Хлорид кальция и сульфат магния молекулярное уравнение

Сульфат магния: способы получения и химические свойства

Сульфат магния MgSO₄ — соль щелочного металла магния и серной кислоты. Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса M_r = 120,37; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; t_пл = 1137º C;

Способ получения

1. В результате взаимодействия карбоната магния и концентрированного раствора сульфата аммония при кипении образуется сульфат магния, аммиак, углекислый газ и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат магния — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат магния образует сульфат бария и хлорид магния:

Химические свойства

1. Сульфат магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Сульфат магния взаимодействует с основаниями :

1.1.1. Сульфат магния реагирует с разбавленным раствором гидроксидом натрия с образованием гидроксида магния и сульфата натрия:

1.2. Сульфат магния может реагировать с кислотами :

1.2.1. При взаимодействии с концентрированной и холодной серной кислотой твердый сульфат магния образует гидросульфат магния:

1.3. Сульфат магния реагирует с солями :

1.3.1. Сульфат магния взаимодействует с концентрированным гидратом аммиака . При этом образуются гидроксид магния и сульфат аммония:

1.3.2. Сульфат магния вступает в реакцию с перхлоратами кальция, стронция и бария образуя сульфат этого металла и перхлорат магния:

1.3.3. Сульфат магния вступает во взаимодействие с гидрокарбонатом калия и образует карбонат магния, сульфат калия, воду и углекислый газ:

1.3.4. В результате реакции между насыщенным сульфатом магния и насыщенным хроматом кальция образуется хромат магния и сульфат кальция:

2. Сульфат магния разлагается при температуре выше 1200º С, образуя оксид магния, оксид серы и кислород:

Хлорид кальция и сульфат магния молекулярное уравнение

Вопрос по химии:

напишите уравнение электролиза водных растворов хлорида кальция,сульфата магния

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

CaCl2 +H2O=Н2 + Cl2 + Ca(OH)2
CaCl2 = Ca2+Cl-
К(+) Са2+, Н2О |2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- | 1
А(+) Cl-, Н2О |2Сl- — 2е = Сl2 | 1

MgSO4 + H2O = H2 +O2 + Mg(OH)2 + H2SO4

MgSO4 = Mg2+ + SO4-

К(+) Mg2+, H2O | 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- | 1
А(-) SO42-, H2O | 2Н2О — 2е = O2 + 4H+

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Реакция взаимодействия CaCl2, H2SO4

Одним из камней преткновения на первых шагах изучения химических закономерностей и основ является написание химических реакций. Поэтому вопросы о взаимодействии CaCl2, H2SO4 встречаются даже не периодически, а систематически. Разберем основные «проблемные» моменты.

Запись молекулярного уравнения

Взаимодействие между хлоридом кальция (соль) и серной кислотой протекает по обменному механизму.

• два соединения на входе (исходные вещества);
• два соединения на выходе (продукты);
• полное отсутствие простых веществ.

Обмениваясь друг с другом реакционными группами, реагенты видоизменяются, а уравнение принимает вид:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Как видно, два сложных вещества, меняясь ионами, образуют совершенно иные соединения: новую соль (CaSO4) и соляную кислоту (HCl).

Возможность протекания до конца

Ответить на сей вопрос можно запросто, записав для CaCl2, H2SO4 уравнение реакции в молекулярном виде. От вида продуктов и будет всё зависеть. До конца процесс идет в случае образования:

• труднорастворимого вещества (осадка);
• летучего соединения (газа);
• малодиссоциирущего реагента (воды, слабого электролита).

В рассматриваемом для CaCl2, H2SO4 случае среди продуктов реакции имеется сульфат кальция – малорастворимое соединение, выпадающее в осадок, согласно таблице.

Следовательно, обменный процесс пройдет до конца.

Сокращенная ионная форма записи между CaCl2, H2SO4

Расписав все растворимые соединения на ионы и сократив повторяющиеся реакционные группы, получим два искомых уравнения:

• полная ионная форма записи между CaCl2, H2SO4

ca 2+ + 2cl — + 2h + + so₄ 2- = caso₄ + 2h + + 2cl —

• сокращенный вид уравнения

Следует помнить, что на ионы расписываются только растворимые соли, кислоты, основания (это легко определяется по специальным таблицам). Слабые электролиты типа угольной или уксусной кислоты всегда пишутся в молекулярной форме.

Теперь вы знаете, как происходит взаимодействие между хлоридом кальция (соль) и серной кислотой.