Хлорид магния: способы получения и химические свойства
Хлорид магния MgCl — соль щелочного металла магния и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).
Относительная молекулярная масса Mr = 95,21; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,32; tпл = 714º C; tкип = 1370º C;
Способ получения
1. Хлорид магния можно получить путем взаимодействия магния и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид магния и газ водород:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия магния и влажного хлора, образуется хлорид магния:
3. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом магния . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом магния приводит к образованию хлорида магния и воды:
4. Карбонат лития взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния, углекислый газ и воду:
5. Оксид магния взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния и воду:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
6. В результате взаимодействия оксида магния , углерода и хлора при 800 — 1000º С образуется хлорид магния и угарный газ:
MgO + C + Cl2 = MgCl2 + CO
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид магния — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид магния образует нитрат магния и осадок хлорид серебра:
Химические свойства
1. Хлорид магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :
1.1. Хлорид магния вступает в реакции с основаниями :
Хлорид магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия . При этом образуются гидроксид магния и хлорид натрия:
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
1.2. Насыщенный хлорид магния реагирует с концентрированным и горячим гидратом аммиака, образуя гидроксид магния и хлорид аммония :
Составьте уравнение реакции у молекулярной и ионной форме, которые осуществляются при взаимодействии таких веществ : а) серная кислота и магний хлорид ; б) ферум(ІІІ) хлорид и натрий гидроксид?
Химия | 10 — 11 классы
Составьте уравнение реакции у молекулярной и ионной форме, которые осуществляются при взаимодействии таких веществ : а) серная кислота и магний хлорид ; б) ферум(ІІІ) хлорид и натрий гидроксид.
MgCl₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2HCl
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻
реакция не осуществима
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ +
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ =
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах А)сульфид натрия + хлорид цинка Б)нитрат бария + серная кислота В)хлорид аммония + сульфат магния?
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах А)сульфид натрия + хлорид цинка Б)нитрат бария + серная кислота В)хлорид аммония + сульфат магния.
Запишите уравнения возможных реакций между серной кислотой, магнием, нитратом серебра, гидроксидом натрия, хлорид бария в молекулярном и ионном вида?
Запишите уравнения возможных реакций между серной кислотой, магнием, нитратом серебра, гидроксидом натрия, хлорид бария в молекулярном и ионном вида.
Составьте возможные уравнения ( в молекулярном и ионном виде )реакций взаимодействия гидроксида калия со следующими веществами : хлоридом магния, оксидом серы, сульфатом натрия, азотной кислотой?
Составьте возможные уравнения ( в молекулярном и ионном виде )реакций взаимодействия гидроксида калия со следующими веществами : хлоридом магния, оксидом серы, сульфатом натрия, азотной кислотой.
Помогите?
Составить уравнение реакций в молекулярной и ионной формах.
1)Соляная кислота и нитрат серебра 2) хлорид бария и серная кислота 3) гидроксид натрия и хлорид аммония.
Составьте возможные уравнения ( в молекулярном и ионном виде )реакций взаимодействия гидроксида калия со следующими веществами : хлоридом магния, оксидом серы, сульфатом натрия, азотной кислотой?
Составьте возможные уравнения ( в молекулярном и ионном виде )реакций взаимодействия гидроксида калия со следующими веществами : хлоридом магния, оксидом серы, сульфатом натрия, азотной кислотой.
Составьте уравнение реакции в молекулярнном и ионном виде, если хлорид бария реагирует с гидроксидом натрия и серной кислотой?
Составьте уравнение реакции в молекулярнном и ионном виде, если хлорид бария реагирует с гидроксидом натрия и серной кислотой.
Осуществите реакции между веществами, приведите для них молекулярные, полные и краткие ионные уравнения а) Гидроксид натрий и хлорид цинка б) хлорид меди и нитрат серебра в) Гидроксит магния и серная ?
Осуществите реакции между веществами, приведите для них молекулярные, полные и краткие ионные уравнения а) Гидроксид натрий и хлорид цинка б) хлорид меди и нитрат серебра в) Гидроксит магния и серная кислота г) Nh4Cl + NaOh.
Осуществите реакции между веществами, приведите для них молекулярные, краткие и полные ионные уравнения : гидроксида натрия и хлорида цинка, гидроксид магния и серная кислота, NH4CI + NaOH?
Осуществите реакции между веществами, приведите для них молекулярные, краткие и полные ионные уравнения : гидроксида натрия и хлорида цинка, гидроксид магния и серная кислота, NH4CI + NaOH.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора серной кислоты с магнием, оксидом цинка, гидроксидом меди(||), карбонатом натрия, хлоридом бария?
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора серной кислоты с магнием, оксидом цинка, гидроксидом меди(||), карбонатом натрия, хлоридом бария.
Ребята, помогите пожалуйста?
Ребята, помогите пожалуйста!
Напишите в молекулярной и ионно — молекулярной форме уравнения реакций между : нитратом олова (II) и фосфатом аммония ; бериллатом натрия и серной кислотой ; гидроксидом калия и хлоридом магния.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Составьте уравнение реакции у молекулярной и ионной форме, которые осуществляются при взаимодействии таких веществ : а) серная кислота и магний хлорид ; б) ферум(ІІІ) хлорид и натрий гидроксид?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Прозрачный, бесцветеный, при охлаждении сжимается, при нагревании расширяется, и забыла бесвкусный.
Вот! Да здравствует Логика.
Li 2e 1e Na 2e 8e 1e P 2e 8e 5e Fe 2e 8e 8e 8e.
2, 3 — дибромбутан H³С — СНBr — CHBr — CH³ 3 — етил — 2, 3, 5 — триметилоктан. H³C — CН(CH3) — C(СН3)(C2H5) — CН2 — CН(СН3) — CH2 — CH2 — CH³.
Формулы есть на фото.
Количество вещества n = m / M молярные массы веществ M(N₂) = 2 * 14, 0 = 28, 0 г / моль M(CO₂) = 12, 0 + 2 * 16, 0 = 44, 0 г / моль M(Na) = 23, 0 г / моль количества веществ n(N₂) = 100 / 28, 0 = 3, 6 моль n(CO₂) = 100 / 44, 0 = 2, 3 моль n(Na) = 100..
Формула для нахождения количества вещества n = m / M Дано : m(N2) = 100 r n(N2) — ? M(N2) = 28 г / моль n(N2) = 100 г / 28 г / моль = 3, 6 моль Дано : m(CO2) = 100 r n(CO2) — ? M(CO2) = 44 г / моль n(CO2) = 100 г / 44 г / моль = 2, 3 моль Дано : m(..
3LiOH + AlCl3 = Al(OH)3 (осадок) + 3LiCl n(LiOH) = m / M = 100 / 24 = 4, 16 моль n(Al(OH)3) = 1 / 3 n(LiOH) по уравнению реакции n(Al(OH)3) = 4, 17 : 3 = 1, 4 моль(с округлением) m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) = 1, 4 * 78 = 109, 2 гр Ответ : m(..
1подвижностисвободных электронов. 2 ионная, молекулярная, атомная 3 -.
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O n(CO2) = V / Vm = 1, 12 л / 22, 4 л / моль = 0, 05 моль m(СО2) = n * M = 0, 05 моль * 44 г / моль = 2, 2 г m(КОН)(р — р) = V * p = 50 мл * 1, 12 г / мл = 56 г m(KOH) = m(p — pa) * w = 56г * 0. 12 = 6, 72 г n(KOH) = m / M = 6..
Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач
1. Налейте в пробирку 1—2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в нее гранулу цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном видах, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем?
2. В шести пробирках находятся растворы хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия.
Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионном видах.
3. Даны растворы: а) карбонат калия и соляная кислота; б) сульфид натрия и серная кислота; в) хлорид цинка и азотная кислота; г) сульфит натрия и серная кислота; д) сульфат меди (II) и азотная кислота.
Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте и осторожно определите по запаху, в каких случаях реакции протекают до конца и почему. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
4. Осуществите реакции, схемы которых:
5. Проделайте реакции между следующими веществами:а) сероводородной и хлорной водой;б) раствором иодида калия и хлорной водой;в) соляной кислотой и алюминием;г) концентрированной серной кислотой и медью (при нагревании).
Составьте уравнения реакций, покажите переход электронов. Что является окислителем и что — восстановителем?
6. Пользуясь растворами и веществами, находящимися на столе, получите:а) гидроксид железа (III);б) сульфид меди (II);в) оксид серы (IV);г) карбонат магния;д) свинец.
Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
Решебник по химии за 8 класс (О.С.Габриелян, 2011 год),
задача №4
к главе «Глава 7. Свойства электролитов».
http://himia.my-dict.ru/q/4242732_sostavte-uravnenie-reakcii-u-molekularnoj-i/
http://5terka.com/node/10326