Хлор реагирует с раствором вещества напишите уравнение реакции

Физические свойства

Cl₂ при об. Т — газ желто-зеленого цвета с резким удушающим запахом, тяжелее воздуха — в 2,5 раза, малорастворим в воде (

6,5 г/л); х. р. в неполярных органических растворителях. В свободном виде встречается только в вулканических газах.

Способы получения

Основаны на процессе окисления анионов Cl —

2Cl — — 2e — = Cl₂ 0

Промышленный

Электролиз водных растворов хлоридов, чаще — NaCl:

Лабораторные

Окисление конц. HCI различными окислителями:

Химические свойства

Хлор — очень сильный окислитель. Окисляет металлы, неметаллы и сложные вещества, превращаясь при этом в очень устойчивые анионы Cl — :

Реакции с металлами

Активные металлы в атмосфере сухого газообразного хлора воспламеняются и сгорают; при этом образуются хлориды металлов.

Малоактивные металлы легче окисляются влажным хлором или его водными растворами:

Реакции с неметаллами

Хлор непосредственно не взаимодействует только с O₂, N₂, С. С остальными неметаллами реакции протекают при различных условиях.

Образуются галогениды неметаллов. Наиболее важной является реакция взаимодействия с водородом.

Вытеснение свободных неметаллов (Вr₂, I₂, N₂, S) из их соединений

Диспропорционирование хлора в воде и водных растворах щелочей

В результате самоокисления-самовосстановления одни атомы хлора превращаются в анионы Cl — , а другие в положительной степени окисления входят в состав анионов ClO — или ClO₃ — .

Cl₂ + Н₂O = HCl + НClO хлорноватистая к-та

Эти реакции имеют важное значение, поскольку приводят к получению кислородных соединений хлора:

КClO₃ и Са(ClO)₂ — гипохлориты; КClO₃ — хлорат калия (бертолетова соль).

Взаимодействие хлора с органическими веществами

а) замещение атомов водорода в молекулах ОВ

б) присоединение молекул Cl₂ по месту разрыва кратных углерод-углеродных связей

Хлороводород и соляная кислота

Газообразный хлороводород

Физические и химические свойства

HCl — хлорид водорода. При об. Т — бесцв. газ с резким запахом, достаточно легко сжижается (т. пл. -114°С, т. кип. -85°С). Безводный НСl и в газообразном, и в жидком состояниях неэлектропроводен, химически инертен по отношению к металлам, оксидам и гидроксидам металлов, а также ко многим другим веществам. Это означает, что в отсутствие воды хлороводород не проявляет кислотных свойств. Только при очень высокой Т газообразный HCl реагирует с металлами, причем даже такими малоактивными, как Сu и Аg.
Восстановительные свойства хпорид-аниона в HCl также проявляются в незначительной степени: он окисляется фтором при об. Т, а также при высокой Т (600°С) в присутствии катализаторов обратимо реагирует с кислородом:

Газообразный HCl широко используется в органическом синтезе (реакции гидрохлорирования).

Способы получения

1. Синтез из простых веществ:

2. Образуется как побочный продукт при хлорировании УВ:

R-H + Cl₂ = R-Cl + HCl

3. В лаборатории получают действием конц. H₂SO₄ на хлориды:

H₂SО₄(конц.) + NaCl = 2HCl↑ + NaHSО₄ (при слабом нагревании)

H₂SО₄(конц.) + 2NaCl = 2HCl↑ + Na₂SО₄ (при очень сильном нагревании)

Водный раствор HCl — сильная кислота (хлороводородная, или соляная)

HCl очень хорошо растворяется в воде: при об. Т в 1 л Н₂O растворяется

450 л газа (растворение сопровождается выделением значительного количества тепла). Насыщенный раствор имеет массовую долю HCl, равную 36-37 %. Такой раствор имеет очень резкий, удушающий запах.

Молекулы HCl в воде практически полностью распадаются на ионы, т. е. водный раствор HCl является сильной кислотой.

Химические свойства соляной кислоты

1. Растворенный в воде HCl проявляет все общие свойства кислот, обусловленные присутствием ионов Н +

а) с металлами (до Н):

б) с основными и амфотерными оксидами:

в) с основаниями и амфотерными гидроксидами:

г) с солями более слабых кислот:

Реакции с сильными окислителями F₂, MnO₂, KMnO_4, KClO_3, K₂Cr₂O₇. Анион Cl — окисляется до свободного галогена:

2Cl — — 2e — = Cl₂ 0

Уравнения реакция см. «Получение хлора». Особое значение имеет ОВР между соляной и азотной кислотами:

Реакции с органическими соединениями

а) с аминами (как органическими основаниями)

б) с аминокислотами (как амфотерными соедимнеиями)

Оксиды и оксокислоты хлора

Кислородсодержащие соединения хлора — чрезвычайно неустойчивые вещества, так как включают атомы Cl в нестабильных положительных с. о. Тем не менее некоторые из них имеют важное практическое значение.

Хлор реагирует с раствором вещества напишите уравнение реакции

Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого:

А NaCl

Б NaBr

В HF

Г NaF

Информация

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого : А NaCl Б NaBr В HF Г NaF?

Химия | 5 — 9 классы

Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого : А NaCl Б NaBr В HF Г NaF.

Б потому что бром не сильнее хлора.

Помогите?

Задание : Составить структурные и электронные формулы веществ : N2, NaCl, SiH4, O2, LiF, CH4, H2, HCL, NaF.

В ряду NaH — NaF — NaCl — NaBr длинна связи : 1)увеличивается 2)уменьшается 3)не изменяется 4)меняется периодически?

В ряду NaH — NaF — NaCl — NaBr длинна связи : 1)увеличивается 2)уменьшается 3)не изменяется 4)меняется периодически.

С какими веществами реагирует хлор : NaF, NaCI , NaBr, NAI ?

С какими веществами реагирует хлор : NaF, NaCI , NaBr, NAI ?

1. Выберите формулы веществ, в которых хлор имеет степень окисления – 1 :HCl, NaBr, Cl2, KCl, HBr, Br2?

1. Выберите формулы веществ, в которых хлор имеет степень окисления – 1 :

HCl, NaBr, Cl2, KCl, HBr, Br2.

Расположите в ряд по возрастанию степени ионности связи следушие соединения а)NaCl, Nal, NaBr, NaF б)K2S, K2O, KF, KCl?

Расположите в ряд по возрастанию степени ионности связи следушие соединения а)NaCl, Nal, NaBr, NaF б)K2S, K2O, KF, KCl.

СРОЧНО, ПОЖАЛУЙСТА?

В ряду NaH — NaF — NaCl — NaBr длина связи?

С РАСТВОРОМ ГИДРОКСИДА КАЛИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ ВЕЩЕСТВО, ФОРМУЛА КОТОРОГО FeO CaO CO2?

С РАСТВОРОМ ГИДРОКСИДА КАЛИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ ВЕЩЕСТВО, ФОРМУЛА КОТОРОГО FeO CaO CO2.

При взаимодействии гидроксида цинка с избытком раствора гидроксида натрия образуется вещество, формула которого ?

При взаимодействии гидроксида цинка с избытком раствора гидроксида натрия образуется вещество, формула которого .

В каком ряду приведены формулы веществ с полярной ковалентной связью 1)H2, Br2, O2 2) HCl, HBr, H2S 3) NaCl, NaF, NaBr 4) Na, H2O, CuO?

В каком ряду приведены формулы веществ с полярной ковалентной связью 1)H2, Br2, O2 2) HCl, HBr, H2S 3) NaCl, NaF, NaBr 4) Na, H2O, CuO.

Формула вещества в котором степень окисления хлора равна нулю?

Формула вещества в котором степень окисления хлора равна нулю.

Вы находитесь на странице вопроса Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого : А NaCl Б NaBr В HF Г NaF? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl CaCO₃ (t°C) = CaO + CO₂↑ CaO + 3C (t°C) = CaC₂ + CO↑ CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑.

Это явление называется химическим.

1)Mg — Магий, Na — натрий, Si — кремний, P — фосфор, Cu — медь, Ag — серебро, Hg — ртуть, N — азот. 2) Медь — Cu, Калий — K, Цинк — Zn, Ртуть — Hg, Золото — Au, Магний — Mg, Углерод — C, Сера — S, Хлор — Cl, Свинец — Pb.

Соль это неорганическое вещество.

1. 1) В (Водород — 1) 2) А (Сера — 32) 3) Б (Кислород — 16) 4) Г (Углерод — 12).

1. 1)водород = B. 1 2)сера = А. 32 3)кислород = Б. 16 4)углерод = Г. 12.

Na2O + H2S — > Na2S + H2O Al2O3 + 3H2S — > Al2S3 + 3H2O Mg + H2S — > MgS + H2 Na2CO3 + H2S — > Na2S + CO2 + H2O Pb(NO3)2 + Na2S — > PbS + 2NaNO3 Na2S + CuCl2 — > CuS + 2NaCl 2H2S + 3O2 — > 2H2O + 2SO2 2H2S + O2 — > 2H2O + 2S H2S + I2 — > S + 2HI.

H2O Кислород II HF Фтор I NH3 Азот III H2S Сера II CH4 Углерод IV.

А)4Al + 3O2 = 2Al2O3 — реакция соединения б)MnO2 + 2H2 = Mn + 2H2O — реакция замещения в)H2O2 = H2 + O2 — реакция разложения г)3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O — реакция обмена.