Хлорид лития: способы получения и химические свойства
Хлорид лития LiCl — соль щелочного металла лития и хлороводородной кислоты. Белое вещество. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).
Относительная молекулярная масса Mr = 42,39; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,068; tпл = 610º C; tкип = 1380º C.
Способ получения
1. Хлорид лития можно получить путем взаимодействия лития и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид лития и газ водород:
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2↑.
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия лития и хлора, образуется хлорид лития:
2Li + Cl2 = 2LiCl
3. Гидрид лития реагирует с хлором при температуре 400–450º C. При этом образуются хлорид лития и хлороводородная кислота:
LiH + Cl2 = LiCl + HCl
4. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой оксид лития образует хлорид лития и воду:
Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O
5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом лития . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом лития приводит к образованию хлорида лития и воды:
LiOH + HCl = LiCl + H2O
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид лития — взаимодействие его с фосфорной кислотой, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в воде:
1. При взаимодействии с фосфорной кислотой , хлорид лития образует фосфат лития и хлороводородную кислоту:
Химические свойства
1. Хлорид лития вступает в реакцию со многими сложными веществами :
1.1. Хлорид лития разлагается концентрированными кислотами:
1.1.1. Хлорид лития в твердом состоянии реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата лития и газа хлороводорода:
1.2. Хлорид лития способен вступать в реакцию обмена с многими солями :
1.2.1. Концентрированный раствор хлорида лития реагирует с концентрированным раствором фторида аммония . Взаимодействие хлорида лития с фторидом аммония приводит к образованию осадка фторида лития и хлорида аммония:
LiCl + NH4F = LiF↓ + NH4Cl
1.2.2. Хлорид лития взаимодействует с гидросульфатом лития при температуре 450–500º C . При этом образуются сульфат лития и хлороводородная кислота:
1.2.3. При взаимодействии холодного хлорида лития с нитратом серебра выделяются нитрат лития и осадок хлорид серебра:
LiCl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl↓
1.2.4. Концентрированный раствор хлорида лития реагирует с гидрофосфатом натрия и гидроксидом натрия . При этом образуются хлорид натрия, осадок фосфат лития и вода:
Хлорид лития фосфат натрия уравнение
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид лития, сульфит калия, дихромат калия, фосфат натрия, метан. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид лития, сульфит калия, дихромат калия, фосфат натрия, метан, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Запишем уравнение реакции:
Составим электронный баланс:
Сера в степени окисления +4 является восстановителем. Хром в степени окисления +6 — окислителем.
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Вопрос А8 ГИА (ОГЭ по химии —
Реакции ионного обмена и условия их осуществления
Реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок), легколетучее вещество (газ), малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода)
- Все растворимые вещества записывают в виде ионов (см. таблицу растворимости — «Р» )
исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.
- В виде молекул (не разлагаем на ионы) пишем простые вещества, оксиды , газообразные вещества, воду, нерастворимые соединений (в таблице растворимости — буквоа «Н»).
- Чтобы получить сокращенное ионное уравнение, убираем ионы, одинаковые в реагентах и продуктах
Реакции ионного обмена
Укажитие реакцию ионного обмена веществ, которая идет необратимо:
- гидроксид лития и фосфат натрия;
- серная кислота и фторид натрия;
- нитрат бария и бромид калия;
- йодид меди и хлорид кальция
Запишем все реакции:
Обычно про щелочные металлы говорят, что все их соединения растворимы в воде, поэтому качественная реакция на них — цвет пламени. Это действительно так, кроме одного соединения — фосфат лития — Li3PO4 — белый осадок
Ответ: 1)
Взаимодействие железа с соляной кислотой соответствует сокращенному ионному уравнению:
напишем само уравнение (в молекулярной форме):
Fe + 2H + + 2Cl — = Fe 2+ + 2Cl — +H2
Fe 2+ + 2H + = Fe + H2
«Обратная» задача:
сокращенное ионное уравнение: NH4 + + OH — -> NH3 + H2O соответствует молекулярному уравнению:
Чтобы вещества распадались ( и мы могли их записать в виде ионов), они должны быть растворимы.
По таблице растовримости это соответствует хлориду аммония и щелочи
Осадок образуется при взаимодействии водных растворов:
- сульфида натрия и азотной кислоты;
- бромоводородной кислоты и гидроксида аммония;
- хлорида алюминия и карбоната натрия
- кремниевой кислоты и гидроксида лития
- Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2S ↑;
- HBr + NH4OH = NH4Br + H2O
- смотрим в таблицу растворимости — карбонат алюминия в водном растворе не существует, но, еще один реагент — вода , значит, реакция будет протекать следующим образом:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 - H2SiO3 + 2LiOH = Li2SiO3 + H2O
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=10229
http://distant-lessons.ru/reakcii-ionnogo-obmena-2.html