Химия в уравнениях реакций кочкаров скачать pdf

Химия в уравнениях реакций, Учебное пособие, Кочкаров Ж.А., 2019

Химия в уравнениях реакций, Учебное пособие, Кочкаров Ж.А., 2019.

Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства простых и сложных неорганических и органических веществ. Рекомендуется учащимся и учителям средних общеобразовательных школ, абитуриентам, студентам.

ХИМИЯ БРОМА, ЙОДА И ИХ СОЕДИНЕНИЙ.
Бром — красно-бурая летучая жидкость, пары имеют резкий удушливый запах, мало растворим в воде, раствор брома в воде — «бромная вода»; йод — черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском и острым запахом, летуч (возгоняется), мало растворим в воде, водный раствор — «йодная вода».

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
Глава 1.ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ.
Глава 2.РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА КИСЛЫЕ СОЛИ.
Глава 3.ХИМИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия в уравнениях реакций, Учебное пособие, Кочкаров Ж.А., 2019 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России. Купить эту книгу

Неорганическая химия в реакциях. Справочник. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л.

2-е изд., перераб. и доп. — М.: 2007 — 637 с.

Справочник содержит 1100 неорганических веществ, для которых приведены уравнения важнейших реакций. Выбор веществ обосновывался их теоретической и лабораторно-промышленной важностью. Справочник организован по алфавитному принципу химических формул и четко разработанной структуре, снабжен предметным указателем, позволяющим легко найти нужное вещество. Не имеет аналогов в отечественной и зарубежной химической литературе. Для студентов химических и химико-технологических вузов. Может быть использован преподавателями вузов, аспирантами, научными и инженерно-техническими работниками химической промышленности, а также учителями и учащимися старших классов средней школы.

В справочнике представлены химические свойства (уравнения реакций) важнейших соединений 109 элементов Периодической системы от водорода до мейтнерия. Детально описано более 1100 неорганических веществ, отбор которых проводился по их промышленной важности (исходные вещества для химических процессов, минеральное сырье), широте распространенности в инженерно-технической и учебно-лабораторной практике (модельные растворители и реактивы, реагенты качественного анализа) и применению в новейших отраслях химической технологии.
Материал справочника разбит на разделы, каждый из которых посвящен одному элементу, элементы расположены по алфавиту их символов (от актиния Ас до циркония Zr).
Любой раздел состоит из ряда рубрик, первая из них относится к простому веществу, а все последующие — к сложным веществам, в химических формулах которых элемент раздела стоит на первом (слева) месте. Вещества каждого раздела перечисляются по алфавиту их номенклатурных формул (при одном исключении: в конце разделов кислотообразующих элементов помещены все соответствующие им кислоты). Например, в разделе «Актиний» имеются рубрики Ас, АсС13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ас(ОН)3. Формулы соединений с комплексным анионом даны в инвертируемом виде, т. е. [Ag(CN)2l,К вместо K[Ag(CN)2].
Каждая рубрика содержит краткое описание вещества, где указаны его окраска, термическая устойчивость, растворимость, взаимодействие (или его отсутствие) с распространенными реактивами и др., а также способы получения данного вещества, оформленные в виде ссылок на рубрики других веществ. В ссылках приводится символ элемента раздела, номер рубрики и верхним индексом номер уравнения реакции.
Далее в рубрике следует пронумерованный набор уравнений реакций, отражающий главные химические свойства данного вещества. В общем случае порядок расположения уравнений следующий:
— термическое разложение вещества;
— обезвоживание или разложение кристаллогидрата;
— отношение к воде;
— взаимодействие с распространенными кислотами (при однотипности реакций приведено уравнение только для хлороводородной кислоты);
— взаимодействие со щелочами (как правило, с гидроксидом натрия);
— взаимодействие с гидратом аммиака;
— взаимодействие с простыми веществами;
— реакции обмена со сложными веществами;
— окислительно-восстановительные реакции;
— реакции комплексообразования;
— электрохимические реакции (электролиз расплава и/или раствора).
В уравнениях реакций указаны условия их проведения и протекания, когда это важно для понимания химизма и степени обратимости процесса. К таким условиям относятся:
— агрегатное состояние реагентов и/или продуктов;
— окраска реагентов и/или продуктов;
— состояние раствора или его характеристика (разбавленный, концентрированный, насыщенный);
— медленное протекание реакции;
— интервал температур, давление (повышенное или вакуум), катализатор;
— образование осадка или газа;
— использованный растворитель, если он отличается от воды;
— инертная или другая особая газовая среда.
В конце справочника находятся список литературы и предметный указатель веществ рубрик.

О том, как читать книги в форматах pdf , djvu — см. раздел » Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др. «

Химия в уравнениях реакций для школьников

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Х И М И Я В УРАВНЕНИЯХ

РЕАКЦИЙ для школьников

Учебное пособие

Нальчик – 2011 г.

Рецензенты: – дхн., профессор каф. химии Дагестан-ского педагогического университета, заслуженный деятель науки РФ.

– дхн., профессор каф. химии Самарского

технологического университета, заслуженный деятель науки РФ.

Химия в уравнениях реакций для школьников: Учебное пособие / Нальчик, 2011.- 307с.

Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства простых и сложных неорганических веществ.

Отдельно рассмотрены и оригинально представлены реакционные способности простых и сложных веществ.

Представлен новый подход к классификации окислительно-восстановительных реакций и перспективный метод составления их уравнений, позволяющий подбирать коэффициенты для самых сложных реакций с участием органических, нестехиометрических и комплексных соединений. С позиции современной теории кислот и оснований рассмотрены кислотно-основные реакции, процессы диссоциации и гидролиза, разложения солей и кристаллогидратов.

В логической последовательности также с помощью уравнений химических реакций рассмотрены свойства и способы получения органических веществ.

Рекомендуется учащимся, абитуриентам и учителям средних общеобразовательных школ.

I. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ………………6

3.3.Химия брома и йода… ………………………………………..28

9.Химия щелочных металлов……………………………. 111

10.Химия бериллия, магния и щелочноземельных металлов ….130

11.Химия цинка, кадмия и ртути………..………………………..143

16.Химия меди, серебра и золота………………………………. 190

II. РЕАКЦИОННЫЕ СПОСОБНОСТИ ВЕЩЕСТВ………. 208

III. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ…………………………………………………………229

1.Классификация окислительно-восстановительных реакций. 229

IV. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИИ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.……………….………………244

1. Уравнения реакций протолиза (гидролиз) ……………………244

2.Протолитические реакции разложения солей аммония и кристаллогидратов.………………………………………..………248

V. ХИМИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ..……………258

6.Ароматические углеводороды…..………………………. 270

7.Предельные одноатомные спирты…………………………. 274

8.Многоатомные спирты………………………………………. 277

12.Карбоновые кислоты ………………………………………….287

14.Простые и сложные эфиры….………………………………….292