Хлорид магния: способы получения и химические свойства
Хлорид магния MgCl — соль щелочного металла магния и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).
Относительная молекулярная масса Mr = 95,21; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,32; tпл = 714º C; tкип = 1370º C;
Способ получения
1. Хлорид магния можно получить путем взаимодействия магния и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид магния и газ водород:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия магния и влажного хлора, образуется хлорид магния:
3. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом магния . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом магния приводит к образованию хлорида магния и воды:
4. Карбонат лития взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния, углекислый газ и воду:
5. Оксид магния взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния и воду:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
6. В результате взаимодействия оксида магния , углерода и хлора при 800 — 1000º С образуется хлорид магния и угарный газ:
MgO + C + Cl2 = MgCl2 + CO
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид магния — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид магния образует нитрат магния и осадок хлорид серебра:
Химические свойства
1. Хлорид магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :
1.1. Хлорид магния вступает в реакции с основаниями :
Хлорид магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия . При этом образуются гидроксид магния и хлорид натрия:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
1.2. Насыщенный хлорид магния реагирует с концентрированным и горячим гидратом аммиака, образуя гидроксид магния и хлорид аммония :
Гидролиз хлорида магния
MgCl2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
MgCl2 + HOH ⇄ MgOHCl + HCl
Полное ионное уравнение
Mg 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ MgOH + + Cl — + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Mg 2+ + HOH ⇄ MgOH + + H +
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
MgOHCl + HOH ⇄ Mg(OH)2 + HCl
Полное ионное уравнение
MgOH + + Cl — + HOH ⇄ Mg(OH)2 + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
MgOH + + HOH ⇄ Mg(OH)2 + H +
Среда и pH раствора хлорида магния
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Хлорид магния гидроксид меди ii ионное уравнение
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, хлорид хрома(III), карбонат натрия, пероксид водорода, сульфат магния, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выделению газа и выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, хлорид хрома(III), карбонат натрия, пероксид водорода, сульфат магния, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ:
1) Уравнение реакции:
2) Электронный баланс:
3 | →
2 | →
3) Кислород в степени окисления –1 (или пероксид водорода за счёт кислорода в степени окисления –1) является окислителем. Хром в степени окисления +3 (или хлорид хрома(III) за счёт хрома в степени окисления +3) — восстановителем.
http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/MgCl2
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=14584