Хлорид алюминия карбонат натрия ионное уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2dcd7b291d00e8 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Какие вещества усиливают гидролиз (hydrolysis) хлорида алюминия

Задача 1065.
Добавление каких веществ усилит гидролиз АIСI₃: а) H₂SO₄; б) ZnCl₂; в) (NH₄)₂S; г) Zn?
Решение:
а) АIСI₃ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:

АIСI₃ ⇔ Al 3+ + 3Cl − ;
Al 3+ + H₂O ⇔ AlOH 2+ + H +

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов водорода Н + , поэтому при добавлении к раствору данной соли кислоты H₂SO₄ создается дополнительный избыток ионов Н + , что, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н + , гидролиз ослабнет.

б) ZnCl₂ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:
(Zn 2+ + H₂O ⇔ ZnOH + + H + ) так же как и АIСI₃, поэтому при смешении этих солей в растворе будет наблюдаться увеличение концентрации ионов Н+, что, естественно, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н + , гидролиз ослабнет.

в) (NH₄)₂S – соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется как по катиону, так и по аниону:

При гидролизе данной соли образуется избыток как ионов OH − так и ионов Н + , которые связываясь друг с другом образуют молекулы:
Н₂О (Н + + OH − ⇔ Н₂О). Но, так как K(Н₂S) + образуют молекулы воды. Образующийся избыток воды приводит к разбавлению раствора соли, т. е. к уменьшению концентрации продуктов реакции. Поэтому при смешении растворов солей хлорида алюминия и сульфида аммония будет наблюдаться уменьшение концентраций ионов Н + и OH − , что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия в системе вправо, в сторону увеличения концентрации ионов Н + и OH − , т. е. к усилению гидролиза.

г) Zn в ряду напряжений стоит до водорода, поэтому при добавлении его в раствор хлорида алюминия кроме гидролиза соли дополнительно будет происходить связывание его с ионами водорода (Zn + 2H + ⇔ Zn 2+ + H₂↑. Таким образом, при прибавлении цинка к раствору хлорида алюминия произойдёт связывание ионов Н + с металлическим цинком, что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия системы вправо, в сторону увеличения ионов Н + , т. е. будет наблюдаться усиление гидролиза AlCl₃.

Смешение хлорида алюминия и карбоната натрия

Задача 1066.
Какие продукты образуются при взаимодействии АIСI₃ и Na₂CO₃ в водном растворе: а) А1(OН)₃ и СО₂; б) А1₂(СО₃)₃ и NaС1?
Решение:
АIСI₃ – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:

АIСI₃ ⇔ Al 3+ + 3Cl − ;
Al 3+ + H₂O ⇔ AlOH 2+ + H +

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов водорода Н+.

Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов OH − .
При смешении АIСI₃ и Na₂CO₃ произойдёт связывание ионов Н + и OH − с образованием молекул воды (Н + + OH − ⇔ Н₂О), что будет способствовать взаимному усилению гидролиза обеих солей. Поэтому гидролиз АIСI₃ и Na₂CO₃ будет протекать до конца. Значит при смешении АIСI₃ и Na₂CO₃ образуется не А1₂(СО₃)₃, а Al(OH)₃ и будет выделяться СО₂:
2 Al 3+ + 3 CO₃ 2- + H₂O ⇔ 2Al(OH)₃↓ + 3СО₂↑
Ответ: а).

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) гидроксохлорид алюминия и соляная кислота; б) хлорид кальция и карбонат натрия.

Готовое решение: Заказ №8524

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 14.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) гидроксохлорид алюминия и соляная кислота;

б) хлорид кальция и карбонат натрия.

Рассчитать концентрацию ионов С l О — в растворе, в 0,5л которого содержится 0,05 моля хлорноватистой кислоты и 0,03 моля соляной кислоты, если последняя диссоциирует полностью.

Дано:

V = 0,5л

n ( HClO )= 0,3 моль/л

C ( HCl )= 0,3 моль/л

α = 100%

Найти:

C ( С l О — )-?

Решение :

а) гидроксохлорид алюминия и соляная кислота;

AlOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl — = Al 3+ + 3Cl — + H₂O

AlOH 2+ + H + = Al 3+ + H ₂ O

б) хлорид кальция и карбонат натрия.

Ca 2+ + 2Cl — + 2Na + + CO₃ 2- = CaCO₃↓ + 2Na + + 2Cl —

• Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях реакций: a) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4; б) MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O; в) H2S + H2SO3 S + H2O.
• Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 0,01 М раствор PbCl2. На каком электроде идёт процесс окисления
• При повышении температуры с 40 до 65оС скорость гомогенной реакции возросла в 40 раз. Рассчитайте температурный коэффициент и энергию активации данной реакции Дано: t1=40оС t2=65оС v2/v1 = 40
• Чему равна температура замерзания раствора AlCl3 с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л, если его степень диссоциации равна 60%? Дано: Cэк(AlCl3)=0,3 моль/л α = 60% Найти: tзам-?

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.