Хлорид марганца гидроксид натрия ионное уравнение

Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида натрия с хлоридом марганца(II)?

Химия | 5 — 9 классы

Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида натрия с хлоридом марганца(II).

Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида натрия с хлоридом марганца(II).

2NaOH + MnCl2⇒Mn(OH)2↓ + 2NaCl.

Напишите реакцию взаимодействия олеиновой кислоты с гидроксидом натрия?

Напишите реакцию взаимодействия олеиновой кислоты с гидроксидом натрия.

Напишите полные и сокращенные уравнения реакций между растворами : хлорид железа3 и гидроксид натрия?

Напишите полные и сокращенные уравнения реакций между растворами : хлорид железа3 и гидроксид натрия.

Напишите уравнение и тип реакции?

Напишите уравнение и тип реакции.

Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой.

Составить возможные уравнения реакции взаимодействия серной кислоты : Гидроксидом натрия Оксидом бария Хлоридом кальция Силикатом натрия Карбонатом натрия?

Составить возможные уравнения реакции взаимодействия серной кислоты : Гидроксидом натрия Оксидом бария Хлоридом кальция Силикатом натрия Карбонатом натрия.

Помогите, пожалуйста, составить уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия?

Помогите, пожалуйста, составить уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия.

Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида аммония и гидроксида натрия?

Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида аммония и гидроксида натрия?

Составьте молекулярное и ионно — молекулярное уравнение для химической реакции, происходящей при взаимодействии водных растворов хлорида железа(3) и гидроксида натрия?

Составьте молекулярное и ионно — молекулярное уравнение для химической реакции, происходящей при взаимодействии водных растворов хлорида железа(3) и гидроксида натрия.

Написать уравнение реакции хлорида кальция и гидроксида натрия?

Написать уравнение реакции хлорида кальция и гидроксида натрия.

Напишите уравнения реакций взаимодействия аланина : а)с гидроксидом натрия ; б)с гидроксидом аммония ; в)с хлорводородной?

Напишите уравнения реакций взаимодействия аланина : а)с гидроксидом натрия ; б)с гидроксидом аммония ; в)с хлорводородной.

Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида калия с сульфатом алюминия?

Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида калия с сульфатом алюминия.

Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой химической реакции.

На этой странице находится вопрос Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида натрия с хлоридом марганца(II)?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.

AgCl молярная масса = 108 + 35, 5 = 143, 5г / моль в 143, 5г хлорида содержится 35, 5 г хлора в 0, 5413 г — хг х = 0, 5413 * 35, 5 / 143, 5 = 0, 1339 г.

Ba(OH)2 + CuCL2 — — >BaCL + Cu(OH)2↓ 2OH — + Cu²⁺ — — >Cu(OH)2 Mg(NO3)2 + CaCL2≠ Na2CO3 + H2SO4 — — >Na2SO4 + H2O + CO2 CO⁻²₃ + 2H⁺ — — >H2O + CO2.

Дано : m(C) = 250 r + H2 Найти : V(CH4) — ? M(C) = 12 г / моль n = m / M n = 250 г / 12 г / моль = 20, 833 моль Vm = 22, 4 л / моль С + 2Н2 = СН4 Из УХР следует, что n(CH4) = n(C) n(CH4) = 20, 833 моль V = n * Vm V(CH4) = 20, 833 моль * 22, 4 л / мо..

Дано m(C) = 250 g H2 — — — — — — — — — — — — — — — V(CH4) — ? 250 X C + 2H2 — — >CH4 M(C) = 12 g / mol , Vm = 22. 4L / mol 12 22. 4 X = 250 * 22. 4 / 12 X = 466. 67 L ответ 466. 67 л.

1. 5NaI + NaIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3Na2SO4 + 3H2O 2. 3KNO2 + KCLO3 = KCL + 3KNO3 4. 3C + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O.

SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO 2Ca (изб. ) + Si = Ca₂Si Ca₂Si + 4HCl = CaCl₂ + SiH₄↑ SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO.

Дано : m(Fe2O3) = 16 г Найти : V(H2) — ? M(Fe2O3) = 160 г / моль n(Fe2O3) = m / M = 16 г / 160 г / моль = 0, 1 моль Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Из УХР следует, что n(H2) = 3n(Fe2O3) n(H2) = 3 * 0. 1 моль = 0, 3 моль V(H2) = n * Vm = 0, 3 моль * 22, 4 ..

Решение на листочке — — — — — — — -.

Хл 0, 5моль Н2 + CI2 = 2HCI Х = 22, 4 * 0, 5 22, 4л 1моль — — — — — — — — — — — = 11, 2 л.

Задачи 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии

Задания 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2021 — ответы и решения, все задачи на окислительно-восстановительную реакцию и реакции ионного обмена из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна и резервные дни — 30 мая 2021 года) с текстовыми решениями и ответами.

1. Сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите те, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием бесцветного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня веществ выберите те, между которыми реакция ионного обмена протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | P -3 — 8e → P +5

8 | N +5 + 1e → N +4

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.

Ba 2+ + 2OH — + 2H + + 2NO₃ — = Ba 2+ + 2NO₃ — + 2H₂O

2. Гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | S -2 — 8e → S +6

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем .

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.

3. Оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена и происходит растворение белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2 | Mn +7 + 5e → Mn +2

5 | S +4 — 2e → S +6

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем

Mg(OH)₂ + 2H + + 2Br — = Mg 2+ + 2Br — + 2H₂O

4. Перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием зеленого раствора и без образования осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми реакция ионного обмена протекает с выделением газа и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2 | Mn +7 + 1e → Mn +6

1 | N +3 — 2e → N +5

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.

5. Аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, иод, сульфит натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого вещества и без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2 | Mn +7 + 3e → Mn +4

3 | S +4 — 2e → S +6

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит натрия) является восстановителем

Li + + HSO₄ — + Sr 2+ + 2NO₃ — = SrSO₄ + Li + + H + + 2NO₃ —

6. Гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2 | Mn +7 + 3e → Mn +4

3 | S +4 — 2e → S +6

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит кальция) является восстановителем

2K + + HPO₄ 2- + 2H + + 2Cl — = 2K + + 2Cl — + H₃PO₄

7. Сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в растворе протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием трех солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | Cr +6 + 3e → Cr +3

3 | Fe +2 — e → Fe +3

Хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия) является окислителем

Железо в степени окисления + 2 (или сульфат железа (II)) является восстановителем

8. Бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и не сопровождается выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | Cu 0 — 2e → Cu +2

Азот в степени окисления + 5 (или нитрат калия) является окислителем

Медь в степени окисления 0 является восстановителем

Ca 2 + + 2Br — + 2NH₄ + + HPO₄ 2- = CaHPO₄ + 2NH₄ + + 2Br —

9. Бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2 | Mn +7 + 5e → Mn +2

5 | 2Br — — 2e → Br₂ 0

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем

Ba 2 + + 2CH₃COO — + K + + HSO₄ — = BaSO₄ + CH₃COO — + K + + CH₃COOH

10. Оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух кислотных оксидов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | C 0 — 4e → C +4

2 | S +6 + 2e → S +4

Сера в степени окисления + 6 (или серная кислота) является окислителем

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

Fe 3 + + 3Cl — + 3Na + + 3HCO₃ — = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na + + 3Cl —

11. Оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | 2N -3 — 6e → N₂ 0

2 | Mn +7 + 3e → Mn +4

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

3Na + + 3H₂PO₄ 2- + 6K + + 6OH — = 6K + + 2PO₄ 3- + 3Na + + PO₄ 3- + 6H₂O

12. Оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. При этом одна молекула восстановителя . отдает десять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | I₂ 0 — 10e → 2I —

10 | N +5 + 1e → N +4

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем

Йод в степени окисления 0 является восстановителем

13. Оксид серы(IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием щелочи и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | 2N -3 — 6e → N₂ 0

6 | O -1 + 1e → O -2

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия) является окислителем

14. Серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием бесцветного раствора кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием окрашенного раствора и без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | P -3 — 8e → P +5

4 | S +6 + 2e → S +4

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

15. Бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает в растворе с образованием двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

1 | S +4 — 2e → S +6

1 | Br₂ 0 + 2e → 2Br —

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Лабораторная работа по химии на тему «Марганец и его соединения»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

«Актуальность создания школьных служб примирения/медиации в образовательных организациях»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Марганец и его соединения

Цель работы: изучение методов получения и свойств соединений марганца; формирование навыков выполнения химического эксперимента.

Задание: экспериментально получить гидроксид марганца(II) и изучить его свойства; экспериментально изучить свойства солей марганца(II) и оксида марганца(IV); экспериментально изучить свойства перманганата калия.

Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства.

А) Реакцией раствора хлорида марганца ( II ) с раствором гидроксида натрия был получен желто-розовый студенистый осадок гидроксида марганца ( II )

MnCl ₂ + 2NaOH = Mn(OH) ₂ ↓ + 2NaCl

Mn 2+ + 2Cl — + 2Na + + 2OH — = Mn(OH) ₂ + 2Na + + 2Cl —

Mn 2+ + 2 OH — = Mn ( OH )₂

Б) Часть жидкости с осадком отлили в другую пробирку и оставили стоять на воздухе, вследствие чего вещество постепенно переменило свой цвет на бурый. Причиной тому явилось окисление гидроксида марганца ( II ) кислородом воздуха в гидроксид марганца ( IV )

Mn +2 (OH) ₂ + 2H ₂ O – 2e = Mn +4 (OH) ₄ + 2H + 4 2; Mn +2 – восстановитель ;

O ₂ 0 + 2H ₂ O + 4e = 4O -2 H — 1; O ₂ 0 – окислитель .

В) К полученному в опыте А осадку гидроксида марганца ( II ) были раздельно прилиты раствор соляной кислоты и избыток раствора гидроксида натрия. В случае использования соляной кислоты наблюдалось растворение осадка

Mn ( OH )₂ + 2 HCl = MnCl ₂ + 2 H ₂ O

Mn(OH) ₂ + 2H + + 2Cl — = Mn 2+ +2Cl — + 2H ₂ O

Mn ( OH )₂ + 2 H + = Mn 2+ + 2 H ₂ O

В случае использования гидроксида натрия видимых признаков реакции не наблюдалось. Теоретически возможно протекание реакции с образованием комплексного соединения – тетрагидроксоманганата ( II ) натрия, однако такая реакция возможна лишь в определенных жестких условиях (при использовании NaOH концентрации выше 50%, при кипении в атмосфере азота)

Mn(OH) ₂ + 2Na + + 2OH — = 2Na + + [Mn(OH) ₄ ] 2-

На основании проведенного опыта можно сказать, что гидроксид марганца ( II ) проявляет преимущественно основные свойства.

Г) К небольшому количеству осадка гидроксида марганца (II) была прилита бромная вода, вследствие чего наблюдалось обесцвечивание жидкости и образование темно-коричневого осадка. В ходе взаимодействия имеет место окислительно-восстановительная реакция, в которой гидроксид марганца ( II ) окисляет бромная вода. В окислительно-восстановительных реакциях гидроксид марганца ( II ) проявляет восстановительные свойства.

Mn +2 ( OH )₂ – 2 e = Mn +4 O ₂ + 2 H + 2 1; Mn +2 – восстановитель;

Br ₂ 0 + 2 e = 2 Br — 1; Br ₂ 0 – окислитель.

Опыт 2. Свойства солей марганца (II).

В пробирку налили 1 мл. раствора хлорида марганца и добавили к нему такой же объем раствора сульфида натрия. Наблюдалось образование светло-розового аморфного осадка сульфида марганца.

MnCl ₂ + Na ₂ S = MnS ↓ + 2 NaCl

Mn 2+ + 2Cl — + 2Na + + S 2- = MnS + 2Na + + 2Cl —

При стоянии на воздухе осадок буреет вследствие окисления сульфида марганца ( II ) кислородом воздуха с образованием бурого нерастворимого гидроксида марганца ( IV ). Также заметно выделение светло-желтого вещества – в ходе реакции образуется сера.

Mn +2 S -2 + 4 H ₂ O – 4 e = Mn +4 ( OH )₄ + S 0 + 4 H + 4 1; Mn +2 – восстановитель; S -2 – восстановитель;

O ₂ 0 + 2 H ₂ O + 4 e = 4 O -2 H — 1; O ₂ 0 – окислитель.

MnS + 4H ₂ O + O ₂ + 2H ₂ O = Mn(OH) ₄ + 4OH — + 4H + + S;

Опыт 3. Взаимодействие оксида марганца (IV) с серной кислотой.

К нескольким крупинкам оксида марганца (IV) добавили 0,5 мл. концентрированной серной кислоты, пробирку со смесью нагрели, вследствие чего наблюдалась интенсивное выделение бесцветного газа. Тлеющая лучинка, внесенная в пробирку с собранным газом, разгоралась сильнее, что указывает на то, что образовавшийся газ — кислород. В ходе взаимодействия концентрированной серной кислоты с оксидом марганца ( IV ) имеет место окислительно-восстановительная реакция, в которой оксид марганца ( IV ) проявляет окислительные свойства

Mn +4 O ₂ + 4 H + + 2 e = Mn +2 + 2 H ₂ O 2 1; Mn +4 – окислитель;

Mn +4 O ₂ -2 – 2 e = Mn +2 + O ₂ 0 1; O -2 – восстановитель.

Опыт 4. Свойства перманганата калия.

А) Разложение перманганата калия при нагревании.

В пробирку поместили небольшое количество кристаллов перманганата калия и нагрели пробирку на пламени спиртовки. В ходе взаимодействия выделялся бесцветный газ, который через газоотводную трубку был собран в колбу, тлеющая лучинка, внесенная в ее горло, разгоралась сильнее, что указывает на то, что выделяющийся газ — кислород. Нагревание продолжали до прекращения выделения газа.

Mn +7 + e = Mn +6 1; Mn +7 – окислитель;

Mn +7 + 3 e = Mn +4 4

2 O -2 – 4 e = O ₂ 0 1; O -2 – восстановитель.

После завершения реакции пробирка была охлаждена, после чего продукты реакции были растворены в воде. Сначала раствор приобрел зеленый цвет, обусловленный наличием в растворе ионов MnO ₄ 2- , однако, постепенно окраска раствора стала сменяться с зеленой на фиолетовую. Также наблюдалось образование темно-коричневого осадка. Манганаты устойчивы только в растворах, характеризующихся сильнощелочной средой, в иных случаях они взаимодействуют с водой с образованием перманганатов и оксида марганца ( IV )

Mn +6 O ₄ 2- — e = Mn +7 O ₄ — 2 2; Mn +6 – восстановитель;

Mn +6 O ₄ 2- + 2 e + 2 H ₂ O = Mn +4 O ₂ + 4 OH — 1; Mn +6 – окислитель.

Б) Окислительные свойства перманганата калия. В две пробирки налили по 2 мл. раствора перманганата калия и по 2 мл. раствора серной кислоты. В первую пробирку прилили раствор сульфата железа ( II ), вследствие чего наблюдалось обесцвечивание жидкости в пробирке

Mn +7 O ₄ — + 8H + + 5e = Mn +2 + 4H ₂ O 10 2; Mn +7 – окислитель ;

2 Fe +2 – 2 e = 2 Fe +3 5; Fe +2 – восстановитель.

2MnO ₄ — + 16H + + 10Fe 2+ = 2Mn 2+ + 8H ₂ O + 10Fe 3+

Во вторую пробирку добавили раствор щавелевой кислоты. Пробирку нагрели, наблюдалось обесцвечивание раствора и выделение бесцветного газа, не поддерживающего горение

Mn +7 O ₄ — + 8H + + 5e = Mn +2 + 4H ₂ O 10 2; Mn +7 – окислитель ;

C ₂ +3 O ₄ 2- – 2 e = 2 C +4 O ₂ 5; C ₂ +3 O ₄ – восстановитель.

В три пробирки налили по 2 мл. раствора перманганата калия. В первую пробирку добавили 2 мл. дистиллированной воды, во вторую – 2 мл. раствора серной кислоты, в третью – 2 мл. концентрированного раствора гидроксида натрия. В каждую пробирку добавили раствор сульфита натрия.

В первой пробирке наблюдалось обесцвечивание раствора и образование темно-коричневого осадка оксида марганца ( IV )

Mn +7 O ₄ — + 2H ₂ O + 3e = Mn +4 O ₂ + 4OH — 6 2; Mn +7 – окислитель ;

S +4 O ₃ 2- + H ₂ O – 2e = S +6 O ₄ 2- + 2H + 3; S +4 – восстановитель .

2MnO ₄ 2- + 4H ₂ O + 3SO ₃ 2- + 3H ₂ O = 2MnO ₂ + 8OH — + 3SO ₄ 2- + 6H + ;

Во второй пробирке наблюдалось обесцвечивание раствора

Mn +7 O ₄ — + 8H + + 5e = Mn +2 + 4H ₂ O 10 2; Mn +7 – окислитель ;

S +4 O ₃ 2- + H ₂ O – 2e = S +6 O ₄ 2- + 2H + 5; S +4 – восстановитель .

2MnO ₄ 2- + 16H + + 5SO ₃ 2- + 5H ₂ O = 2Mn 2+ + 8H ₂ O + 5SO ₄ 2- + 10H + ;

2MnO ₄ 2- + 6H + + 5SO ₃ 2- = 2Mn 2+ + 3H ₂ O + 5SO ₄ 2- ;

В третьей пробирке раствор переменил свой цвет с фиолетового на зеленый

Mn +7 O ₄ — + e = Mn +6 O ₄ 2- 2 2; Mn +7 – окислитель ;

S +4 O ₃ 2- + 2OH — – 2e = S +6 O ₄ 2- + H ₂ O 1; S +4 – восстановитель .

В пробирку налили раствор хлорида марганца ( II ) и добавили по каплям раствор перманганата калия. Наблюдалось обесцвечивание раствора и образование темно-коричневого осадка оксида марганца ( IV ). В пробирку было добавлено несколько капель лакмуса, вследствие чего раствор окрасился в красный цвет, что указывает на кислую среду раствора.

Mn +7 O ₄ — + 2H ₂ O + 3e = Mn +4 O ₂ + 4OH — 6 2; Mn +7 – окислитель ;

Mn +2 + 2 H ₂ O – 2 e = Mn +4 O ₂ + 4 H + 3; Mn +2 – восстановитель.

2MnO ₄ — + 4H ₂ O + 3Mn 2+ + 6H ₂ O = 5MnO ₂ + 8OH — + 12H + ;

2MnO ₄ — + 4H ₂ O + 3Mn 2+ + 6H ₂ O = 5MnO ₂ + 8H ₂ O + 4H + ;

2MnO ₄ — + 2H ₂ O + 3Mn 2+ = 5MnO ₂ + 4H + ;

В разных средах продуктами восстановления перманганата калия являются разные вещества: в нейтральной среде – оксид марганца ( II ), в кислой среде – соли марганца Mn +2 , в щелочной среде – манганат калия.

В) Влияние кислотности среды на скорость окисления.

В две пробирки налили по 3 мл. раствора бромида калия. В первую пробирку добавили 2 мл. раствора серной кислоты, во вторую – 2 мл раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку прилили по 1 мл. раствора перманганата калия.

В обеих пробирках наблюдались схожие изменения – цвет раствора менялся с фиолетового на желто-бурый, вследствие восстановления перманганата калия и окисления бромида калия с выделением молекулярного брома. При этом в пробирке с раствором серной кислоты видимые изменения происходили с большей скоростью, чем в пробирке с уксусной кислотой.

Серная кислота создает среду гораздо более кислую, чем уксусная кислота

pH (р-ра H ₂ SO ₄) = — lg [ H ] = — lg (2 C _м( H ₂ SO ₄)) = — lg (0,67) = 0,17 (учитывая разбавление раствора)

pH (р-ра CH ₃ COOH ) = — lg [ H ] = — lg = — lg (1,2*10 -5 ) = 4,9 (учитывая разбавление раствора)

Относительное повышение кислотности среды объясняет большую скорость окисления бромида калия в пробирке с серной кислотой.

Mn +7 O ₄ — + 8H + + 5e = Mn +2 + 4H ₂ O 10 2; Mn +7 – окислитель ;

2 Br — — 2 e = Br ₂ 0 5; Br — – восстановитель.

2MnO ₄ 2- + 16H + + 10Br — = 2Mn 2+ + 8H ₂ O + 5Br ₂ ;

10 KBr + 16 CH ₃ COOH + 2 KMnO ₄ = 5 Br ₂ + 12 CH ₃ COOK + 2 (CH ₃ COO) ₂ Mn + 8 H ₂ O

Mn +7 O ₄ — + 8H + + 5e = Mn +2 + 4H ₂ O 10 2; Mn +7 – окислитель ;

2 Br — — 2 e = Br ₂ 0 5; Br — – восстановитель.

2MnO ₄ 2- + 16H + + 10Br — = 2Mn 2+ + 8H ₂ O + 5Br ₂ ;

10 KBr + 16 CH ₃ COOH + 2 KMnO ₄ = 5 Br ₂ + 12 CH ₃ COOK + 2 (CH ₃ COO) ₂ Mn + 8 H ₂ O.

Применение именно серной и уксусной кислот объясняется тем, что при их использовании мала вероятность побочных реакций. Так, если бы вместо серной кислоты применялась бы сильная соляная кислота, возможной была бы реакция

2KMnO ₄ + 16HCl = 2MnCl ₂ + 2KCl + 5Cl ₂ + 8H ₂ O

Mn +7 O ₄ — + 8H + + 5e = Mn +2 + 4H ₂ O 10 2; Mn +7 – окислитель ;

2 Cl — — 2 e = Cl ₂ 0 5; Cl — – восстановитель.

2MnO ₄ 2- + 16H + + 10Cl — = 2Mn 2+ + 8H ₂ O + 5Cl ₂ ;

2KMnO ₄ + 16HCl = 2MnCl ₂ + 2KCl + 5Cl + H ₂ O.