Хлорид кальция плюс вода уравнение реакции

Хлорид кальция: способы получения и химические свойства

Хлорид кальция CaCl₂ — соль щелочноземельного металла кальция и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса M_r = 110,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,51; t_пл = 782º C; t_кип = 1960º C;

Способ получения

1. Хлорид кальция можно получить путем взаимодействия кальция и хлора :

2. В результате взаимодействия карбоната кальция и соляной кислоты образуется хлорид кальция, углекислый газ и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид кальция — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид кальция образует нитрат кальция и осадок хлорид серебра:

Химические свойства

1. Хлорид кальция реагирует с простыми веществами:

1.1. В результате реакции между хлоридом кальция и водородом при 600 — 700º С и катализаторах Pt, Fe, Ni образуется гидрид кальция и соляная кислота:

1.2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С и образует на выходе кальций и хлорид алюминия:

3CaCl₂ + 2Al = 3Ca + 2AlCl₃

2. Хлорид кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Хлорид кальция вступает в реакции с основаниями :

2.1.1. Хлорид кальция взаимодействует с концентрированным раствором гидроксида натрия . При этом образуются гидроксид кальция и хлорид натрия:

CaCl₂ + 2NaOH = Ca(OH)₂↓ + 2NaCl

2.2. Хлорид кальция реагирует с кислотами:

2.2.1. Твердый хлорид кальция реагирует с концентрированной серной кислотой при кипении , образуя сульфат кальция и газ хлороводород :

2.3. Хлорид кальция вступает в взаимодействие с солями:

2.3.1. В результате реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия образуется карбонат кальция и хлорид натрия:

2.3.2. Хлорид кальция реагирует с фторидом аммония и образует фторид кальция и хлорид аммония:

2.3.3. Хлорид кальция может реагировать с сульфатом калия при 800º С с образованием сульфата кальция и хлорида калия:

Реакция взаимодействия хлорида кальция и воды

Реакция взаимодействия хлорида кальция и воды

Уравнение реакции взаимодействия хлорида кальция и воды:

Реакция взаимодействия хлорида кальция и воды.

В результате реакции образуются гидроксид кальция и хлороводород.

Реакция протекает при условии: при температуре выше 425 °C.

Формула для поиска по сайту: CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl.

Реакция взаимодействия гидроксида калия и оксида серы (IV)

Реакция взаимодействия карбоната цинка и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия железа и оксида серы (IV)

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Хлорид кальция

Хлорид кальция
Систематическое наименование	Хлорид кальция
Традиционные названия	Хлористый кальций
Хим. формула	CaCl₂
Рац. формула	CaCl2
Молярная масса	111,08 г/моль
Плотность	2,15 г/см³
Т. плав.	772 °C
Т. кип.	1935 °C
pKa	8—9
Растворимость в воде	74,5 г/100 мл
Координационная геометрия	Октаэдральная
ГОСТ	ГОСТ 450-77
Рег. номер CAS	10043-52-4
PubChem	5284359
Рег. номер EINECS	233-140-8
SMILES
Рег. номер EC	233-140-8
Кодекс Алиментариус	E509
RTECS	EV9800000
ChEBI	3312
ChemSpider	23237
ЛД50	1 г/кг (крысы, перорально)
Пиктограммы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид кальция, CaCl₂ — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным.

Содержание

• 1 Свойства
  • 1.1 Кристаллогидраты хлорида кальция
• 2 Получение
• 3 Применение

Свойства

Белые кристаллы плотностью 2,15 г/см³, t_пл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H₂O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).

Кристаллогидраты хлорида кальция

CaCl₂ образует гидрат CaCl₂·6H₂O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H₂O. При смешении CaCl₂*6H₂O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).

Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит (или антарктицит) , был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антарктиде.

Получение

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды (в процессе рекуперации аммиака):

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₃↑ + CaCl₂ + 2H₂O .

Применение

В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок , также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных паров атмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка.

Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:

• На газораспределительных станциях, компрессорных станциях магистральных газопроводов;
• На автогазонаполнительных компрессорных станциях;
• На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.

Кроме того, он применяется в следующих областях:

• В смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку);
• В консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8 % раствором)
• Как ускоритель схватывания цемента;
• Для обеспыливания гравийных дорог;
• Как противогололёдное средство;
• Как отвердитель в продуктах питания (Загуститель для получения низкокалорийных желе);
• В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведёт к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
• В медицине.
• В регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков
• В изготовлении хлеба (консервант)
• При транспортировке замороженных грузов морем — для избежания замерзания воды в дренажной системе
• Для приготовления жидкости глушения при проведении ремонта на нефтяных и газовых скважинах.