Гидролиз хлорида меди (II)
CuCl2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
CuCl2 + HOH ⇄ CuOHCl + HCl
Полное ионное уравнение
Cu 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ CuOH + + Cl — + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cu 2+ + HOH ⇄ CuOH + + H +
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
CuOHCl + HOH ⇄ Cu(OH)2 + HCl
Полное ионное уравнение
CuOH + + Cl — + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H + + Cl —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CuOH + + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H +
Среда и pH раствора хлорида меди (II)
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Проделайте реакции, характеризующие химические свойства: хлорида меди (II). Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,293
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,176
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Хлорид меди (II)
Хлорид меди (II) | |
---|---|
Систематическое наименование | Хлорид меди (II) |
Традиционные названия | Дихлорид меди, хлористая медь, двухлористая медь |
Хим. формула | CuCl2 |
Рац. формула | CuCl2 |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 134,452 г/моль |
Плотность | 3,386 г/см³ |
Температура | |
• плавления | 498 °C |
• кипения | 993 °C |
• разложения | 993 °C |
Мол. теплоёмк. | 71,9 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | 215 кДж/моль |
Растворимость | |
• в воде | 75,7 (25 °C) |
ГОСТ | ГОСТ 4167-74 |
Рег. номер CAS | 7447-39-4 |
PubChem | 24014 |
Рег. номер EINECS | 231-210-2 |
SMILES | |
RTECS | GL7000000 |
ChEBI | 49553 |
Номер ООН | 2802 |
ChemSpider | 22447 и 148374 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Хлорид меди (II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl2·nH2O.
Содержание
- 1 Описание
- 2 Получение
- 3 Химические свойства
- 4 Применение
Описание
Хлорид меди (II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/m, параметры ячейки a = 0,670 нм , b = 0,330 нм , c = 0,667 нм , β = 118,38° , Z = 2 .
При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т a = 0,738 нм , b = 0,804 нм , c = 0,372 нм , Z = 2 .
Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu 1+ и Сu 0 . Токсичен.
Получение
В природе дигидрат хлорида меди (II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).
В промышленности дихлорид меди получают:
- Хлорированием сульфида меди:
CuS + Cl2 → 300−400oC CuCl2 + S
- или используют хлорирующий обжиг:
CuS + 2NaCl + 2O2 → 350−360oC CuCl2 + Na2SO4
В лабораторной практике используют следующие методы:
- Взаимодействие металлической меди с хлором:
Cu + Cl2 ⟶ CuCl2
- Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой:
CuO + 2HCl ⟶ CuCl2 + H2O
- Взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой (реакция нейтрализации):
Cu(OH)2 + 2HCl ⟶ CuCl2 + 2H2O
- Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:
CuCO3 + 2HCl ⟶ CuCl2 + CO2↑ + H2O
- Растворение меди в царской водке:
3Cu + 2HNO3 + 6HCl → 30−50oC 3 CuCl2 + 2NO↑ + 4H2O
Химические свойства
- Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:
CuCl2 + 2NaOH ⟶ Cu(OH)2↓ + 2NaCl
- Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:
CuCl2 + Zn ⟶ ZnCl2 + Cu
- Реакции ионного обмена с другими солями (если образуется нерастворимое вещество или газ):
CuCl2 + 2AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
Применение
Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.
http://www.soloby.ru/1412339/%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D1%82%D0%B5-%D1%85%D0%B0%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%B7%D1%83%D1%8E%D1%89%D0%B8%D0%B5-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F-%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B9
http://chem.ru/hlorid-medi-ii.html