Уравнивать начинаю с того химического элемента, которого больше или с кислорода, затем составляю конструкцию:

вступило кислорода «2», а получилось «3», их число не равно.

4. Ищу НОК (наименьшее общее кратное) двух цифр «2» и «3» – это «6»

5. Делю НОК «6» на число «2» и «3»и выставляю в качестве коэффициентов перед формулами.

6. Начинаю уравнивать следующие химические элементы – Al, рассуждаю так же. Вступило Al «1», а получилось «4», ищу НОК

Коэффициент «1» в уравнениях не пишется, но учитывается при составлении уравнения.

7. Читаю всю запись химического уравнения.

Такое долгое рассуждение позволяет быстро научиться уравнивать в химических уравнениях, учитывая, что правильное составление уравнений реакций для химии имеет большое значение: решение задач, написание химических реакций.

VI. Задание на закрепление

Фосфор + кислород = оксид фосфора (V)
Серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород
Вода = водород + кислород

– Работает на доске один сильный ученик.

– Расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций.

Химические уравнения отличаются по типам, но это мы рассмотрим на следующем уроке.

VII. Подведение итогов урока

Вывод. Выставление оценок.

VIII. Домашнее задание: § 27, упр. 2, с. 100.

Дополнительный материал: Р.т.с. 90-91, упражнение 2 – индивидуально.

Химия 8 класс рудзитис видео урок химические уравнения

Если Вы не нашли темы для своего учебника, то можете добавить оглавление учебника и получить благодарность от проекта «Инфоурок».

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Школьник из Сочи выиграл международный турнир по шахматам в Сербии

Время чтения: 1 минута

В Курганской области дистанционный режим для школьников продлили до конца февраля

Время чтения: 1 минута

В России действуют более 3,5 тысячи студенческих отрядов

Время чтения: 2 минуты

Минобрнауки создаст для вузов рекомендации по поддержке молодых семей

Время чтения: 1 минута

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

В Ростовской и Воронежской областях организуют обучение эвакуированных из Донбасса детей

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.