Хлор является восстановителем в реакции уравнение которой

Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции: 1) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,247
• разное 16,834

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Хлор является восстановителем в реакции уравнение которой

Задание 14. Хлор является восстановителем в реакции

Хлор будет являться восстановителем в том случае, если в ходе протекания реакции он отдает часть своих электронов другим атомам. Вычислим степени окисления хлора в представленных реакциях и выясним, в которой из них он является восстановителем.

1) До реакции в соединении KClO3 степень окисления хлора определяется из равенства:

.

Здесь +1 – степень окисления калия; -2 – степень окисления кислорода; x – степень окисления хлора. Получим:

.

После реакции в соединении KCl степень окисления хлора равна -1 (так как степень окисления калия +1 и вся молекула должна быть электронейтральной). Получаем, что в ходе реакции хлор захватил 4 электрона у других атомов:

+5 + 6e → -1 – окислитель.

2) По аналогии вычисляем степени окисления хлора до реакции:

и после реакции – степень окисления хлора -1:

+3 + 4e → -1 – окислитель.

3) Изначально в соединении KClO3 степень окисления хлора +5 (см. п. 1), а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора равна -1:

+5 + 6e → -1 – окислитель.

4) До реакции степень окисления хлора в соединении HCl равна -1, а после реакции степень окисления хлора в соединении Cl2 равна 0 (так как имеем простое вещество хлор):

-1 — 1e → 0 – восстановитель.

Другие соединения с хлором после реакции дают отрицательные степени окисления хлора, в которых хлор заведомо является окислителем.

Хлор является восстановителем в реакции уравнение которой

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент хлор в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

A)

Б)

В)

Г)

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не изменяет степень окисления

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Восстановитель — это элемент, отдающий электроны, т. е. он окисляется, а его степень окисления повышается.

Окислитель — это элемент, принимающий электроны, т. е. он восстанавливается, а его степень окисления уменьшается.

В реакции А) хлор является восстановителем, так как повышает свою степень окисления с «−1» до «0».

В реакции Б) хлор имеет степень окисления «−1» и не изменяет ее в ходе реакции.

В реакции В) хлор является и окислителем, и восстановителем, повышая свою степень окисления с «+5» до «+7» в , и понижая с «+5» до «−1» в .

В реакции Г) хлор так же является и окислителем, и восстановителем, повышая свою степень окисления с «0» до «+1» в , и понижая с «0» до «−1» в .