Хлорид кремния 4 и вода уравнение
Вопрос по химии:
СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩЬ!!
Хлорид кремния 4 нагревали в смеси с водородом.Продукт реакции смешали с магниевым порошком,нагрели и обработали водой,одно из образовавшихся веществ самовоспламеняется на воздухе.Напишите уравнения описанных реакций.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
1) SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl;
2) 2Mg + Si = Mg2Si;
3) Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4;
4) SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O.
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТЫЙ КРЕМНИИ Физико-химические свойстваЧетыреххлористый кремний — простейшее соединение кремния с хлором. Существуют также многочисленные галогениды общей формулы Si„X2„+2, в которых атомы кремния связаны друг с другом в виде цепей. При максимальной длине цепи, содержащей 25 атомов кремния, Si2sCl52 имеет вид бесцветной пластической массы. Известны также смешанные галогениды SiCUBr, SiCUF и др. Четыреххлористый кремний или тетрахлормоносилан прн обычных условиях представляет собой бесцветную жидкость плотностью 1,487 г/см3 (при 20°), кипящую при 57° и замерзающую при —67°. Давление пара над жидким SiCl4 при 20° равно 195,86 мм рт. ст. (рис. 450) и в зависимости от температуры может быть подсчитано по формуле lgP = 7,644—1572,17-‘. Во влажном воздухе четыреххлористый кремний дымит вследствие гидролиза м образования хлористого водорода. С газообразным аммиаком дает очень густой дым. С водой SiCl4 бурно реагирует с выделением большого количества тепла и образованием бесцветного студенистого осадка 133. С окислами многих металлов образует соответствующие хлориды. При взаимодействии с водородом (и другими восстановителями) SiCl4 образует три — хлорсилан HSiCU и другие хлорзамещен — ные силана, имеющие большое значение в органическом синтезе. Четыреххлористый кремний является исходным материалом при синтезе кремний — органических соединений, используемых для получения диэлектриков, лакокрасочных жаростойких покрытий, смазочных материалов, уплотнительных материалов, гидрофобизирующих средств для защиты от влаги различных изделий и т. д.134. Среди кремнийорганических соединений известны кремнийорганические смолы, кремнийорганический каучук, широко применяемый для получения теплостойкой резиновой изоляции проводов, теплостойких прокладок и др. 135 138, Четыреххлористый кремний используют в качестве средства для создания дымовых завес. Он служит для получения аэросила — безводной высокодисперсной двуокиси кремния, используемой в качестве наполнителя в производстве термостойких резин на основе силиконового каучука. При ги-i дролизе SiCU в пламени водорода при 750—1000° образуется139’140 весьма однородная двуокись кремния с размерами частиц от 10 до 40 ммк. В зависимости от режима гидролиза можно получать кремнезем с удельной поверхностью от 50 до 450 м2/г. Наполнители типа аэросила отличаются от кремнезема, полученного методом осаждения, однородностью структуры, отсутствием внутренних пор, низкой концентрацией поверхностных гидроксилов. Это обеспечивает лучшее совмещение наполнителя с молекулами органических полимеров. SiCU употребляют для получения чистого кремния-полупроводника ■— восстановлением его парами цинка при высокой температуре. Образование элементарного кремния возможно также путем диспропорционирования 141> 142 субхлорида, полученного восстановлением SiCU водородом: SiCl4 + Н2 = SiCl2 + 2НС1 2SiCl2 ± Si + SiCl4 Согласно ГОСТ 8767—58, четыреххлористый кремний, получаемый хлорированием металлического кремния и ферросилиция, должен представлять собой прозрачную бесцветную или желтоватую жидкость плотностью 1,48—1,50 г/см3 (20°). Максимально допустимое содержание в нем железа равно 0,001%. Четыреххлористый кремний должен иметь следующий фракционный состав, определяемый при барометрическом давлении 760 мм рт. ст.: температура начала перегонки не менее 55°, температура конца перегонки не более 59°, остаток после перегонки не более 2,5%). Четыреххлористый кремний транспортируют в стальных цистернах и в стальных бочках. Цистерны снабжены сифонами и защитными зонтами от солнечных лучей, а бочки — пробками с колпаками. При транспортировании SiCU в цистернах допускается наличие в нем легкой мути. При производстве четыреххлористого титана хлорированием титанистого сырья входящие в его состав соединения кремния превращаются почти на 50% в четыреххлористый кремний. Образующиеся пары SiCU конденсируются вместе с TiCU; после очистки TiCU от других примесей отделение SiCU производят ректификацией. Четыреххлористый кремний получается в виде дистиллята, загрязненного небольшим количеством TiCl4. После дополнительной дистилляции получают чистый продукт. Аналогичным образом получают SiCU как побочный продукт при переработке хлорированием титано-ниобиево-танталового сырья6. Из отходящих газов производства хлористого алюминия SiCU получают абсорбцией керосином при —15° с последующей отгонкой ыз. К старым способам получения SiCl4 относятся хлорирование кремния, обработка кремнезема треххлористым бором, а также хлорирование ферросилиция, прокаливание карборунда в токе хлора при 1000—1200°, обработка смеси кремнезема и угля полухлористой серой или фосгеном 144,145. Получение четыреххлористого кремния из элементарного кремния наиболее просто. Взаимодействие кремния с хлором с образованием SiCU протекает ниже 1000°. Выше 1000° отношение CI: Si Уменьшается 146 и составляет при 1400° -—-2,1 вследствие реакции: В присутствии катализатора из активированного металла (например, меди) синтез SiCU может быть осуществлен 147 при температуре ниже 150°. Это позволяет почти полностью исключить хлорирование примесей, содержащихся в кремнии. Вместо активированной меди можно применить добавку к кремнию порошка меди 148 с предварительной обработкой смеси водородом при 250°. В присутствии катализаторов возможно не только снижение температуры, но и изменение направления хлорирования. Так, в присутствии хлорида аммония или хлоридов щелочных149 или щелочноземельных металлов150 взаимодействие кремния, а также ферросилиция с хлором при 150—250° приводит к образованию гексахлорида кремния Si2Cl6. Карбид кремния (карборунд) реагирует с хлором 151 при 700— 950°: Для очистки реактора от накапливающегося элементарного углерода в зону реакции вместо хлора периодически вводят воздух, который частично окисляет углерод до окиси и двуокиси углерода и частично механически уносит мелкодисперсную сажу. Наибольшее количество четыреххлористого кремния получают из ферросилиция, содержащего 70—90% Si. Он начинает реагировать с хлором ниже 300°. Оптимальная температура хлорирования 550—600°152. Выход SiCU составляет 90—95%. При пониженных температурах увеличивается выход побочных продуктов — гекса — хлордисилана и других хлоропроизводных, например Si2ClG, Si3Cl8. При очень тонком измельчении ферросилиция (а также элементарного кремния) и быстром потоке хлора с отводом продуктов реакции образование SiCU с выходом 96% протекает при обычной температуре 163. Представляется перспективным освоение производства четыреххлористого кремния из более дешевого, чем ферросилиций, кремнеземистого сырья, в частности диатомита, содержащего небольшое количество Fe203, что облегчит очистку продукта от FeCl3. Вследствие пористой структуры и активности находящегося в нем кремнезема диатомит хлорируется 154 в присутствии угля при пониженной температуре 730—750°. Выход SiCU составляет 45—50% при хлорировании брикетов из диатомита и угля, приготовленных с применением сульфитного щелока в качестве связующего 154. При осуществлении процесса в среде расплавленных солей (эквимолекулярной смеси хлоридов натрия и калия) создается хороший контакт между измельченной шихтой из диатомита и угля и хлором. В этих условиях степень перехода Si02 из диатомита в SiCU составляет при 750° 95—97% |55. Заслуживает внимания получение четыреххлористого кремния хлорированием мелкозернистых силикатов или кварца в электрической печи кипящего слоя в присутствии избытка углерода 15 Технология минеральных солей (удоБрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот)Родентициды – средства защиты от грызуновРодентициды это средства защиты от грызунов. Их применяют для уничтожения крыс, мышей и некоторых видов диких хомяков. Применять их в качестве уничтожителя начинают в том случае, если грызуны становятся стихийным … Получение двуокиси хлора из хлорита натрияПри взаимодействии хлорита натрия с хлором происходит образование хлористого натрия и выделяется двуокись хлора: 2NaC102 + С12 = 2NaCl + 2 СЮ2 Этот способ ранее был основным для получения двуокиси … Схемы с двухступенчатой аммонизациейНа рис. 404 представлена схема производства диаммонитро — фоски (типа TVA). Фосфорная кислота концентрацией 40—42,5% Р2О5 из сборника 1 насосом 2 подается в напорный бак 3, из которого она непрерывно … Продажа шагающий экскаватор 20/90Цена договорная источники: http://acetyl.ru/o/nsi1cl4.php http://msd.com.ua/texnologiya-mineralnyx-solej-udo-brenij-pesticidov-promyshlennyx-so-lej-okislov-i-kislot/chetyrexxloristyj-kremnii-fiziko-ximicheskie-svojstva/ |