Хлорид серебра уравнение реакции в молекулярном

Полное ионное уравнение с образованием осадка хлорида серебра AgCl

Содержание:

Ионные уравнения – результат химического взаимодействия катионов и анионов. С их помощью расписывают реакции замещения и обмена.

Характеристика ионных реакций

Ионные уравнения обладают рядом особенных характеристик.

1. Валентности ионов не меняются в ходе реакции.
2. В ходе реакции должны образоваться плохорастворимый осадок, газ или слабый электролит.

Реакции ионного обмена можно классифицировать на две группы:

Если исходные и образовавшиеся вещества – это растворимые соединения, то реакция обратима. Такие взаимодействия не идут до конца и, как правило, в химии используются редко. Обратимые реакции не расписывают как уравнения ионного обмена. Например, хлорид натрия NaCl и нитрат калия KNO₃ – растворимые соединения, в результате взаимодействия которых образуются растворимые соединения.

• молекулярное уравнение

NaCl+ KNO₃⇄NaNO₃+KCl

• полное уравнение

Na + +Cl — +K + +NO₃ — ⇄Na + +NO₃ — +K + +Cl —

• краткое уравнение

Чтобы расписать краткое уравнение, нужно вычеркнуть одинаковые ионы в обеих частях уравнения. Например, справа есть ион Na + и слева есть ион Na + , поэтому оба иона вычеркиваются. В данном случае вычеркиваются все ионы.

Если в результате реакции образуются газ, плохорастворимый осадок или слабый электролит, то реакция необратима.

• Газов в природе немного, поэтому химики их запоминают: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, инертные газы (VIII группа в периодической таблице Д.И. Менделеева), все водородные соединения неметаллов, несколько оксидов углерода, азота, серы. В реакциях газы обозначаются стрелкой вверх ↑.
• Осадки – нерастворимые соединения, которые определяют с помощью таблицы растворимости. Осадки обозначаются стрелкой вниз ↓.
• Чтобы определить силу электролита, необходимо вычислить степень диссоциации по формуле:

Если степень диссоциации меньше 3 %, то такие электролиты называют слабыми. К слабым электролитам относится вода, слабые и органические кислоты, нерастворимые основания.

Для необратимых реакций расписывают ионные уравнения.

Необратимое ионное уравнение

На практике, как правило, проводят именно необратимые реакции.

Хлорид Серебра (свойства реакции применение FAQ)

Хлорид серебра это химическое вещество состоящее из серебра и хлора, сложное вещество, в природе встречается в виде минералов хлораргирит (chlorargyrit) фото, синоним — роговая серебряная обманка.

Основное применение хлорида серебра в производстве некоторых органических веществ, лекарственных препаратов, светочувствительных компонентов и т.д.

Что такое хлорид серебра (AgCl)

Это белый порошок который на свету темнеет становясь серым , при нагревании плавится становясь жёлто — коричневым , при дальнейшем нагревании кипит без разложения.

Не растворим в воде и не образует кристаллогидратов. С концентрированными гидратом аммиака , образуя комплексное соединение.

Температура плавления — 455°C
Температура кипения — 1554°C
Состояние — Твёрдое
Молярная масса — 143,32г/моль
Плотность -5,56
Твёрдость -2,5

Получение в лабораторных условиях

Реакцией всех растворимых солей серебра с соляной кислотой :

Реакцией растворимых солей с солями хлоридов :

Нагреванием сульфида серебра с хлоридом натрия в кислороде при нагревании 600°C :

Реакции хлорида серебра

Хлорид серебра обладает слабыми свойствами фотолиза и медленно разлагается на свету на простые вещества серебро и хлор :

При температуре выше 450°C в присутствии щелочей разлагается получением простого вещества серебра , хлорида щелочного металла и кислорода :

4AgCl + 4КОН = 4КСl + 4Ag + O₂ + 2Н₂O

Нагревание до температуры свыше 850°C приводит к получению свободного вещества серебра , хлорида натрия , углекислого газа и кислорода :

Нагревание хлорида натрия с оксидом бария при температуре выше 330°C приводит к свободному серебру хлориду бария и кислороду :

4AgCl + 2BaO = 2BaCl₂ + 4Ag + O₂

Реакция с перекисью водорода , гидроксида калия ( разб . ) даёт свободное вещество серебро , хлорид калия и кислород :

С сульфидом натрия натрия при нагревании , получается сульфид серебра и хлорид натрия :

Фтор будучи более сильным галогеном чем хлор вытесняет его , образуя фторид серебра и хлор :

C концентрированным водным раствором аммиака образует комплексное соединение хлорид аммиакат серебра :

Соединение аммиакат серебра с ацетиленом дает стабильный ацетиленид серебра, который считается инициирующим взрывчатым веществом и работа с ним очень опасна так как ацетиленид легко детонирует от трения, удара и нагрева:

Единственный способ утилизации его реакция с серной кислотой.

Подобно ( нашатырному спирту ) реагирует с карбонатом аммония образуя комплексного соединения и углекислого газа :

Реакция с тиосульфатом натрия ( конц .) даёт комплексное соединение бис(тиосульфато)аргентат(I) и хлорид натрия :

Хлорид серебра реагирует солями цианидов ( конц .) образуя комплексные соединения и хлорид калия :

AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)₂] + KCl

Реакция с (тиоцианидом, роданидом, сульфоцианидом) калия даёт сложное комплексное соединение при комнатной температуре и хлорид калия :

Минерал хлорид серебра

Это минерал хлораргирит химический состав: Ag — 75,3%, Сl — 24,7%. В качестве примесей иногда присутствует Hg (Br, Cl).

В свежих образцах бесцветный, прибывание на свету окрашивает его вначале фиолетово-серый, а потом даже черный цвет.

Образуется в зоне окисления серебросодержащих месторождений, где ассоциирует с минералами серебра, меди, кальцитом, баритом и др.

Используется как руда в получении серебра и иногда как сопутствующие с ним вещества ртуть и бром.

Применение хлорида серебра

1. В фотографической промышленности для получения светочувствительных компонентов.
2. В производстве некоторых косметических средств на основе ионов серебра , борющихся с проблемной кожей в основном у молодёжи.
3. Хлорид серебра используется в производстве лекарственных препараторов .
4. В гомеопатии используется как материал с антибактериальными свойствами .
5. Использование в производстве материала для линз в ИК — спектроскопии .
6. Как промежуточный продукт в производстве серебра из руд содержащих сульфид серебра Ag2S .
7. Применяется в производстве серебро органических соединений, например ацетиленид серебра и т.д.

Что мы узнали о хлориде серебра?

1. Что такое хлорид серебра

Это химическое соединение в состав которого входит серебро и хлор.

Какого цвета осадок хлорида серебра

Хлорид серебра (I) в расплавленном виде, имеет желто–коричневый цвет. Расплав хлорида серебра (I) после остывания, образует полупрозрачную массу, которая в обиходной речи, иногда называется как — «роговое серебро».

Как из AgCl получить серебро

Для этого нужно прореагировать его с перекисью водорода в присутствии гидроксида калия.

Есть минерал в состав которого входит хлорид серебра

Это минерал называется хлораргирит, в его химическую формулу могут входить и другие химические элементы такие как ртуть и бром

Статья на тему хлорид серебра

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Хлорид серебра I

Хлорид серебра I
Систематическое наименование	Хлорид серебра I
Традиционные названия	Хлорид серебра
Хим. формула	AgCl
Рац. формула	AgCl
Состояние	твёрдое
Молярная масса	143,32 г/моль
Плотность	5,56
Твёрдость	2,5
Температура
• плавления	455
• кипения	1554 °C
Мол. теплоёмк.	50,79 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−127 кДж/моль
Удельная теплота испарения	1,28⋅10 6
Удельная теплота плавления	9,2⋅10 4
Давление пара	1 Па , 10 Па , 100 Па , 1 кПа , 10 кПа и 100 кПа
Растворимость
• в воде	1,91⋅10 −5 г/100 мл
• в этаноле	1,5·10 −5 г/л
• в метаноле	6·10 −5 г/л
• в ацетоне	1,3·10 −5 г/л
• в пиридине	19,5 г/л
Показатель преломления	2,071
Дипольный момент	6,08 ± 0,06 Д
Рег. номер CAS	7783-90-6
PubChem	24561
Рег. номер EINECS	232-033-3
SMILES
RTECS	VW3563000
ChEBI	30341
ChemSpider	22967
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид серебра I (хлористое серебро) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной (соляной) кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.

Содержание

• 1 Молекулярная и кристаллическая структура
• 2 Физические свойства
• 3 Получение
• 4 Химические свойства
• 5 Применение
• 6 Безопасность

Молекулярная и кристаллическая структура

Хлорид серебра имеет следующий элементный состав: Ag (75,26 %), Cl (24,74 %). Атом серебра в молекуле находится в состоянии sp 3 d 2 -гибридизации. Энергия разрыва связи в соединении (Е_св.): 313 кДж/моль, длина связи Ag—Cl: 0,228 нм.

Кристаллы AgCl принадлежат к кубической сингонии, структура типа NaCl, пространственная группа Fm3m, параметры элементарной ячейки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральный атом образует с соседями октаэдр, координационное число равно 6.

В газовой фазе хлорид серебра существует в форме мономера, димера и тримера.

Физические свойства

Хлорид серебра — белое или бесцветное вещество, плавящееся и кипящее без разложения. В расплавленном состоянии имеет жёлто-коричневый цвет. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».

Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77⋅10 −10 . С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР = 2,81⋅10 −8 . Нерастворим в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Растворим в водных растворах аммиака, цианидов, роданидов и тиосульфатов щелочных металлов; пиридине и жидком аммиаке. Из-за образования комплексных соединений хлорид серебра заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов.

• стандартная энтальпия образования, ΔH°₂₉₈: −127 кДж/моль;
• стандартная энтропия, S°₂₉₈: 96 Дж/(моль·K);
• стандартная энергия Гиббса, ΔG°₂₉₈: −110 кДж/моль.
• стандартная мольная теплоемкость, C_p°₂₉₈: 50,79 Дж/(моль·K);
• энтальпия плавления, ΔH_пл: 13,2 кДж/моль;
• энтальпия кипения, ΔH_кип: 184 кДж/моль.

Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением:

log₁₀ ⁡ P = 4,95155 − 8775,980/T−62,718

Получение

Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):

Химические свойства

• Разлагается при комнатной температуре под действием света:

2 AgCl = 2 Ag + Cl₂

• Образует с гидратом аммиака, тиосульфатами и цианидами щелочных металлов растворимые комплексные соединения:

AgCl + 2 NH₃ ⋅ H₂O = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O AgCl + 2 Na₂SO₃S = Na₃[Ag(SO₃S)₂] + NaCl AgCl + 2 KCN = K[Ag(CN)₂] + KCl

• Вступает в окислительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до металлического серебра:

4 AgCl + 2 BaO → >324oC 2 BaCl₂ + 4 Ag + O₂ 2 AgCl + Zn = ZnCl₂ + 2 Ag ↓ 2 AgCl + 2 KOH + H₂O₂ = 2 KCl + 2 Ag ↓ + O₂ ↑ + 2 H₂O Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из серебросодержащих отходов: 4 AgCl + 2 Na2CO3 → 850−900oC 4 NaCl + 4 Ag + 2 CO₂ + O₂ 4 AgCl + CH₂O + 6 NaOH = 4 Ag ↓ + Na₂CO₃ + 4 NaCl + 4 H₂O

• Растворяется в концентрированных растворах хлоридов и соляной кислоты, образуя комплексы:

AgCl + Cl − = [AgCl₂] −

• Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой при кипячении:

2 AgCl + H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + 2 HCl ↑

• В растворах жидкого аммиака из-за растворимости в нём соли можно провести обменные реакции, недоступные в водных растворах:

2 AgCl + Ba(NO₃)₂ → NH ₃ BaCl₂ ↓ + 2 AgNO₃

Применение

• Светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов;
• Компонент электродов химических источников тока на основе систем Ag/AgCl/Cl − ;
• Компонент электропроводящих стёкол;
• Материал для линз в ИК-спектроскопии;
• Промежуточный продукт, образующийся при извлечении серебра из сульфидной руды:

Ag₂S + 2 NaCl + 2 O₂ → 600∘C 2 AgCl + Na₂SO₄

• Реагент для получения сереброорганических соединений:

AgCl + R−MgBr = R−Ag + MgBrCl

• Входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра.

Безопасность

Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.