Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами : 1)хлорида аммония и гидроксида кальция 2)Сульфата аммония и нитрата бария 3)Нитрата аммония и гидроксида натрия?
Химия | 5 — 9 классы
Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами : 1)хлорида аммония и гидроксида кальция 2)Сульфата аммония и нитрата бария 3)Нитрата аммония и гидроксида натрия.
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2NH4⁺ + 2Cl⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2NH3 + 2H2O
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3 + 2H2O
NH4⁺ + OH⁻ = NH3 + H2O
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NH4NO3
2NH4⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2NO3⁻ = BaSO4 + 2NH4⁺ + 2NO3⁻
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O
NH4⁺ + NO3⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + NO3⁻ + NH3 + H2O
NH4⁺ + OH⁻ = NH3 + H2O.
Запишите уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах между следующими веществами : 1?
Запишите уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах между следующими веществами : 1.
Гидроксид бария и сульфит натрия 2.
Хлорид кальция и гидроксид калия 3.
Нитрат аммония и гидроксид натрия 4.
Оксид серы (VI) и гидроксид кальция.
Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакции между сульфатом аммония и гидроксидом калия?
Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакции между сульфатом аммония и гидроксидом калия.
Ребят, такой вопрос?
Ребят, такой вопрос.
Как понять какому взаимодействию соответствует сокращенное ионное уравнение?
Не могу с этим разобраться( Объясните на примере : NH4 + OH = NH3 + H20 1) хлорид аммония и воды 2) сульфата аммония и гидроксида натрия 3) нитрат аммония и гидроксид бария 4) раствор аммиака и гидроксид магния 5) карбонат аммония и хлороводород.
Сокращенному ионному уравнению : NH₄⁺ + OH⁻⇒NH₃ + H2O соответствует взаимодействие между : а) растворами аммония и гидроксида натрия б)растворами цитрата калия и гидроксида бария в)раствором сульфата ?
Сокращенному ионному уравнению : NH₄⁺ + OH⁻⇒NH₃ + H2O соответствует взаимодействие между : а) растворами аммония и гидроксида натрия б)растворами цитрата калия и гидроксида бария в)раствором сульфата аммония и гидроксидом меди (2) г) растворами карбоната аммония и гидроксида калия.
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами : а)сульфата алюминия и гидроксида калия?
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами : а)сульфата алюминия и гидроксида калия.
Б)фосфорной кислоты и хлорида кальция.
В)сульфата натрия и нитрата бария.
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде : карбонат аммония + соляная кислота ; сульфат аммония + гидроксид натрия ; сульфид аммония + сульфат магния ; ортофосфат аммония + хлорид бария ?
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде : карбонат аммония + соляная кислота ; сульфат аммония + гидроксид натрия ; сульфид аммония + сульфат магния ; ортофосфат аммония + хлорид бария ;
Срочно напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах 1) гидроксид натрия + хлорид аммония 2) хлорид бария + сульфат натрия?
Срочно напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах 1) гидроксид натрия + хлорид аммония 2) хлорид бария + сульфат натрия.
Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами : 1) соляной кислоты и нитрата серебра 2) сульфата цинка и хлорида калия 3) нитрата бария и хлорида аммония 4) гидроксида натрия и сульфата?
Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами : 1) соляной кислоты и нитрата серебра 2) сульфата цинка и хлорида калия 3) нитрата бария и хлорида аммония 4) гидроксида натрия и сульфата лития.
Составьте молекулярную, полную и сокращенную реакцию1)хлорида аммония и гидроксида кальция2)сульфата аммония и нитрата бария?
Составьте молекулярную, полную и сокращенную реакцию
1)хлорида аммония и гидроксида кальция
2)сульфата аммония и нитрата бария.
Как сделать ионное и сокращенное ионные уравнение из нитрата аммония и гидроксида натрия?
Как сделать ионное и сокращенное ионные уравнение из нитрата аммония и гидроксида натрия.
На этой странице сайта размещен вопрос Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами : 1)хлорида аммония и гидроксида кальция 2)Сульфата аммония и нитрата бария 3)Нитрата аммония и гидроксида натрия? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
Кислород находится во 2 периоде, VI группе A — подгруппе. Атомный номер — 8 — из этого следует, что у него 8 протонов, 8 электронов и 8 нейтронов. У кислорода 2 электронные оболочки. Электронная формула 1s²2s²2p⁴ Сера находится в 3 — ем периоде, 6..
При попадании перекиси водорода — Н2О2 — на любой белковый материал идет сильная реакция окисления белка атомом кислорода, выделяется тепло, слышно шипение пузырьков — выделение молекулярного кислорода, всё, что соприкасается с перекисью, все микробы..
Ответ : 2) CO + Fe2O3 = 2FeO + CO2.
Cu2 + 1s22s22p63s2 3p64s0 3d9 S2 — 1s22s22p63s2 3p6 Sr2 + 1s22s22p63s2 3p64s2 3d10 4p6.
Дано m(CuCL2) = 100 g — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(Cu) — ? 100 X CuCL2 + Zn — — >ZnCL2 + Cu M(CuCL2) = 135 g / mol , M(Cu) = 64 g / mol 135 64 X = 100 * 64 / 135 = 47. 4 g ответ 47. 4 г.
Менделеев Дмитрий Иванович.
Менделеев, Дмитрий Иванович.
SO3 CRO3 SEO3 MOO3 TEO3 WO3 PO3 SGO3.
SO3 + K2O = K2SO4 Основные оксиды реагируют с кислотными.
Соли аммония: получение и химические свойства
Соли аммония
Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка .
Способы получения солей аммония
1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами . Реакции подробно описаны выше.
2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.
Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:
3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония . При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.
Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:
Химические свойства солей аммония
1. Все соли аммония – сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:
NH4Cl ⇄ NH4 + + Cl –
2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.
Например , карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:
Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.
Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:
NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O
Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.
3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , т.к. гидроксид аммония — слабое основание:
4. При нагревании соли аммония разлагаются . При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:
Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:
При температуре 250 – 300°C:
При температуре выше 300°C:
Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):
Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.
Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.
Соли аммония
Соли аммония
Соли аммония — это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH 4 + , соединённые с кислотными остатками.
Физические свойства солей аммония
Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
Получение солей аммония
1 способ- Аммиак + кислота: NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3
2 способ- Аммиачная вода + кислота: 2NH 4 OH + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 + 2Н 2 O
Химические свойства солей аммония
Свойства, общие с другими солями
1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)
NH 4 Cl → NH 4 + + Cl —
2. С кислотами (реакция обмена)
(NH 4 ) 2 CO 3 + 2НCl → 2NH 4 Cl + Н 2 O + CO 2
2NH 4 + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl — → 2NH 4 + + 2Cl — + Н 2 O + CO 2
CO 3 2- + 2H + → Н 2 O + CO 2
3. С солями (реакция обмена)
(NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3
2NH 4 + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2NO 3 — → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 + + 2NO 3 —
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ свойства
1. Разложение при нагревании.
a) если кислота летучая
NH 4 Cl → NH 3 + HCl (при нагревании)
NH 4 HCO 3 → NH 3 + Н 2 O + CO 2
б) если анион проявляет окислительные свойства
NH 4NO 3 → N 2O + 2Н 2O (при нагревании)
(NH 4) 2Cr 2O 7 → N 2 + Cr 2O 3 + 4Н 2O (при нагревании)
2. Качественная реакция на NH 4 + — ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак
NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 + Н 2 O (при нагревании)
3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:
NH 4Cl + Н 2O → NH 4OH + HCl
NH 4 + + Н 2O → NH 4OH + H +
Применение солей аммония
Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH 4NO 3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;
Сульфат аммония (NH 4) 2SO 4 — как дешёвое азотное удобрение;
Гидрокарбонат аммония NH 4HCO 3 и карбонат аммония (NH 4) 2CO 3 — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;
Хлорид аммония (нашатырь) NH 4Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии.
ЗАДАНИЯ для самостоятельной работы
№1. Заполните таблицу – запишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения для следующих солей аммония:
http://chemege.ru/soli-ammoniya/
http://www.sites.google.com/site/abrosimovachemy/materialy-v-pomos-ucenikam/distancionnoe-obucenie/9-klass/soli-ammonia