Соли аммония: получение и химические свойства
Соли аммония
Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка .
Способы получения солей аммония
1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами . Реакции подробно описаны выше.
2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.
Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:
3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония . При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.
Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:
Химические свойства солей аммония
1. Все соли аммония – сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:
NH4Cl ⇄ NH4 + + Cl –
2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.
Например , карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:
Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.
Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:
NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O
Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.
3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , т.к. гидроксид аммония — слабое основание:
4. При нагревании соли аммония разлагаются . При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:
Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:
При температуре 250 – 300°C:
При температуре выше 300°C:
Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):
Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.
Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.
Написать уравнения реакций ( в молекулярной и ионной форме) между сульфатом аммония и хлоридом бария ; хлоридом аммония и нитратом серебра?
Химия | 5 — 9 классы
Написать уравнения реакций ( в молекулярной и ионной форме) между сульфатом аммония и хлоридом бария ; хлоридом аммония и нитратом серебра.
(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NH₄Cl
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻
NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl↓ + NH₄NO₃
NH₄⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl↓ + NH₄⁺ + NO₃⁻
Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между следующими веществами, находящимися в видном растворе : а) нитратом бария и хлоридом калия, б) сульфатом магния и ни?
Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между следующими веществами, находящимися в видном растворе : а) нитратом бария и хлоридом калия, б) сульфатом магния и нитратом натрия, в) хлоридом алюминия и гидроксидом калия, г) гидроксидом железа(III) и азотной кислотой, д) гидроксидом натрия и хлоридом аммония.
Заранее большое спасибо.
Составить уравнение реакции в молекулярной форме нитрат серебра и хлорид бария, цинк и серноя кислота?
Составить уравнение реакции в молекулярной форме нитрат серебра и хлорид бария, цинк и серноя кислота.
Помоги пожалуйстаНапишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ а) сульфат аммония и хлорид бария б) хлорид аммония и нитрат серебра?
Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ а) сульфат аммония и хлорид бария б) хлорид аммония и нитрат серебра.
Помоги пожалуйстаНапишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ а) сульфат аммония и хлорид бария б) хлорид аммония и нитрат серебра?
Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ а) сульфат аммония и хлорид бария б) хлорид аммония и нитрат серебра.
Напишите химическую реакцию между растворами сульфата аммония и хлорида бария?
Напишите химическую реакцию между растворами сульфата аммония и хлорида бария.
Распознайте вещества : сульфат аммония, хлорид аммония, сульфат калия?
Распознайте вещества : сульфат аммония, хлорид аммония, сульфат калия.
Приведите уравнения реакций.
Укажите их признаки.
Напишите уравнение реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : хлорид аммония и гидроксид бария?
Напишите уравнение реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : хлорид аммония и гидроксид бария.
Напишите уравнения взаимодействия хлорида бария с нитратом серебра в молекулярном и ионном виде?
Напишите уравнения взаимодействия хлорида бария с нитратом серебра в молекулярном и ионном виде.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между растворами : а)хлорид натрия и нитрат серебра : б) сульфат калия и хлорид бария?
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме между растворами : а)хлорид натрия и нитрат серебра : б) сульфат калия и хлорид бария.
Составьте уравнение реакций : взаимодействие нитрата серебра с хлоридом кальция и взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария?
Составьте уравнение реакций : взаимодействие нитрата серебра с хлоридом кальция и взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария.
Вы открыли страницу вопроса Написать уравнения реакций ( в молекулярной и ионной форме) между сульфатом аммония и хлоридом бария ; хлоридом аммония и нитратом серебра?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Всьо очень просто 112 делиш на 22, 4 = 5 моль Ответ 5 моль) Надеюсь что помог).
K2O CaO Li2O MgO Ag2O MnO2 MnO Mn2O7.
Пасан ну ты в каком классе.
2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 13 коеффициентов.
Бредовый рассказ Кот Васька и старик часто рыбачили. Старик удил рыбу, а Васька сидел рядом. Однажды поймал старик рыбу. Не простую, а золотую. Васька хотел съесть ее, но вдруг она заговорила. Попросила она отпустить ее и тогда исполнит любое же..
22 * 2 = 44 44 — 32 = 12 значит, это СО2, или, проще сказать, углерод.
Потому что элементы соединяясь друг с другом образуют соединения.
P2O5 + 6NaOH→2Na3PO4 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH→2H2O + Na2SO4 H2SO4 + Zn→ZnSO4 + H2 H2SO4 + MgCO3→MgSO4 + CO2 + H2O H2SO4 + 2AgNO3→2HNO3 + Ag2SO4 2NaOH + Zn0→Na2ZnO2 + H2 2NaOH + MgCO3→Mg(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + 2AgNO3→Ag2O + 2NaNO3 + H2O Zn + 2AgNO3→2Ag + Z..
СвойстваЭтилен(другое название —этен) — химическое соединение, описываемое формулой С2H4. В природе этилен практически не встречается. Это бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частичнорастворим в воде(25, 6 мл в 100 мл воды при 0°C), этаноле ..
Жозеф Луи Пруст открыл закон постоянства веществ.
§ 30. Соли аммония —
1. Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ: а) сульфат аммония и хлорид бария; б) хлорид аммония и нитрат серебра.
2. Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония: взаимодействие с кислотой, щелочью, солью и реакцию разложения. Первые три уравнения запишите также в ионной форме.
3. С многоосновными кислотами аммиак образует не только средние, но и кислые соли. Напишите формулы кислых солей, которые он может дать при взаимодействии с фосфорной кислотой. Назовите их и напишите уравнения диссоциации этих солей.
4. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:
5. Определите количество вещества, объем (н.у.) и массу аммиака, необходимого для получения 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.
http://himia.my-dict.ru/q/7226617_napisat-uravnenia-reakcij-v-molekularnoj-i/
http://gdz-himiya.ru/9-klass/gdz-po-himii-9-klass-gabrielyan/30.-soli-ammoniya.html