Хлорид магния и карбонат калия молекулярное уравнение

Хлорид магния: способы получения и химические свойства

Хлорид магния MgCl — соль щелочного металла магния и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса M_r = 95,21; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,32; t_пл = 714º C; t_кип = 1370º C;

Способ получения

1. Хлорид магния можно получить путем взаимодействия магния и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид магния и газ водород:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия магния и влажного хлора, образуется хлорид магния:

3. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом магния . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом магния приводит к образованию хлорида магния и воды:

4. Карбонат лития взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния, углекислый газ и воду:

5. Оксид магния взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния и воду:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

6. В результате взаимодействия оксида магния , углерода и хлора при 800 — 1000º С образуется хлорид магния и угарный газ:

MgO + C + Cl₂ = MgCl₂ + CO

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид магния — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид магния образует нитрат магния и осадок хлорид серебра:

Химические свойства

1. Хлорид магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид магния вступает в реакции с основаниями :

Хлорид магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия . При этом образуются гидроксид магния и хлорид натрия:

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

1.2. Насыщенный хлорид магния реагирует с концентрированным и горячим гидратом аммиака, образуя гидроксид магния и хлорид аммония :

Гидролиз хлорида магния

MgCl₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
MgCl₂ + HOH ⇄ MgOHCl + HCl

Полное ионное уравнение
Mg 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ MgOH + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Mg 2+ + HOH ⇄ MgOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
MgOHCl + HOH ⇄ Mg(OH)₂ + HCl

Полное ионное уравнение
MgOH + + Cl — + HOH ⇄ Mg(OH)₂ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
MgOH + + HOH ⇄ Mg(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора хлорида магния

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Учебно-методическое пособие

Продолжение. начало см. в № 21/2003

9 класс

1. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

1.2. Реакции ионного обмена

1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).
3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части.
4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок; б) газ; в) малодиссоциирующее вещество.

Составление ионных уравнений реакций. (Алгоритм 4.)

Задание. Составьте ионное уравнение взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом калия.

Составление уравнений реакций,
характеризующих общие химические свойства кислот. (Алгоритм 5.)

Задание. Составьте уравнения реакций, характеризующих общие химические свойства кислот, на примере серной кислоты.

Cоставление уравнений реакций,
характеризующих общие химические свойства щелочей. (Алгоритм 6.)

Задание. Составьте уравнения реакций, характеризующих общие химические свойства щелочей, на примере гидроксидов натрия и кальция.

Составление уравнений реакций,
характеризующих общие химические свойства солей. (Алгоритм 7.)

Задание. Запишите уравнения реакций, характеризующих общие химические свойства солей.

Задания для самоконтроля

1. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами:

а) серной кислоты и нитрата бария;
б) гидроксида калия и фосфорной кислоты;
в) карбоната натрия и нитрата свинца(II);
г) нитрата меди(II) и гидроксида натрия;
д) карбоната калия и азотной кислоты;
е) гидроксида лития и сульфата железа(III);
ж) нитрата серебра и хлорида алюминия.

2. При взаимодействии растворов каких веществ образуются осадки:

а) хлорид железа(III) и гидроксид натрия;
б) азотная кислота и гидроксид калия;
в) хлорид бария и карбонат кальция;
г) нитрат алюминия и фосфорная кислота;
д) нитрат бария и карбонат натрия;
е) соляная кислота и гидроксид лития?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах.

3. Составьте полные ионные и молекулярные уравнения по следующим сокращенным ионным уравнениям реакций:

4. Подберите пары веществ, при сливании растворов которых образуются следующие осадки:
а) AgBr; б) ВаСO₃; в) Cu(OH)₂; г) BaCrO₄; д) AlPO₄.
Составьте молекулярные уравнения реакций.

5. С какими из предложенных ниже веществ будет реагировать хлорид меди(II):
нитрат серебра, хлорид натрия, железо, фосфорная кислота, гидроксид калия?
Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

6. Между растворами каких из перечисленных ниже веществ возможно протекание необратимых реакций:
соляная кислота, карбонат калия, нитрат серебра, сульфат калия, хлорид магния? Составьте сокращенные ионные уравнения этих реакций.

1.3. Качественные реакции

Задания для самоконтроля

1. В трех пронумерованных пробирках содержатся растворы следующих веществ:

а) хлорид калия, фосфат калия, карбонат калия;
б) гидроксид калия, сульфат калия, йодид калия;
в) хлорид аммония, хлорид бария, хлорид меди;
г) сульфат алюминия, сульфат железа(II), сульфат железа(III).

Как распознать, в какой пробирке содержится каждое из веществ? Составьте молекулярные уравнения реакций, укажите признаки реакций.

2. Как, имея в своем распоряжении сульфат натрия, соляную кислоту и гидроксид бария, можно получить хлорид натрия? Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций.

3. Как очистить азотную кислоту от примеси серной кислоты? Как превратить хлорид калия в нитрат калия? Напишите молекулярные уравнения реакций.

4. Как получить сульфат магния различными способами? Составьте уравнения реакций.

1.4. Гидролиз солей

Определение реакций среды раствора соли. (Алгоритм 8.)

Задание. Приведите примеры гидролиза по катиону, по аниону и полного гидролиза.