Хлорид натрия лакмус уравнение реакции

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2d6a9ec8a74c5b • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Пользуясь индикаторами, распознайте растворы сульфата цинка, карбоната натрия, хлорида натрия

Как записать в виде уравнений и пояснения?

Две соли подвергаются гидролизу, а одна нет. Поэтому индикатор, например, лакмус в растворе хлорида натрия окраску не изменит, так как эта соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Лакмус в растворе карбоната посинеет, так в нем среда щелочная:
CO3(2-) + H2O HCO3(-) + OH(-), так как гидролиз по аниону.
Сульфат цинка имеет кислую среду, в ней лакмус становится красным: Zn(2+) + H2O ZnOH(+) + H(+),так как гидролиз по катиону.

Опыты по химии. Гидролиз солей

Гидролиз солей

Всегда ли нейтральны водные растворы солей? Вода – нейтральна, потому что содержит ионы водорода и ионы гидроксила в равных количествах.

H₂O = H + + OH –

Смещается ли равновесие при растворении в воде солей? Напомним, что при избытке ионов водорода H + среда получается кислой, при избытке ионов гидроксила OH – ‑ щелочной. Соли состоят состоят из двух ионов: катиона – положительно заряженного иона и аниона – отрицательно зараженного иона. Кислоты и основания бывают слабыми, малорастворимыми, и сильными ‑ растворимыми. Если соль образована равными по силе кислотой и основанием, раствор такой соли нейтрален. Когда силы неравны — кислотность определяет сильнейший. Например, силикат натрия Na₂SiO₃ – соль сильного основания – едкого натра NaOH и слабой кремниевой кислоты H₂SiO_3.. При растворении в воде силиката натрия среда становится щелочной. Лакмус окрашивается в синий цвет.

SiO₃ 2‑ + HOH ⇔ HSiO₃ ‑ + OH ‑

Раствор сульфата натрия Na₂SO₄ – нейтрален, эта соль образована сильным основанием – едким натром NaOH и сильной серной кислотой H₂SO_4. Лакмус не меняет цвет.

Раствор карбоната натрия Na₂CO₃ имеет щелочную реакцию, соль образована сильным основанием – едким натром NaOH и слабой угольной кислотой H₂CO₃. Лакмус регистрирует щелочную реакцию.

Na₂CO₃+ HOH NaHCO₃+ NaOH

CO₃ 2‑ + HOH HCO₃ ‑ + OH ‑

Раствор хлорида натрия NaCl, соли сильного основания NaOH и сильной соляной кислоты HCl, нейтрален. Лакмус не меняет цвет.

Сульфат цинка ZnSO₄ – соль слабого основания — гидроксида цинка Zn(OH)₂ и серной кислоты H₂SO₄. Сильная серная кислота определяет реакцию раствора сульфата цинка — лакмус краснеет. При растворении в воде сульфата цинка образуется малорастворимый гидроксид цинка, который связывает ионы гидроксила воды, оставляя в избытке ионы водорода.

Zn 2+ + HOH ⇔ ZnOH + + H +

Хлорид аммония NH₄Cl – соль слабого основания гидрата аммиака NH₃··H₂О и сильной соляной кислоты HCl. Лакмус становится красным, указывая на кислую реакцию раствора хлорида аммония.

NH₄Cl + HOH ⇔ NH₄OH + HCl

NH₄ + + HOH ⇔ NH₄OH + H +

Мы наблюдали результат растворения солей в воде — гидролиза солей, и убедились в том, что водные растворы солей не всегда нейтральны. Растворы могут быть и кислыми, и щелочными. Все зависит от соотношения сил кислоты и основания, составляющих соль.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Опыт безопасен.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

Три разные соли: карбонат натрия, сульфид натрия и сульфит натрия имеют общий признак – эти соли образованы сильным основанием и слабыми кислотами. Фенолфталеин в пробирках с растворами этих солей становится розовым. Это значит, что в пробирках – щелочная среда. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуются с образованием щелочи.

CO₃ 2‑ + HOH ↔ OH — + HCO₃ ‑

Na₂S + HOH ↔ NaOH + NaHS

S 2‑ + HOH ↔ OH ‑ + HS —

SO₃ 2‑ + HOH ↔ OH ‑ + HSO₃ ‑

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Опыт безопасен.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

Возьмем для опыта растворы сульфата меди (II), сульфата цинка и хлорида алюминия.

Эти соли образованы сильными кислотами и слабыми основаниями. Лакмус в пробирках становится красным.

Это значит, что в пробирках кислая среда. Соли сильных кислот и слабых оснований гидролизуются с образованием кислоты.

Cu 2+ + H₂O ↔CuOH + + H +

Zn 2+ + H₂O ↔ZnOH + + H +

Al 3+ + H₂O ↔ Al(OH) 2+ + H +

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Необходимо осторожное обращение с солями меди. Остерегаться попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой

Возможно ли получить реакцией обмена карбонат железа FeCl₃, соль слабого основания и слабой кислоты? Сделаем попытку и прильем к раствору хлорида железа FeCl₃ раствор карбоната натрия Na₂CO₃. Выделяется углекислый газ CO₂ и выпадает бурый осадок нерастворимого гидроксида железа (III) Fe(OH)_3.

2FeCl₃+3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2 Fe(OH)₃ ↓+ 6 NaCl + 3 CO₂↑

Нам не удалось получить карбонат железа (III) из растворов. Эта соль не существует в водном растворе, потому что взаимодействует с водой. При взаимодействии с водой – гидролизе — образуется нерастворимый гидроксид железа и угольная кислота, которая распадается с образованием углекислого газа. Происходит полный гидролиз соли. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, полностью гидролизуются, то есть взаимодействуют с водой, переставая существовать.

Оборудование: химический стакан.

Техника безопасности. Опыт безопасен.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Усиление гидролиза солей при нагревании

Сульфит натрия Na₂SO₃– соль сильного основания и слабой кислоты. Фенолфталеин становится малиновым в растворе этой соли, потому что сульфит натрия гидролизуется с образованием щелочи.

SO₃ 2‑ + HOH ↔ OH ‑ + HSO₃ ‑

Как влияет на гидролиз нагревание раствора? Перед нагреванием разбавим раствор. Затем нагреем раствор в пробирке. Малиновая окраска раствора сульфита натрия становится более интенсивной. Значит, содержание щелочи в пробирке увеличивается. Очевидно, что гидролиз с ростом температуры усиливается.

Оборудование: пробирка, держатель пробирок, спиртовка, химические стаканы.

Техника безопасности. Следует также соблюдать правила работы с нагревательными приборами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.