Хлорид алюминия ph молекулярные и ионные уравнения

Напишите уравнения гидролиза хлорида алюминия в молекулярном и ионном виде.

Ваш ответ

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,261
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Гидролиз хлорида алюминия

AlCl₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
AlCl₃ + HOH ⇄ AlOHCl₂ + HCl

Полное ионное уравнение
Al 3+ + 3Cl — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
AlOHCl₂ + HOH ⇄ Al(OH)₂Cl + HCl

Полное ионное уравнение
AlOH 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
AlOH 2+ + HOH ⇄ Al(OH)₂ + + H +

Третья стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Al(OH)₂Cl + HOH ⇄ Al(OH)₃ + HCl

Полное ионное уравнение
Al(OH)₂ + + Cl — + HOH ⇄ Al(OH)₃ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Al(OH)₂ + + HOH ⇄ Al(OH)₃ + H +

Среда и pH раствора хлорида алюминия

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Гидролиз хлорида алюминия (alcl3), уравнения и примеры

Гидролиз солей — это
химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию
слабого электролита.

Если рассматривать соль
как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре
группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.

1). Гидролиз не возможен

Соль, образованная сильным основанием и сильной
кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу
подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.

рН таких растворов = 7. Реакция среды остается
нейтральной.

• 2). Гидролиз по катиону (в реакцию с водой
  вступает только катион)
• В соли, образованной слабым основанием и сильной
  кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3,
  MgSO4) гидролизу подвергается катион:
• FeCl2 + HOH Fe(OH)Cl + HCl
  Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- FeOH+
  + 2Cl- +Н+
• В результате гидролиза образуется слабый электролит,
  ион H+ и другие ионы.
• рН раствора 7 (раствор приобретает
  щелочную реакцию).
• 4). Совместный гидролиз (в реакцию с водой
  вступает и катион и анион)

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
(СН3СООNН4, (NН4)2СО3,
Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В
результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов
таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы
кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.

1. Реакция среды этих растворов может быть нейтральной,
   слабокислой или слабощелочной:
2. Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
3. Гидролиз —
   процесс обратимый.
4. Гидролиз протекает необратимо, если в результате
   реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота
5. Алгоритм
   составления уравнений гидролиза солей

Na2CO3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3)

На практике с гидролизом учителю приходится
сталкиваться, например при приготовлении растворов гидролизующихся солей
(ацетат свинца, например). Обычная “методика”: в колбу наливается вода,
засыпается соль, взбалтывается. Остается белый осадок.

Добавляем еще воды,
взбалтываем, осадок не исчезает.

Добавляем из чайника горячей воды – осадка
кажется еще больше… А причина в том, что одновременно с растворением идет
гидролиз соли, и белый осадок, который мы видим это уже продукты гидролиза –
малорастворимые основные соли.

Все наши дальнейшие действия, разбавление,
нагревание, только усиливают степень гидролиза. Как же подавить гидролиз? Не
нагревать, не готовить слишком разбавленных растворов, и поскольку главным
образом мешает гидролиз по катиону – добавить кислоты. Лучше соответствующей,
то есть уксусной.

В других случаях степень гидролиза желательно
увеличить, и чтобы сделать щелочной моющий раствор бельевой соды более
активным, мы его нагреваем – степень гидролиза карбоната натрия при этом
возрастает.

Важную роль играет гидролиз в процессе
обезжелезивания воды методом аэрации. При насыщении воды кислородом,
содержащийся в ней гидрокарбонат железа(II) окисляется до соли железа(III),
значительно сильнее подвергающегося гидролизу. В результате происходит полный
гидролиз и железо отделяется в виде осадка гидроксида железа(III).

На этом же основано применение солей алюминия
в качестве коагулянтов в процессах очистки воды. Добавляемые в воду соли
алюминия в присутствии гидрокарбонат-ионов полностью гидролизуются и объемистый
гидроксид алюминия коагулирует, увлекая с собой в осадок различные примеси.

• Видео
  — Эксперимент «Гидролиз солей»
• Видео
  — Эксперимент «Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой
  кислотой»
• Видео
  — Эксперимент «Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной
  кислотой»
• Видео
  — Эксперимент «Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой
  кислотой»
• Видео
  — Эксперимент «Усиление гидролиза солей при нагревании»
• ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Запишите уравнения гидролиза солей и
определите среду водных растворов (рН) и тип гидролиза:
Na2SiO3 , AlCl3, K2S.

№2.
Составьте уравнения гидролиза солей, определите тип гидролиза и среду раствора:
Сульфита калия, хлорида натрия, бромида железа (III)

№3.
Составьте уравнения гидролиза, определите тип гидролиза и среду водного раствора
соли для следующих веществ:
Сульфид Калия — K2S, Бромид
алюминия — AlBr3, Хлорид
лития – LiCl, Фосфат натрия — Na3PO4, Сульфат калия — K2SO4, Хлорид цинка — ZnCl2, Сульфит
натрия — Na2SO3, Cульфат
аммония — (NH4)2SO4, Бромид бария — BaBr2 .

Какие вещества усиливают гидролиз (hydrolysis) хлорида алюминия

Задача 1065. Добавление каких веществ усилит гидролиз АIСI3: а) H2SO4; б) ZnCl2; в) (NH4)2S; г) Zn? Решение: а) АIСI3 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:

АIСI3 ⇔ Al3+ + 3Cl−;

Al3+ + H2O ⇔ AlOH2+ + H+

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов водорода Н+, поэтому при добавлении к раствору данной соли кислоты H2SO4 создается дополнительный избыток ионов Н+, что, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н+, гидролиз ослабнет.

б) ZnCl2 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону (Zn2+ + H2O ⇔ ZnOH+ + H+) так же как и АIСI3, поэтому при смешении этих солей в растворе будет наблюдаться увеличение концентрации ионов Н+, что, естественно, согласно принципу Ле Шателье, приводит к сдвигу равновесия системы влево, т.е. в сторону уменьшения концентрации ионов Н+, гидролиз ослабнет.

• в) (NH4)2S – соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется как по катиону, так и по аниону:
• (NH4)2S ⇔ 2NH4+ + S2−;
• 2NH4+ + H2O ⇔ NH4OH + H+;
• S2- + H2O ⇔ HS− + OH−

При гидролизе данной соли образуется избыток как ионов OH− так и ионов Н+, которые связываясь друг с другом образуют молекулы: Н2О (Н+ + OH− ⇔ Н2О). Но, так как K(Н2S) Читайте также: Теорема о сумме углов треугольника, доказательство

Образующийся избыток воды приводит к разбавлению раствора соли, т. е. к уменьшению концентрации продуктов реакции. Поэтому при смешении растворов солей хлорида алюминия и сульфида аммония будет наблюдаться уменьшение концентраций ионов Н+ и OH−, что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия в системе вправо, в сторону увеличения концентрации ионов Н+ и OH−, т. е.

к усилению гидролиза.

г) Zn в ряду напряжений стоит до водорода, поэтому при добавлении его в раствор хлорида алюминия кроме гидролиза соли дополнительно будет происходить связывание его с ионами водорода (Zn + 2H+ ⇔ Zn2+ + H2↑.

Таким образом, при прибавлении цинка к раствору хлорида алюминия произойдёт связывание ионов Н+ с металлическим цинком, что, согласно принципу Ле Шателье будет приводить к сдвигу равновесия системы вправо, в сторону увеличения ионов Н+, т. е.

будет наблюдаться усиление гидролиза AlCl3.

Смешение хлорида алюминия и карбоната натрия

Задача 1066. Какие продукты образуются при взаимодействии АIСI3 и Na2CO3 в водном растворе: а) А1(OН)3 и СО2; б) А12(СО3)3 и NaС1? Решение: АIСI3 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону:

1. АIСI3 ⇔ Al3+ + 3Cl−;
2. Al3+ + H2O ⇔ AlOH2+ + H+
3. При гидролизе данной соли образуется избыток ионов водорода Н+.
4. Na2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону:
5. Na2CO3 ⇔ 2Na+ + CO32-;
6. CO32- + H2O ⇔ HCO3− + OH−

При гидролизе данной соли образуется избыток ионов OH−.

При смешении АIСI3 и Na2CO3 произойдёт связывание ионов Н+ и OH− с образованием молекул воды (Н+ + OH− ⇔ Н2О), что будет способствовать взаимному усилению гидролиза обеих солей.

Поэтому гидролиз АIСI3 и Na2CO3 будет протекать до конца. Значит при смешении АIСI3 и Na2CO3 образуется не А12(СО3)3, а Al(OH)3 и будет выделяться СО2: 2 Al3+ + 3 CO32- + H2O ⇔ 2Al(OH)3↓ + 3СО2↑ Ответ: а).

Гидролиз солей

ХОД УРОКА

Гидролиз (от греч. hydro – вода, lysis – разложение) означает разложение вещества водой. Гидролизом соли называют обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита. Вода хотя и в малой степени, но диссоциирует:

Когда концентрации ионов H+ и гидроксид-ионов OH– равны между собой, [H+] = [OH–], то среда нейтральная, если [H+] > [OH–] – среда кислая, если [Н+] Читайте также: Образец титульного листа дипломной работы 2020 года

Реакция по третьей ступени практически не протекает. Ввиду накопления ионов водорода процесс смещается в сторону исходных веществ. Однако разбавление раствора и повышение температуры усиливают гидролиз. Поэтому может происходить гидролиз и по третьей ступени (здесь приведена запись только в молекулярной форме):

• Al(OH)2Cl + H2O Al(OH)3 + HCl.
• Итак, в растворе [Н+] > [ОН–].
• В том, что степень гидролиза зависит от условий протекания реакций, убедимся на опыте: получим коллоидный раствор гидроксида железа(III).

Лабораторный опыт № 2. В горячую воду прильем по каплям немного раствора хлорида железа(III). Нерастворимый в воде гидроксид железа(III) не выпадает в осадок, а образует прозрачный коллоидный раствор темно-коричневого цвета:

1. При комнатной температуре гидролиз незначительный, останавливается на первой стадии:
2. а) Fe3+ + Н2О = Fе(ОН)2+ + Н+.
3. При нагревании раствора FeCl3 становится возможным гидролиз по второй ступени:
4. Когда мы вливаем раствор FeCl3 в горячую воду, она становится бурой, происходит гидролиз по третьей ступени:

Еще легче подвергаются гидролизу соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, ионы этой соли одновременно связывают ионы Н+ и ОН–, смещая равновесие диссоциации воды. Процесс такого гидролиза часто необратимый, как в случае Аl2S3:

Аl2S3 + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + 3H2S.

Сульфиды хрома, алюминия и их карбонаты не могут существовать в водных растворах, т.к. подвергаются полному гидролизу, соль разлагается (см. таблицу растворимости).

В этом случае реакция раствора зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза – кислоты и основания, если [Н+] > [ОН–], то среда кислая, а если [Н+] https://him.1sept.ru/article.php?ID=200400810

Гидролиз солей алюминия — международный студенческий научный вестник (электронный научный журнал)

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ АЛЮМИНИЯ

1 Гуззитаева М.Ф. 1 Неёлова О.В. 1 1 Северо-Осетинский государственный университет им. К.Л. Хетагурова

1. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии. – М.: Высшая школа, 2003. – 344 с.

Соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и подвергаются в значительной степени гидролизу по катиону, создавая сильнокислотную среду, в которой растворяются такие металлы, как магний и цинк.

Нерастворимы в воде фторид AlF3 и ортофосфат АlРO4, а соли очень слабых кислот, например, Н2СО3, Н2S вообще не образуются осаждением из водного раствора.

Целью работы является: изучение литературных данных по гидролизу солей алюминия, расчет величины рН в растворах AlCl3, приготовление 1, 0,1, 0,01 М растворов AlCl3 и экспериментальное измерение величины рН с помощью рН-метра.

Экспериментально были приготовлены водные растворы хлорида алюминия из кристаллогидрата AlCl3∙6H2O с молярной концентрацией 1, 0,1 и 0,01 моль/л. С помощью универсальной индикаторной бумаги и рН-метра-милливольтметра измерена величина рН в этих растворах. Теоретически рассчитана величина рН в растворах AlCl3 по формулам:

рН = -lg [H+]; [H+] = √kг ∙ ссоли;

k г = kн2о / k3 осн ; k3 осн(Al(OH)3) = 1,38∙10-9 [1].

Проведена сравнительная оценка теоретически вычисленных и экспериментально измеренных значений величины рН. Результаты расчетов и измерений приведены в таблице.

Теоретически вычисленные и экспериментально измеренные величины рН в растворах AlCl3

Как видно из приведенных данных, результаты расчетов и измерений величины рН хорошо коррелируют между собой.

Библиографическая ссылка

Гуззитаева М.Ф., Неёлова О.В. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ АЛЮМИНИЯ // Международный студенческий научный вестник. – 2015. – № 3-4.;
URL: http://eduherald.ru/ru/article/view?id=14189 (дата обращения: 01.04.2020).

ПОИСК

ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ [c.108]

Гидролиз хлорида алюминия [c.213]

Уравнения гидролиза хлорида алюминия [c.83]

Опыт 13. Гидролиз хлорида алюминия [c.176]

Гидролиз хлорида алюминия в присутствии сульфида аммония [c.213]

Сульфид натрия усиливает гидролиз хлорида алюминия и доводит его до конца, до А1(0Н)д. В свою очередь, хлорид алюминия усиливает гидролиз сульфида натрия и доводит его до конца, до H2S [c.226]

Напишите схему мицеллы гидроксида алюминия, образующегося по реакции гидролиза хлорида алюминия [c.61]

Гидролиз хлорида алюминия в присутствии соды [c.213]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции гидролиза хлорида алюминия в присутствии сульфида аммония. Почему в данном случае гидролиз протекает до конца Произойдет ли в растворе та же реакция, если вместо сульфида аммония добавить сульфид натрия [c.213]

Разработаны кислотные составы, основанные на применении хлорида алюминия [217, 218]. Гидролиз хлорида алюминия сопровождается генерированием соляной кислоты. Регулировать скорость гидролиза и глубину проникновения состава в пласт предлагается добавками соляной кислоты и хлорида кальция. [c.37]

Существует мнение, что в начальной стадии ионы карбония образуются за счет следов влаги, вызывающих гидролиз хлорида алюминия, и последующего взаимодействия образующегося при этом комплекса с олефинами. Взаимодействие иона карбо- [c.89]

Примечание. Получив хлорид алюминия, можно показать его гидролиз. Хлорид алюминия после охлаждения трубки ссыпать медленно в стакан с водой. Слышно шипение — хлорид алюминия гидролизуется со значительным выделением теплоты. Метиловый оранжевый сообщает раствору розовую окраску. [c.97]

Золь гидроокиси алюминия, образующийся при гидролизе солей алюминия, заряжен положительно при низких значениях pH воды и отрицательно — при высоких.

Поверхность коллоидной частицы золя заряжается в результате нескольких возможных процессов в щелочной среде кристаллическая рещетка частицы достраивается за счет гидроксильных ионов, находящихся в воде, приобретая отрицательный заряд.

В нейтральной и кислой средах возникает положительный заряд вследствие адсорбции решеткой ионов А1 . Строение мицеллы золя при гидролизе хлорида алюминия в нейтральной среде представлено ниже [c.134]

С помощью каких факторов можно сместить равновесие вправо для реакции гидролиза хлорида алюминия [c.92]

Формула мицеллы золя, образующегося при гидролизе хлорида алюминня, имеет следующий вид [c.40]

Реакционную смесь разлагают водой. В результате происходит гидролиз хлорида алюминия и частичная отгонка продуктов реакции [c.233]

Степень гидролиза во многих случаях зависит от pH среды и от разбавления раствора. Гидролиз солей многоосновных кислот, а также солей с многовалентными катионами идет ступенями, большей частью останавливаясь на первой ступени, причем образуются кислые или основные соли. Например, гидролиз хлорида алюминия при комнатной температуре в растворе с невысокой концентрацией идет по уравнению [c.153]

Реакцию обычно проводят при —15°С в присутствии катализатора— порошкообразного безводного хлорида алюминия. Исходные газообразные вещества (хлористый водород и этилен) следует тщательно осушать, так как влага гидролизует хлорид алюминия, что увеличивает расход катализатора и вызывает коррозию аппаратуры. [c.34]

С помощью каких факторов можно уменьшить степень гидролиза хлорида алюминия [c.92]

Хлористый водород может образоваться вследствие гидролиза хлорида алюминия под действием влаги, находящейся в хлористом метиле и поглощенной хлоридом алюминия при контакте с воздухом.

При наличии хлористого водорода в растворе катализатора полимеризация при контакте катализатора с шихтой начинается очень энергично с образованием частиц полимера, склонных к агломерации. С повышением содержания хлористого водорода в полимеризационной системе резко снижается молекулярная масса образующегося полимера.

На рис. 7 приведена зависимость молекулярной массы бутилкаучука от отношения НС1 А1С1з в растворе катализатора. [c.346]

В двухгорлую круглодонную колбу вместимостью 100 мл, снабженную капельной воронкой и обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, вносят 25 мл безводного бензола и 2,5 г тщательно измельченного безводного хлорида алюминия.

(Все операции с хлоридом алюминия на открытом воздухе проводят как можно быстрее из-за его большой гигроскопичности). Хлоркальциевую трубку соединяют резиновым шлангом с воронкой, опрокинутой над водой. В колбу по каплям добавляют 6 мл хлористого бензила (под тягой ).

После прекращения выделения хлористого водорода (обнаруживается по лакмусовой бумаге) в колбу вносят 40 г толченого льда и 5 мл концентрированной соляной кислоты, которая добавляется для предотвращения гидролиза хлорида алюминия.

Затем реакционную смесь переносят в делительную воронку, отделяют бензольный слой, который промывают водой, раствором гидроксида натрия и снова водой. Промытый бензольный раствор [c.91]

Составьте уравнения гидролиза хлорида алюминия сульфита калияз ацетата натрия. [c.82]

Прн гидролизе солей алюминия существенным моментом является диме-ризация, повторение которой наряду с углублением гидролиза приводит к образованию осадка.

Димеры [(Н20) А10Н]2 + образуются из гидролизованных ионов [(Н20)5А10]2+ [12]. Степень гидролиза солей алюминия зависит от их концентрации и температуры среды.

Данные о влиянии этих факторол на процесс гидролиза хлорида алюминия приведены в табл. 11-1. [c.18]

Другой пример — гидролиз хлорида алюминия, который при диссоциации в водном растворе дает гидратированные катион алюминия и хлорид-ион. Хлорид-ион — непротолит, а гидратированный катион алюминия А1 -Н20 в водном растворе проявляет свойства кислоты [c.44]

Уменьшение поглощения ультразвука после максимума (рис. 55, а, б) объясняется образованием сверхмицеллярных агрегатов в процессе коагуляции гидроокисей, выделяющихся в результате гидролиза. Это явление связано с некоторой дегидратацией частиц вследствие снятия электростатического состояния межфазной поверхности и расклинивающего эффекта.

Последующее возрастание коэффициента поглощения ультразвука при добавлении новых порций гидролизующихся солей обусловлено определенной иммобилизацией воды в структурах сверхмицеллярных агрегатов, образующихся при коагуляции гидроокисей.

Особенно заметно такое явление в системе, возникающей при гидролизе хлорида алюминия, где поглощение ультразвука значительно выше, чем в исходных растворах. [c.138]

Идентифицировано несколько десятков продуктов гидролиза хлорида алюмини.я [76, 80—82). Одиако к реально выделенным в твердом виде растворимым основным солям относятся соединения состава Al2(0H)s l, AI ,(0H)8( 1 и А ,,04(0Н),4С17 [83, 84]. [c.90]

О других растворимых основных солях, которые могут образовываться в качестве промежуточных продук тов при гидролизе хлорида алюминия см. Kohls hutter, Z. anorg. ehem., 248, 319, 1941. [c.400]

Конденсат хлоридов, полученный при хлорировании редкоэле-ментпого сырья (лопарит, пирохлор и др.), подвергается гидролизу в 1 %-ном растворе соляной кислоты.

При гидролизе хлориды алюминия, железа и редкоземельных металлов переходят в раствор, а хлориды ниобия, тантала и титана осаждаются из раствора в виде гидроокисей. Гидроокиси металлов после промыки сушатся и прокаливаются.

Гидроокиси сорбируют из раствора различные катионы, в результате чего получаемый продукт имеет разный химический состав и, следовательно, разные физические свойства. [c.206]

Во влажном воздухе также идет гидролиз хлорида алюминия На поверхности хлорида алюминия вначале образуется слой кри сталлогидрата, постепенно кристаллогидратная вода диффундиру ет вглубь и способствует гидролизу новых молекул хлорида алю миния. Возможно, что эти процессы протекают одновременно [c.145]

Вследствие увеличения парциального давления паров хлористого во.дорода во внутренних слоях дальнейший гидролиз хлорида алюминия задерживается [6]. Если гидролиз хлорида алюминия происходит под действием перегретого водяного пара при 280 °С, образуется хлорокись алюминия (А10С1) [7]. [c.146]